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1、模拟试题一一、选择题（每题1分，共60分）1.质量摩尔浓度（b）的单位是A.molkg-1B.gmol-1C.gL-1D.molL-1E.gkg-12.以下几种溶液中属于等渗溶液的是A.250mmolL-1-1-1-1-1B.180mmolLC.300mmolLD.380mmolLE.350mmolL3.H2O的共轭碱是A.OH-B.H2OC.H+D.H3O+E.O2-4.以下缓冲溶液中，缓冲容量最小的是-1HAc和0.15mol-1等体积混淆LNaAc-1HAc和0.10mol-1等体积混淆LNaAc-1HAc和0.18mol-1等体积混淆LNaAc-1HAc和0.16mol-1等体积混淆L
2、NaAc-1HAc和0.12mol-1等体积混淆LNaAc5. 某原子的电子组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于A.第周围期，C.第周围期，IIAIIB族，s区族，f区B.第周围期，D.第周围期，IBIIA族，ds区族，p区E. 第周围期，B族，d区6.锡电极Sn4+/Sn2+0.15V和铁电极Fe3+/Fe2+0.77V中，最强的氧化剂是A.Sn2+B.Sn4+C.Fe3+D.FeE.Fe2+7. 把NaCl固体加在HAc溶液中A.会产生盐效应B.溶液的碱性增添C.产生同离子效应D.Ka值变大E.Kb值变大8.判断标准状态反响3+-2+自觉进行的方向，已知标准电极电位
3、2Fe+2Br2Fe+Br2 (Fe3+/Fe2+)=0.771V，(Br2/Br-)=1.066V。A.正向自觉B.逆向自觉C.达到均衡D.不会反响E.先逆后正9.浓度为c(Na2CO3)=0.2molL-1的溶液，若用c(Na2CO3)表示时，其浓度为A.0.2molL-1B.0.01molL-1C.0.4molL-1D.0.1molL-1E.0.02molL-110.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为A.10-9B.10-7C.10-14D.10-6E.10-811.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为0.1molL-1，其溶液中H+浓度为A.110-7molL-1B.110
4、-2molL-1C.110-5molL-1D.110-6molL-1E.110-3molL-112.决定电子自旋方向的量子数是A.mB.nC.lD.sE.n-113.在分光光度法中，所选择的入射光应是A.待测液有最大透光度的单色光B.白光C.红外光D.待测液有最大吸光度的单色光E.紫外光14.酸碱滴定达到终点时,以下说法正确的选项是A.酸和碱的物质的量必定相等B.抵达计量点C.溶液为中性D.溶液体积增大一倍E.指示剂颜色发生改变15.已知正确浓度的试剂溶液称为A.待测溶液B.一级标准物质C.标准溶液D.剖析试剂E.被标定的溶液16.以下哪一种状况下，人会出现酸中毒现象。A.人血液pH=7.36
5、B.人血液pH=7.26C.人血液pH=7.38D.人血液pH=7.40E.人血液pH=7.4817.以下分子中采纳sp3不等性杂化的是。A.NH4+B.CH4C.H2OD.BeCI2E.BF318.用HCl滴定NH3.H2O达计量点时，溶液呈A.碱性B.酸性C.中性D.酸碱两性E.没法确立19. 在纯水中，加入一些碱，其溶液的AH+与OH-乘积不变BH+与OH-乘积变小CH+与OH-乘积变大DH+=OH-EH+OH-20.以下轨道中属于杂化轨道的是A.fB.sC.dD.p3E.sp不等性21.7号N原子的电子排布式为A.1s22s22p6B.1s22s22p3C.1s22s32p5D.1s1
6、2s22p6E.1s22s12p622.以下化合物中存在氢键的是A.HFB.CH4C.HClD.BeCl2E.H2S23.以下配合物中，配位数最大的是A.Cu(H2O)2+B.Co(en)33+C.Zn(NH3)42+D.Ag(CN)2-E.Cu(NH3)4SO424.已知Ni(CO)4中，Ni以sp3杂化轨道与C成键，Ni(CO)4的空间构型应为A.三角锥形B.八面体C.直线型D.正周围体E.平面正方形25. 配制pH=3的缓冲溶液，应采纳的试剂是A.草酸（pKa1=1.27）B.酒石酸(pKa=4.37)D.磷酸(pKa1=2.12)E.醋酸(pKa=4.75)C.邻苯二甲酸（pKa1=2
