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1、细心整理 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系 【学问回忆】1单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图学习完酸、碱、盐一章后，同学们时时会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发觉物质之间的关系是有规律可循的。一、 首先将物质进展简洁分类只分到如下的七类物质即可二、将上述七类物质之间的转化和相互反响的关系列表如下： 竖的关系： 1. 金属+氧气碱性氧化物； 2.碱性氧化物+水碱；一般仅：K,Na,Ba,Ca的氧化物可以。*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可干脆与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na2O+
2、H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。2. 碱碱性氧化物+水；除K,Na,Ba,Ca的氢氧化物外一般都可以。a、不溶性碱受热才能发生分解反响b、反响前后元素的化合价不变特别留意金属元素的化合价如：2Fe(OH)3Fe2O3+ H2O Cu(OH)22CuO+H2O3. 碱盐有三种方法；(即: 酸性氧化物+碱盐+水; 碱+酸盐+水; 碱+盐新碱+新盐.)4. 非金属+氧气酸性氧化物； 5. 酸性氧化物+水酸；一般都可以，但SiO2不行。 * a除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能干脆与水化合生成
3、相应酸b、反响前后元素的化合价必需不变特别留意除氢、氧外的非金属元素的化合价如：CO2+ H2O= H2CO3 SO3+ H2O= H2SO4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。6. 酸酸性氧化物+水；一般都可以，但硫酸不行。 * a、仅有含氧酸才能分解 b、反响前后元素的化合价必需不变特别留意除氢、氧外的非金属元素的化合价 c、酸性氧化物又叫酸酐缘由是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物如：H2SO3 H2O+ SO2 H2CO3 H2O+ CO2例1。依据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物叫酸酐的化合价关系判定HN03的酸酐是A.NO B N2O5 C.N2O3 D.NO2例2
4、. 写出以下几种含氧酸的酸酐：H2SO4_ HNO3_ H3PO4_ H2SO3_7. 酸盐有三种方法；横的关系：1. 金属+非金属盐无氧酸盐； 2. 碱性氧化物+酸性氧化物盐含氧酸盐； 3. 碱+酸盐+水中和反响； 4. 盐+盐新盐+新盐 斜的关系：1. 碱性氧化物+酸盐+水； 2. 酸性氧化物+碱盐+水； 3. 碱+盐新碱+新盐； * a、参加反响的碱和盐必需都是可溶的b、必需符合复分解反响发生的条件c、可溶性碱跟铵盐必需能反响缘由是该反响必需有水和氨气生成如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 Ca(OH)2+2NH4
5、Cl=CaCl2+H2O+NH34. 酸+盐新酸+新盐； *a、只要符合复分解反响发生的条件即可b、碳酸盐跟酸必需能反响缘由是该反响必需有水和二氧化碳生成如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2= BaSO4+2 HCl 2 HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO25. 金属+酸盐+氢气； * a、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸硝酸、浓硫酸跟金属反响一般不产生氢气b 、只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢c、铁跟盐酸和稀盐酸反响生成亚铁盐如：Mg+2HCl=MgCl2 +H 2 Fe+H2SO4= Fe SO4+ H26. 金属+盐新金属+新盐。 *a、盐必需是
6、可溶的 b 、参加反响的金属必需排在盐中金属的前面等活泼金属放入盐溶液时，发生的反响有两个，但不能置换出盐中的金属。如：把钠放入溶液中发生的反响为：2Na+2H2O=2NaOH+H 2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4d、铁跟盐反响生成的是亚铁盐。如Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3 ) 2+ Hg 生成物要有沉淀或气体或水。反响物一般要能溶于水；但在4中，假设酸是强酸，盐是碳酸盐，那么盐能否溶于水，不做要求。 按金属元素活动依次，进展反响。酸碱盐化学方程式(归纳总结)试题：一两个置换反响规律1酸+金属=盐+氢气 反响条件：酸不能用
7、强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸 金属必需位于氢以前常用Mg、Al、Zn、Fe Mg+ HCl= Mg+ H2SO4= Al+ HCl= Al+ H2SO4= Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= Fe+ HCl= Fe+ H2SO4= 2盐+金属=新盐+新金属 反响条件： 盐反响物必需溶于水金属单质反响物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4= Al+ CuSO4= Zn+CuSO4= Cu+ AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= 二三个分解反响规律1酸含氧酸=非金属氧化物+水 = H2O+CO2 2碱难溶性= 金属氧化物+水 Cu(OH)2 Fe(OH)3 3碳酸
8、盐难溶性=金属氧化物+二氧化碳CaCO3 三 四个化合反响规律1金属+氧气 = 金属氧化物Mg+O2 Fe+ O2 Cu+ O2 2金属氧化物+水 = 碱可溶性 CaO+H2O= Na2O+H2O= 3非金属+氧气=非金属氧化物S+O2 P+O2 C+O2 (碳充分燃烧) C+O2 (碳不充分燃烧) H2+O2 4非金属氧化物+水=酸 CO2+H2O= SO3+H2O= SO2+H2O= 四五个复分解反响规律 亚硫酸1酸+碱=盐+水 Cu(OH)2+ HCl= Al(OH)3+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4= Mg(OH)2+ HNO3= 2酸+盐=新酸+新盐 反响条件：符合复分解反响
9、发生的条件实际反响条件很困难CaCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl= AgNO3+ HCl= Na2CO3+H2SO4= H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2= 3盐+碱=新盐+新碱 反响条件：反响物都溶于水，生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO4+ NaOH= FeCl3+ NaOH= Na2CO3+Ca(OH)2= CuSO4+Ba(OH)2= 4盐+盐=新盐+新盐 反响条件：反响物都溶于水，生成物至少有一种不溶前溶后沉 NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= Na2SO4+Ba(NO3)2= 5酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+ HCl= Fe2O3+H2SO4= CuO+ HCl= CuO+ H2SO4= MgO+ HNO3= 五其它反响1碱+非金属氧化物=盐+水不属于四种化学反响根本类型 NaOH+CO2= NaOH+SO2= NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= 2三种复原剂H2 、 C 、 O2 跟氧化物反响 H2+CuO 置换反响 CO+CuO CO+Fe2O3 C+CuO 置换反响C+CO2 化合反响 3试验室制取三种气体常用方法KMnO4 KClO3 Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= CaCO3+HCl= 4盐
