《【最新版】九年级化学下册第九单元金属9.2金属的化学性质同步练习鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新版】九年级化学下册第九单元金属9.2金属的化学性质同步练习鲁教版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新版化学教学资料9.2金属的化学性质一、单选题（共10题；共20分）1.下列金属中，活动性最弱的是 ( ) A.铝B.铜C.镁D.铁2.下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（ ） A.AgClB.FeCl2C.MgCl2D.AlCl33.将一定质量的铁粉加到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则下列情况不可能存在的是（ ） A.滤渣是Ag、Cu、FeB.滤液中有Zn2+、Fe2+、NO3C.滤渣是Zn、Cu、AgD.金属活动性顺序为AgCuFeZn4.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn
2、FeCu为验证这一结论，下面实验设计合理的是（ ） A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中5.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是( ) A.bacB.acC.bcaD.cba6.将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣下列有关说法中，不合理的是（ ） A.滤渣的质量一定大于a g,滤液的质量一
3、定小于bgB.若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色C.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解D.若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子7.金属和金属材料在日常生活中被广泛应用下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（） A.用铁回收含铜离子废液中的铜B.用铝合金制作门窗框架C.用锡合金作保险丝D.用铜丝作电缆8.X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A.ZYXB.XZYC.YZXD.YXZ9.将一定质量金属x的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定
4、量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论正确的是( ) A.金属活动性顺序：FexAgB.滤渣中一定含有FeC.滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+D.向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀10.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ） A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe二、填空题（共4题；共13分）11.用元素符号完成下列金属活动性顺序：_Na_Sn Pb （H）_Pt Au 12.将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸
5、铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。写出发生反应的化学方程式_。由此判断，金属的活动性：Fe_Cu(填“”或 “”)。 13.（2016黑龙江）将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得溶液质量与反应前溶液质量相比_（填“变大”、“变小”或“不变”），滤液中一定含有的阳离子_（写离子符号）；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有_ 14.化学实验是学习化学的重要方法请完成下列金属性质的实验（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱请你设计实验完成下表内容实验步骤实验现象结论_金属活动性：FeCu（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应实验
6、取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象结论活泼金属能与酸反应分析三个反应的共同特点是_ ， 写出其中一个反应的化学方程式_若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是_ 三、综合题（共2题；共9分）15.我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B.请回答下列有关问题： （1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是_(填写序号).猜想一：只有硫酸锌 猜想二：硫酸锌.硫酸亚铁猜想三：硫酸锌.硫酸亚铁.硫酸铜 猜想四：硫酸锌.硫酸铜 （2）设计简
7、单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：_. （3）反应后析出金属的质量_(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小. 16.金属是一类重要的物质。 （1）我国稀土金属储量居世界前列，下图是铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图，铈原子的质子数是_；（2）为比较铈、锌的金属活动性，仅用以下试剂实验一定可行的是 A.铈、硫酸锌溶液B.铈、锌、稀硫酸C.铈、锌、硫酸铜溶液（3）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定有_； （4）防止金属锈蚀可节约金属资源，若发现锈蚀要立即清理并保护。稀盐酸可用来除铁锈，写出该反应化学方程式_ 四、实验探究题
8、（共2题；共12分）17.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题 （1）填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用_在所得的溶液中，插入_，充分作用无明显现象在所得的溶液中插入_，充分作用_结论：金属活动性AlFeCu （2）将铝丝插入前应进行的操作是_； （3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出AlFeHCu的结论小华要补充的实验是_； （4）小强同学认为要得到AlFeHCu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金
9、属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】四种金属的活动性由强到弱的排列顺序为镁、铝、铁、铜。故答案为：B【分析】金属的活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2.【答案】A 【解析】【解答】解：A、在金属活动性顺序中，银位于氢的后面，不能与酸反应，故A符合题意； B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，故B不符合题意；C、镁和盐酸反应生成氯化镁故C不符合题意；D、铝和盐酸反应生成氯化铝故D不符合题意故选A【分析】根据金属单质和酸反应的规律进行分析、判断，从而得出正确的结论在
10、金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气3.【答案】C 【解析】【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为锌铁氢铜银，向溶液中加入一定量的铁粉，根据优先原则，铁先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，当硝酸银完全反应完之后铁才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有铁，说明加入的铁粉过量所以滤渣中一定含有银、铜和铁滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸锌，存在的离子为锌离子和亚铁离子以及硝酸根离子A、滤渣是Ag、Cu、Fe；A不符合题意；B、滤液中有Zn2+、Fe2+、NO3；B不符合题意；C、由于锌的活动性大于铁，滤渣中没有锌C符合题意；D、金属活动性顺序为Ag
11、CuFeZn；D不符合题意故答案为：C【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来4.【答案】D 【解析】【解答】解：A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；故A不正确； B、该方案根据铁能与盐酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；故B不正确；C、该方案根据Zn、Fe两金属能置换铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；故C不正确；D、该方案中Zn能置换FeCl2中的铁，说明Zn活动性比Fe强；Cu不能置换FeCl2中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；则活动性顺序为ZnFeCu；故D正确；故选D【分析】利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与酸反应放出氢气，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来
