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1、离子共存知识点一发生四类反应离子不能大量共存1发生复分解反应、有气体产生。H+与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能共存、有沉淀生成。SO42与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32、有弱电解质生成。H+与OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H
2、2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存；OH与H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：
3、H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。二：由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存（1）在酸性条件下NO3与I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；S2与SO32等不能共存；（碱性条件下可以共存）MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能
4、共存；ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；（2）Fe2+与S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存；三：由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。四：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 （1）Al3+与AlO2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O等不能共存；（2）Fe
5、3+与AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存；（3）NH4+与AlO2、SiO32等不能共存；（4）AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中OH-较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。 与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。 (2)具有氧化性的某些
6、含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。 (3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。二题目中常出的条件限制酸性溶液的条件1. PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红色4.加镁粉放氢气5.c(oH
7、-)为十的负十四次方隐含有H- 限制碱性的条件1.PH=14的溶液2.使pH变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红色5.甲基橙呈黄色6.c(H+）为十的负十四次方隐含有OH-可酸可碱的条件1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升2.加入铝粉有氢气产生3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液审题时应注意题中给出的附加条件 酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3），也可能是强碱溶液。、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色离子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu2，Fe（SCN）2。如：Fe2+（浅
8、绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63（紫色）等。 MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 审题时还应特别注意以下几点： 与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 与Cl在强酸性条件也不能共存；S2与SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)共存。如： HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O
