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1、辽宁省六校协作体2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）2017-2018学年度上学期省六校协作体高二期中考试 化学试题 命题学校:葫芦岛一高中命题人:刘宏恩校对人:王乙品 (考试时间:90分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cu 64 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Zn 65 第?卷(50分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意) 1(下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是() A(化石能源物质
2、内部蕴涵着大量的能量 B(绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C(物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D(吸热反应没有利用价值 2(已知CH的燃烧热是akJ/mol，由CH、H按3:1比例组成的混合物2mol，完全燃烧442并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则H的燃烧热为(kJ/mol)为( ) 211A(2b-3a B(3a-2b C(2b-3a)D(a-2b) 333. 下列选项与盐类水解无关的是( ) A. 泡沫灭火器的反应原理 B. 氯化铁溶液刻制印刷电路板 C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 醋酸铵溶液显中性 4. 下列各组离子在指定溶液中一定
3、能大量共存的是 3+2+-A.纯碱溶液中:Al、Ba、Cl、NO 3+2+-B.室温下，pH=1的溶液中:K、Fe、MnO、I 4+3+-C.能使甲基橙变为黄色的溶液中:Na、Al、Cl -12+-D.室温下，=110的溶液中:K、Na、CO、NO 33?1? 5(设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() AA(10g46,的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N A2- B(1L1mol/L NaCO溶液中含有N个CO23A3C(电解精炼铜的过程中，每转移N个电子时，阳极溶解铜的质量为32g A+D(常温下pH=1的HSO溶液中，H的浓度为0.20mol/L24 6. 对于反应N(g)，
4、3H(g) 2NH(g) H,0，下列研究目的和示意图相符的是( ) 223A B C D 平衡体系增加N2研究压强对反应的温度对反应的 催化剂对反应的浓度对反应的目的 影响(pp) 影响 的影响 21影响 图示 7(铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe，NiO，3HO=Fe(OH)2322，2Ni(OH)，下列有关该电池的说法正确的是() 2+A(放电时，K向Fe电极迁移 -B(放电时，正极反应式为Fe-2e，2OH=Fe(OH) 2C(充电时，阴极附近溶液的pH增大 -D(充电时，阴极反应式为2Ni(OH)-2e，2OH=NiO，3HO 22328、下列有关说法正确的是
5、 ( ) A.反应NH(g)+HCl(g)NHCl(s)在室温下可自发进行，则该反应的?H0 ,34B、所有的化学反应都需要一定的活化能来推动 c(CHCOOH)3,C.CHCOOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大 3c(CHCOO)3,2D.NaCO溶液中加入少量Ca(OH)固体，CO水解程度减小，溶液的pH 减小 23239(在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 ?2? A(反应混合物的浓度 B(反应物的转化率 C(正、逆反应的速率 D(反应体系的压强 10(下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 () A(向KCrO溶液中滴入浓的NaOH溶液
6、后，溶液黄色加深 224B(实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C(反应2SO，O2SO H0，工业上采取高温的措施有利于提高SO的转化率 2232D(合成氨反应:N，3H2NH HMnSFeSZnS 17.常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO中组成原电池(图1)，测得原电3池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是 ( ) -+A(t时刻前，A1片的电极反应为:2A1+3HO - 6e ? A1O+6H 1223B(t时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应 1C(t之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变 1-D(烧杯中发
7、生的离子反应为:2NO+2OH ? 2NO+HO 232-33-3818(已知25?时KAl(OH)=1(010，KFe(OH)=4(010。向Fe(NO)和sp3sp333Al(NO)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液333+3+的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe完全沉淀时，Al恰好开始沉淀。下列说法正确的是() ?5? 3+3+A(原混合溶液中c(Fe):c(Al)=1:1 B(Fe(NO)溶液中混有杂质Al(NO)可以加入过量的NaOH溶液除去 33333+3+4 C(B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al):c(Fe)=2.510D(C点溶液中
8、的溶质只有NaAlO 219(低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为: o180C,2NH(g)+NO(g)+NO(g)2N+3HO(g) H,0 3222催化剂在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是() A(平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B(平衡时，其他条件不变，增加NH的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 3C(单位时间内消耗NO和N的物质的量比为1?2时，反应达到平衡 2D(其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 ,2220.还原沉淀法是处理含铬(含CrO和CrO)工业废水的常用方法，过程如下: 274,+22已知转化过程中的
9、反应为2CrO(aq)+2H(aq) CrO(aq)+HO(l)。转化后所得溶液中4272,22铬元素的含量为28.6 g/L，CrO有10/11转化为CrO，下列说法不正确的是 ( ) 427A(溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B(若用绿矾(FeSO?7HO)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g 4214 C(常温下转化反应的平衡常数K=l10(则转化后所得溶液的pH=6 -323，-5 D(常温下KspCr(OH)=110，要使处理后废水中的c(Cr)降至110mol,L，应调溶液的3pH=5 第?卷(50分) 三、简答题(共4小题50分) 21(12分) 雾霾的
10、形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了?6? 汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。 (1)用SO气体可以消除汽车尾气中NO，已知NO(g)+SO(g)SO(g)+NO(g) 22223一定条件下,将NO与SO以物质的量比1?2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,22测得上述反应平衡时NO与SO体积比为1?6,则平衡常数K= 。 22(2)目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应: -12CO(g)，2NO(g)N(g)，2CO(g) ?H
