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1、九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质 导学1课题1 金属材料【学习目标】1了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素。2认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以用合金比纯金属具有更广泛的用途。3学会运用观察的方法从图表中获取信息,在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素:合金的定义及性能【学习过程】一、自主学习(知识回顾)(温馨提示:以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切,请认真思考填写)1用化学符号表示:(1)元素名称金铜铁铅钠镁钙汞锌铅钾铬锰银元素符
2、号(2)在暖瓶胆夹层内的银白色金属是 ;常用来作导线的金属是 ;白炽灯泡内的灯丝通常是由 制成的;温度计中填充的金属是 。(3)地壳中居于前四位的元素是 ,含量最多的金属元素是 。2天然存在最硬的物质是 ,由此性质,决定它可用于 等。3我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代,中国就开始使用 器,春秋旧中国时已经开始冶铁,而铝的应用只有100多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是 。(新知自学)纯金属:(学习引导:自学课本2-3页图表,结合生活经验,填写)1金属材料包括 和 ;目前世界年产量前三位的金属是 。2金属使用的历史:由青铜器时代到 年代,然后到铝制品时代。由于
3、铝的 小和良好 性,现在世界上产量已超过铜,位于 之后,居 位3铁、铝等大多数金属都显 色,但铜却呈 色;在常温下,大多数金属是固体,但汞却是 体。(学习导引:看书第4页资料部分,了解“金属之最”,填写、记忆)4导电性最强的金属是 ;硬度最大的金属 ;熔点最高的金属 ;目前,世界年产量最高的金属 。地壳中含量最高的金属元素 ;熔点最低的金属 ;人体中含量最高的金属元素 以此为例,你能写出两例“非金属之最”吗? 。合金:(学习导引:请带着以下问题,预习课本4-5页后填空)5什么是合金?常见的合金有哪些?合金的性能与纯金属有什么不同?(1)在金属中加热熔合某些 或 ,就可以制得具有 特征的合金。可
4、见,合金一定是 物。(2)生铁和钢都是 的合金,其中生铁的含碳量是 ,钢的含碳量是 ,所以生铁和钢的主要区别是 。(3)纯金属和性质往往比较单一,制成合金后组成的改变,使得合金性能也随之改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 (填“高”或“低”),抗腐蚀性等也更 (填“好”或“差”)。因而更容易适合于不同的用途。(学习导引:阅读课本第6页表8-2及下面的文字内容,了解常见合金名称、用途等)(4) 被认为是21世纪的重要金属材料,可用来作人造骨,或因其 小、可塑性好、 等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。二、合作探究 【新知探究】:金属的物理性质【归纳】金属的物理性质
5、:(1)常温下为 体(汞为 体);(2)都有金属光泽,大多数为 色(而铜为 色,金为 色,铁粉为 色)(3)有良好的 性, 性, 性;(4)金属的密度较 ;熔点较 。巩固练习一:1金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )A硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、传热性C有银白色金属光泽 D常温下是固体2某种新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎里,产生电信号,与金属线相连的警报系统就会立刻报警,这利用了金属的( )A延展性 B导电性 C弹性 D导热性【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息,分小组进行讨论以下问题(1)为什么菜刀、镰刀
6、、锤子等用铁制而不用铅制?(2)已知银的导电性是100,铜的导电性是99,而银1980000元一吨,铜28000元一吨,银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜而不用银制?(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬,而不镀金?【归纳】物质用途的影响因素:物质的 在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑 、 、是否美观。使用是否便利,废料是否易于 和 等多种因素。【检测反馈】(独立完成,祝你成功!)1一种新兴的金属由于其密度小,延展性好,耐腐蚀性强,它和它的合金在航空、航海和化学工业
7、中正逐步取代铝合金而被广泛应用,该金属是( )A锌 B钛 C镁 D锰2下列物质属于纯净物的是( )A生铁B钢C青铜D金刚石3下列关于合金的说法正确的是( )A合金中至少有两种金属 B合金缺少金属光泽C合金中的元素以化合物的形式存在 D钢的含碳量比生铁的低4下列物质中,不属于金属材料的是( )A钢B铜C氧化铁D硬铝5食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( )A延展性B导电性C抗腐蚀性D传热性6用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线,在低温下被折叠,进入太空后,在阳光照射下可重新展开,恢复成原状。关于此天线制作材料描述错误的是( )A具有形状记忆功能B具有很低的熔点C具有良好的延展性D
8、具有良好的导电性【课外拓展】金属材料的利用历史来,先是青铜器时代,后是铁器时代,而铝的利用仅仅是100多年前的事,金属材料的发现和利用的早晚与什么有关系呢?九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质 导学2课题2 金属的化学性质【学习目标】:1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。3、 识记金属活动顺序表,能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱。【教学过程】一、自主学习: A、 写出下列反应的化学方程式,并写出现象1、镁在空气中燃烧 2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜 3、铁在氧气中燃烧 4、铜在空气中加热 5、实验室
9、用锌与稀硫酸制取氢气的 B、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应,说明金的 (填“物理”、“化学”)性质非常稳定。2、铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很难腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品? C、置换反应 举例: 二、探究学习A、金属与氧气的反应(学生阅读课本第9页结合学案回答)B、金属与酸的反应1、探究金属和酸发生的反应(学生结合课本第10页活动与探究动手完成)(1)按照实验过程填写下表 小结1、 能与酸发生反应(产生氢气)的金属是 不能与酸发生反应(不产生氢气)的金属是 2、 根据实验现象,结合课本图8-12,你能得出这四种金属的活动性顺序吗? 讨论:以上各金属与酸的反应,各化学方程式有什么共同的特点? 置换反应的概念: 三、检测反馈: 1、将下列金属与稀盐酸接触,无气泡产生的是( )AFe BMg CZn DCu2、下列反应不属于置换反应的是( ) AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO2高温CC+2CuO=2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式,并指出反应类型。(1)实验室加热高锰酸钾制氧气 (2)金属镁与盐酸反应 (3)铁丝在氧气中燃烧 、金属与化合物(盐)的溶液的反应4.学生动手完成课本第11页活动与探究实