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1、化学必修1课后习题参考答案第一章第一节p101C2C3CD4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反响产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节p171D2B3B4B5 65mg/dL110mg/dL1mmol=10-3mol6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶的溶质有损失。7 14mL8 n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29 10.2m
2、ol2Cu2+：0.2molCl-：0.4mol10 40M=40g/mol，该气体的相对分子质量为40。第一章复习题p191C2B3A4BC5C6 (1)不正确。标况下或没有明确O2的状态 2不正确。溶液体积不为1L或氢氧化钠参加水中后，形成溶液的体积不能确定 3不正确。水标况下不是气体或水在常温下是液体 4正确。同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比7.15%20.28mol/L8.-稀硫酸lFe、CuFeSO4溶液 UJ FeSO4 - 7H3O蒸发结晶1-i过滤FeSO4溶液9.1.42g操作步骤1计算所需硫酸钠的质量，m硫酸钠=0.2mol/LX0.05LX142g
3、/mol=0.56g2称量3溶解并冷却至室温4转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节p291 .2 .树状分类法略5.分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100nm不稳定，不均一泥浆水溶液1nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1100nm较稳定，均一豆浆6.BD7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1500nm围。胶体的应用，例如明研净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节p331 .水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或俊根
4、离子酸根离子H+OH-=H2O2 .两种电解质在溶液中相互交换离子的反响生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3 .C4.C5.C6.B7.D8 .NaOH=Na+OH-(2)CuC2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2+2NO3-9 .SO42-+Ba2+=BasO4f2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+CO32-+2H+=H2O+CO2(4)不反响。10 .1可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(0h)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O|(3)强酸+CaCO3=q溶钙盐+H2O+CoI(4)强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5)可溶铜盐
5、+Fe=可溶铁盐+Cu11 .金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节p381 .电子氧化复原失去氧化复原得到复原氧化2 .。2KCIO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2cCO金属单质等3 .氧化$+。2=点燃=SO2复原4 .C5.D6.C7.CB8.BC9 .1复原剂H2氧化剂。2转移电子4e2复原剂P氧化剂02转移电子20e3KCIO3既是氧化剂又是复原剂转移电子12e4复原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-
6、10 .略第二章复习题p421 .1A组CO2；B组非金属单质或气体等；C组。2；D组酸或强电解质等22CU+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2CO3转移4e-2 .复原性3 .C;S和KNO34 .A5.C6.D7.B8.C9.A10.B11 .稀硫酸H+OH三H2OCO32-+2H+=H2O+CO2，2H+SO42+2OH-+822+=2山0+8$0412 .该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钢。Ca2+CO32三CaCO3；CaCC3+2H+=Ca2+H20+CotAg+C=AgCl假设还有硝酸钢，那么还有以下反响：Ba2+CC32=BaCC3JBaCC3+2H+=Ba
7、2+H2C+CC2J第三章第一节p531 .实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反响。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体)2Na+O2=力口热=Na2O2淡黄色固体2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22 .B3.B4.D5.D6.A7. (1)3Fe+4H2O(g尸高温=Fe3O4+4H22A1+6H+=2Al3+3H2,(3) 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4)Zn+Cu2+=Zn2+Cu8. 6.72L0.3mol9. Al放出的氢气多。第三章第二节p621 .2Na2O2+2
8、HQ=4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e-2 .酸强碱两性两性3 .白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4 .D5.B6.B7.C8.D9.D10. 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+转移2e-11. 先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3转移4e-12. Na2CO321.2g0.2mol第三章第三节p6810.55%21X10t第三章复习题p701.B2.C3.D4.D5.A6.C7. 2Cu+O2=力口热=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4
9、+H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2=加热=CuO+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu8. 一开场时浓烧碱溶液吸收CO2,使罐气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反响，生成氢气，使罐气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2OCO32+H2O+CO2=2HC032A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29.CaCC3=高温=CaO+C02Ca0+H20=Ca(0H)2Na2CO3+Ca(OH)2=CacU+2NaOH10 .取样于两支小试管中。用一干净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色
10、，假设出现紫色，说明原溶液中含有K+;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有AI3+;向另一支试管中滴加氯化钢溶液和几滴稀盐酸，假设出现白色沉淀，说明原溶液中含有SC42-o11 .53%1:1Mg+2H+=Mg2+H2Txx2Al+6H+=2A13+3H2Ty2y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得x和y(1丹吕的质量分数=27y/5.1*100%=(2,吕和镁的物质的量比为y:x第四章第一节P80课后习题1 .1232 .材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反响。瓷不透明、
11、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反响。3 .N&SiO3+H2SO4+H2O=H4SQ4J+N&SO4H4SQ4=H2SQ+H2O注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H,SiQ,书上为了简便，就把它写成了硅酸4 .B注：SiO2+4HF=SiF4?+2H2O;NaOH与SiO2的反响太慢，故并不选D。5 .玻璃、石英、瓷里都含有大量的SiQ,熔融烧碱时有：SQ+2NaOH=Na2SQ+H2。反响发生，对地竭造成腐蚀。6 .河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7 .SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2。、Na2CO
12、3+SiO2高温NazSQ+CO2T注：其实水玻璃是指N&SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，NazSiOs叫泡花碱。8 .半导体。用于二极管、三极管及集成电路IC生产。9 .1复原剂2化合反响置换反响复原剂3SiO2沙滩物质一一ST粗一一Si纯一一集成电路产品如电脑用户10 .1同：最外层电子数都是4;异：电子层数不同。二者为同主族元素。2晶体硅的构造与金刚石的构造非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于构造的关系，却很软。3CO2、SiO2由于构造关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧
13、化物，可与碱反响，都具有一定的氧化性，能被C复原等。13%11.7%75.3%.11. 1nN改。：nCaO：nSiQ=:=1:1：6625660化学式为：N&OCaO-6SiO22纯碱：72t石灰石：81t石英：246t12.略第四章第二节P87课后习题1 .氯气溶于水后，局部与水发生以下反响CI2+H2O=HCl+HClO,生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素漂白及把细菌、病毒杀死。2.实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀CI2+H2O=HCl+HClO,Cl-+Ag+=AgCl；滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊父红，次氯酸漂白
14、滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3.略4.D5.C6.B7.C8 .漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物其实，漂粉精只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9 .因为一旦发生上述反响，产生出HC1O,它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购置时应该注重看商品外包装是否破损，假设破损那么不要购置。保存也是一样要注意密封。10 .防止过多的接触氯气，假设必须大量制备和使用，最好在通风橱里进展实验。11 .1这样可以尽快逃离氯气扩散区。2吸收CI2：CI2+2OH-=C1+C1O+H2。,减轻其污染。12 .1Cl2+2Br-=Br2+2Cl-CI2+2I-=I2+2Cl-2Br2+2I-=l2+2Br-13 .1可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；2纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；3分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；4取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；5用石灰水鉴别14 .11.43g2要考虑导管、烧