7、.95）26. 以下配合物中叫做“硫酸四氨合铜（）”的是A.Zn(NH3)4SO4B.Fe(NH3)6SO4C.Co(NH3)6SO4D.Cu(NH3)4Cl2E.Cu(NH3)4SO427.浓度为0.10molL-1的NaCl和浓度为0.15molL-1的KCl溶液用半透膜分开后，会发生以下哪一种现象A.两个溶液之间不会发生浸透B.NaCl中的水透过半透膜进入KCl溶液C.KCl中的水分子透过半透膜进入NaCl溶液D.发生化学反响+E.NaCl溶液中的Na透过半透膜进入KCl溶液28.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是A.400760nmB.200400nmC.100200nmD.60
8、0760nmE.7001500nm29.以下各组分子中只存在色散力的是A.N2和H2OB.NH3和H2OC.CH4和CCl4D.NH3和O230.国际单位制有A.5个基本单位B.6个基本单位C.7个基本单位D.8个基本单位E.10个基本单位31.0.1molL-1HCI溶液活度系数为=0.87，该溶液的活度为A.0.0087B.8.7C.0.87D.0.087E.H2O和H2OE.0.0732.0.10molL-1葡萄糖(C6H12O6)和0.10molL-1NaCl溶液，其浸透浓度的相对大小A.cos(C6H12O6)cos(NaCl)B.cos(NaCl)cos(C12H22O11)C.c
9、os(NaCl)=cos(C12H22O11)D.cos(C6H12O6)=2cos(NaCl)E. cos(C6H12O6)2cos(NaCl)33.影响缓冲容量的要素有A.pKaB.总浓度C.缓冲系的天性D.缓冲比E.总浓度缓和冲比34.同样温度下，AgCl的Ksp与它的溶解度S（molL-1）的关系式是A.S=B.S=C.S=D.S=E.没法换算35.原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是A.键B.键C.氢键D.离子键E.金属键36. 一种难溶电解质固体生成的必需条件是A.IP=KspB.IPKspE.Ksp变小37. 浓度均为0.1molL-1的以下弱酸中，能用NaOH标准溶液
10、正确滴定的是A.甲酸（Ka=1.8010-4）-833-10）B.H2S（Ka=8.910）C.HBO（Ka=7.3010D.HCN（Ka=8.910-10）E.HBrO（Ka=3.010-9）38.HAc-NaAc缓冲系的pH缓冲范围是（已知pKa(HAc=4.75）39.以下数字中，有效数字为四位的是A.0.0328B.pH=11.35C.7.980D.pKa=3.756-4E.1.801040.2p3轨道上的3个电子正确排布式为ABCDE41.对于稀溶液依数性的以下表达中，错误的是A.凡是稀溶液都有四个依数性B.稀溶液的依数性与溶质的天性相关C.稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒数相关D.
11、浸透压也是稀溶液的依数性E. 稀溶液的依数性也叫做稀溶液的通性42.对于缓冲溶液，以下表达错误的是A.加入少许的强酸，溶液的pH值基本不变B.总浓度一准时，缓冲比=1，缓冲容量最大C.加入少许的强酸，溶液的pH值有很大的变化D. 能抵挡适当的稀释E. 加入少许的强碱，溶液pH值基本不变43.以下说法中错误的是A.角动量量子数l决定原子轨道的形状B.角动量量子数l决定原子轨道的伸展方向C.s决定电子自旋方向D.m决定原子轨道的数量E. n，l，m，s四个量子数确立电子的一种运动状态是44.对于共价键理论，以下说法中错误的A.共价键有方向性B.共价键有饱和性C.经过共用电子对成键D.杂化轨道的成键能力增添E.有未成对电子就能够成键是45.以下说法错误的A.共价双键或叁键中,只好有一个键C.离子键无饱和性和方向性B.键只好与键同时存在D.任何分子间都存在色散力E. 氢键是一种化学键46.以下各组量子数中，不合理的一组是A.n3l1m+2-1B.n2l
