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1、课题2 原子的构成（第二课时）【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3.观察l18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。【学习重点】原子核外电子排布的特点【学习难点】离子的形成【课前预习】1构成物质的粒子有 、 、 。2原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。3叙述原子和分子联系与区别。【课堂探究】自主学习自学课本54页图文，思考完成下列问题。1科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结
2、构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）2用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本图3-12中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？【课堂小结】核外电子排布的特点是：阅读课本55页内容思考交流(列表比较)原子的最外层电子数与性质原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子非金属原子稀有气体原子离子的形成【交流学习】w ww. 阅读课本55页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？）自主学习什么叫离子？什么叫
3、阳离子，什么叫阴离子？试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。比较原子和离子的本质区别。你的收获有效训练1原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）(1) 原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）A表示的是三个原子 B表示的原子是非金属原子C表示的是阳离子 D表示的化学性质相似 3. 某粒子的结构示意图为：该粒子的质子数为_，该粒子表示的是_（填“原子”、“阳离子”
4、或“阴离子”）。4.Al3+右上角的数字表示的确切意义是 A铝原子最外层有3个电子B铝原子有3个电子层C铝离子带3个单位正电荷D3个铝离子5.原子变成离子，一定发生变化的是 ）A.核外电子的排布B.原子的核电荷数C.相对原子质量D.电子层数6.某原子的原子结构示意图为 ，有关该原子的说法错误的是 ）A.原子的核内质子数为16B.原子的核外有3个电子层C.原子的最外层电子数为6D.属于金属7. 某粒子X3+核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素的核内质子数为 A23B26C30D568.某元素的原子结构示意图为 ，该原子的质子数为 ，核外共有 个电子，分为 个电子层，第二层上有 个电子，最
5、外电子层上有 个电子，在化学反应中，该原子易 电子，变成 离子，其离子符号为 。9. 某元素的原子有三个电子层，最外层有2个电子，则它的第一层有_个电子，核电荷数为_，在化学反应中容易_电子，形成_离子10. 根据下列粒子结构示意图回答： （1）表示原子的粒子是（填序号） ；（2）表示具有稳定结构的粒子是（填序号） ；（3）表示同一种元素的不同粒子的是（填粒子的化学符号） 。【课后提升】元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，对它进行研究：（1）第11号元素名称是 ，它属于（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为 。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。（3）研究表明：从第二周期从3号9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径的变化规律是 。
