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1、高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.2.3研究物质的实验方法物质的量浓度的含义练习苏教版必修11.2.3 研究物质的实验方法 物质的量浓度的含义知识点1物质的量浓度的含义1物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A在2 L水中溶有80 g的NaOHB80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOHD每2 L溶液中含有80 g NaOH 【答案】C知识点2一定体积的物质的量浓度溶液的配制22 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 mol/L B0.2 mol/LC1 mol
2、/L D2 mol/L【解析】所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)0.2 mol/L。【答案】B3用98%的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A BC D【解析】浓溶液配稀溶液过程为：a.计算所需浓溶液体积：5.3 mL，b.选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，c.稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，
3、沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，d.将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中，e.定容。【答案】A知识点3根据物质的量浓度定义式的计算4下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD含19.6 g H2SO4的溶液1 L【答案】A知识点4物质的量浓度和溶质质量分数的计算5下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是()A3 mol/L B8.4 mol/LC11.8 mol/L D0.5 mol/L【解析】c11.8 mol/L。【答案】C
4、知识点5稀释问题的计算6300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A1：4 B1：5C2：1 D2：3【解析】原溶液的物质的量浓度为c5 mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为x、y则有5 mol/Lx(xy)1 mol/L，解得：x：y1：4。【答案】A知识点6气体溶质问题7标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为()A500 mol/L B. mol/LC5 mol/L D无法计算【解析】c(HCl) mol/L。【答案】B知识点7容器内气体溶于水的浓度计算8
5、标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为()A. mol/L B1 mol/LC0.5 mol/L D无法计算【解析】所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c mol/L。【答案】A巩固提升11 mol/L硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4【解析】根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有2 mol H；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液
6、的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。【答案】D2在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()【答案】B3下列有关实验的叙述中，正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁【解析】B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而
7、污染试剂。【答案】A4利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5 mol/L1 L0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g53 g视为偏高。实际上应是Na2CO310H2O的物质的量，应为286 g/m
8、ol0.5 mol143 g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。【答案】B5物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A1：1：1 B1：2：3C3：2：1 D3：4：3【解析】设三种溶液的
9、物质的量浓度为c，则Cl的物质的量之比为：c13：c22：c313：4：3。【答案】D6将足量澄清石灰水加入250 mL Na2CO3溶液中，过滤干燥得到10 g沉淀。则此Na2CO3溶液的物质的量浓度为_，其中Na的浓度为_。【解析】Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 1 mol 100 g 0.25 Lc(Na2CO3) 10 g即：，解得c(Na2CO3)0.4 molL1。故c(Na)2c(Na2CO3)0.8 molL1。【答案】0.4 molL10.8 molL17某实验小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6，相对分子质量为180
10、)溶液的标签，如下图所示：则该溶液中含水_g；该溶液的物质的量浓度为_(小数点后保留2位数)。【解析】m(溶液)250 g，故m(H2O)250 g12.5 g237.5 g，c0.28 molL1。【答案】237.50.28 molL18(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ mol/L；溶质的质量为_ g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_ mol/L，SO的物质的量浓度为_ mol/L。【解析】14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c
11、(Na2SO4)0.2 mol/L；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol/L，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各种离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。【答案】(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.19某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。【解析】配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol/LV0.10 mol/L500 mL，V4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。【答案】(1)4.210 mL(2)500 mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管1
