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1、第三章金属及其化合物单元测试可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分 选择题（共45分）一、 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。）1元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是A铝 B硅 C钙 D铁2在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性3下列物质中，可用于治疗胃酸过多的
2、是A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钡4下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是A. MgO B. CuO C. Fe2O3 D. FeO5下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是 A. K B. Mg C. Fe D. Cu 6现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A氨水 BAgNO3 CNaOH溶液DNaCl7. 下列关于钠及其化合物叙述，正确的是A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B. 氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C. 碳酸钠的水溶液呈中性D. 硫酸钠灼烧时火焰呈紫色8下列各试剂中，
3、不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是ANaOH 溶液 B盐酸CNH4SCN 溶液 DKSCN 溶液9下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是A用酒精可以从碘水中萃取碘BFe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去CNaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离DNa2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯10下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应： Na2H2O = Na+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH- = AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+ = 2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+ =2Fe3+3H
4、211为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的 A铁粉 B铜粉 C锌粉 DFe2(SO4)312下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是 ANa与氧气 B澄清石灰水与二氧化碳C碳与氧气 D过氧化钠和水13下列有关Na2CO3与 NaHCO3 的说法中正确的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B碱性：Na2CO3 NaHCO3 C水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3DNa2CO3与 NaHCO3可相互转化 14把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然
5、后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是A Na2O BFe2O3和Fe CFe2O3 DFe2O3和NaOH15下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉第二部分 非选择题（共55分）二、填空题（共55分）16（16分）写出化学方程式，一步实现下列转变。（1） AlNaAlO2 （2） Al2O3AlCl3 （3） Fe(OH)2Fe(OH)3 （4） Na2O2Na2CO3 气体H 溶液C溶液E气体D白色沉淀F溶液G金属A 过量NaOH溶液 NH3H2O金属B 溶液C溶液I溶液
6、J红褐色沉淀K NaOH溶液气体D17（17分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、H为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A是，B是，C是，K是。（2）写出反应“EF”的离子方程式：；（3）写出反应“FG”的离子方程式：；（4）写出反应“IJ”的离子方程式：。18（14分）“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1
7、)整个实验过程中，能观察到的现象为烧杯A中_；小试管中_；烧杯B中_；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是_；(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式_。19（8分）取4.6g的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：(1)生成的气体体积在标准状况下为多少L?1.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程
8、式 ； ； ； 。2.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 3已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。4.将5 .4克AL投入到足量的NaOH溶液中，试计算（1）消耗NaOH的物质的量是多少？（2）生成NaALO2的质量是多少？（3）在标况下生成多少体积的H2？5.2mol的H2和2
9、mol的O2混合后点燃，生成多少摩尔的水？第三章金属及其化合物测试题参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。）题号123456789答案DBBACCABA题号101112131415答案CADDCA二、填空题（共55分）16（16分）（各4分）（1）AlNaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2）Al2O3AlCl3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （3）Fe(OH)2Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）Na2O2Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 17（17分）（1）A是Al，B是Fe，C是HCl，K是Fe(OH)3（每空2分，共8分）（2）Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+（3分）（3）Al(OH)3OH-AlO2-2H2O （3分）（4）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（3分）18（14分）（每空2分）(1)有气泡冒出脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热(3)CuSO45H2O=CuSO45H2O2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3
