《2013北京高三各区东城西城丰台海淀石景山化学试题汇总》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2013北京高三各区东城西城丰台海淀石景山化学试题汇总(38页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2013年西城区高考化学一模试题 2013.4可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 6下列说法中,不正确的是A蔗糖可作调味剂B铁粉可作抗氧化剂 C碳酸氢钠可作抗酸药D熟石灰可作食品干燥剂7下列说法中,不正确的是AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同8下列说法正确的是 A油脂发生皂化反应能生成甘油B蔗糖水解前后均可发生银镜反应C由只能形成一种二肽D向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析9利用右图实验装置,能得出相应实验结论的是实验结论A浓醋酸C
2、aCO3C6H5ONa酸性:醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性:ClCSi10下列各组物质混合后,加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终能得到纯净物的是A向AlCl3溶液中,加入一定量的NaOHB向NaI和NaBr混合溶液中,通入过量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中,加入1 mol Na2O2粉末D向含1 mol Na2CO3溶液中,加入含1 mol HCl的盐酸11浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL,分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶
3、液,依次形成混合溶液和,和中各指定离子的浓度大小关系不正确的是A中离子浓度:c(OH)c(CO32) Bc(Na+):C中离子浓度:c(OH)c(HCO3)Dc(CO32):= 12已知:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量:32.8 kJ0014热量变化:Q下列说法中,不正确的是A容器中反应达平衡时,CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时,两容器
4、中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率25(14分)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。(1)工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_,此法的最大缺点是_。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示: 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示: 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5
5、.56.0之间,生产效率较高。当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的方法是_。26(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:请回答下列问题:(1)在反应器中发生反应的化学方程式是_。(2)在膜反应器中发生反应:2HI(g)H2(g)I2(g) H0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g),n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示: 该温度下,反应平衡常数K_,若升高温度,K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_。(3)电渗析装置如下图所示: 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_。 该
6、装置中发生的总反应的化学方程式是_。(4)上述工艺流程中循环利用的物质是_。27(14分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。文献记载:I在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。IIFeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) H0 。IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下:实验操作实验现象打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶,反应开始后停止加热。A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅; B中溶液
7、变棕色; C中溶液紫色变浅。 反应停止后,A中无固体剩余。请回答下列问题:(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。(2)检验是否生成3价氮的化合物,应进行的实验操作是_。(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是_。请用化学平衡原理解释原因:_。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是_,证明有NO生成的实验现象是_。(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是(填序号)_。 a铁粉 b溴水 c鉄氰化钾溶液 d硫氰化钾溶液28(16分)重要的精细化学品M和N,常用作交
8、联剂、涂料、杀虫剂等,合成路线如下图所示:已知:iii N的结构简式是 请回答下列问题:(1)A中含氧官能团名称是_;由A生成B的反应类型是_。(2)X的结构简式是_。(3)C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_。(4)E的结构简式是_。(5)下列说法正确的是_。aE能发生消去反应b1 molM中含有4 mol酯基cX与Y是同系物dG不存在顺反异构体(6)由Y生成D的化学方程式是_。(7)Z的结构简式是_。2013年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准 2013.4题号6789101112答案DCABBDC25(14分,每空2分)(1)Cu+2H2SO4(浓)=
9、 CuSO4+SO2+2H2O 产生有污染的气体 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(或Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2+Cu2+)4Fe2+4H+O2=4Fe2+2H2O 加热、蒸发 (2)4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 调节氨水的流量26(14分,每空2分)(1)SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIX(2)1/64 增大 及时分离出H2,使平衡正向移动,提高HI的分解率。电解(3)在阴极区发生反应:Ix +(x-1)e = xI,且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区,得以生成HI溶液
10、。 2HIx=(x-1)I2 + 2HI(4)I227(14分,每空2分)(1)常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生(答“钝化”也得分)(2)取少量反应后A中溶液于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝,则A中生成NH4+。(3)棕色溶液变浅(或绿),无色气体逸出,且在空气中变为红棕色。FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)H0 正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动(4)浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色(5)c d 28(16分,每空2分)(1)羟基、醛基 消去(2)CH3CH2CHO(3)(4)(5
11、)b c(6)(7)东城区20122013学年度第一学期高三统一练习(一)化学考生须知:本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。1至3页为第一部分,4至7页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上,考试结束时,将答题卡收回。试卷满分100分,考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分 (选择题 共42分)本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.下列说法不正确的是A运用电化学原理可以进行金属防护B氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作
12、抗酸药C使用太阳能代替化石燃料,能减少温室气体的排放D“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化学用语的表述不正确的是A过氧化氢的结构式:HOOH B2,2二甲基丁烷的实验式:C3H7C质子数与中子数相等的氢原子符号: DCl的结构示意图:3.下列说法正确的是A1 mol OH中含有电子数是96.021023B1 L 1 molL1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.021023C标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体中,分子总数是6.021023D1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体,转移电子数是36.0210234. 下列说法正确的是A. 天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化CAl2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质5.下列顺序不正确的是A热稳定性:HF HCl HBr HIB微粒的半径:Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液6.下列说法正确的是A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种