《2013北京高三各区东城西城丰台海淀石景山化学试题汇总》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013北京高三各区东城西城丰台海淀石景山化学试题汇总（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013年西城区高考化学一模试题 2013.4可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 6下列说法中，不正确的是A蔗糖可作调味剂B铁粉可作抗氧化剂 C碳酸氢钠可作抗酸药D熟石灰可作食品干燥剂7下列说法中，不正确的是AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同8下列说法正确的是 A油脂发生皂化反应能生成甘油B蔗糖水解前后均可发生银镜反应C由只能形成一种二肽D向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析9利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是实验结论A浓醋酸C
2、aCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi10下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2 C向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末D向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸11浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶
3、液，依次形成混合溶液和，和中各指定离子的浓度大小关系不正确的是A中离子浓度：c(OH)c(CO32) Bc(Na+)：C中离子浓度：c(OH)c(HCO3)Dc(CO32)：= 12已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器
4、中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率25（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是_。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5
5、.56.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_。26（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_。（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g) H0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示： 该温度下，反应平衡常数K_，若升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_。（3）电渗析装置如下图所示： 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_。 该
6、装置中发生的总反应的化学方程式是_。（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_。27（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。IIFeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） H0 。IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶，反应开始后停止加热。A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液
7、变棕色； C中溶液紫色变浅。 反应停止后，A中无固体剩余。请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。（2）检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是_。（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_。请用化学平衡原理解释原因：_。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_，证明有NO生成的实验现象是_。（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_。 a铁粉 b溴水 c鉄氰化钾溶液 d硫氰化钾溶液28（16分）重要的精细化学品M和N，常用作交
8、联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：已知：iii N的结构简式是 请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是_；由A生成B的反应类型是_。（2）X的结构简式是_。（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_。（4）E的结构简式是_。（5）下列说法正确的是_。aE能发生消去反应b1 molM中含有4 mol酯基cX与Y是同系物dG不存在顺反异构体（6）由Y生成D的化学方程式是_。（7）Z的结构简式是_。2013年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准 2013.4题号6789101112答案DCABBDC25（14分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓）=
9、 CuSO4+SO2+2H2O 产生有污染的气体 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2+Cu2+）4Fe2+4H+O2=4Fe2+2H2O 加热、蒸发 （2）4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 调节氨水的流量26（14分，每空2分）（1）SO2 + x I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIX（2）1/64 增大 及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率。电解（3）在阴极区发生反应：Ix +（x-1）e = xI，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液
10、。 2HIx=（x-1）I2 + 2HI（4）I227（14分，每空2分）（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+。（3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色）H0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动（4）浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（5）c d 28（16分，每空2分）（1）羟基、醛基 消去（2）CH3CH2CHO（3）（4）（5
11、）b c（6）（7）东城区20122013学年度第一学期高三统一练习（一）化学考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。1至3页为第一部分，4至7页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。试卷满分100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分 （选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列说法不正确的是A运用电化学原理可以进行金属防护B氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作
12、抗酸药C使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化学用语的表述不正确的是A过氧化氢的结构式：HOOH B2，2二甲基丁烷的实验式：C3H7C质子数与中子数相等的氢原子符号： DCl的结构示意图：3.下列说法正确的是A1 mol OH中含有电子数是96.021023B1 L 1 molL1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.021023C标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.021023D1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是36.0210234. 下列说法正确的是A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化CAl2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质5.下列顺序不正确的是A热稳定性：HF HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液6.下列说法正确的是A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种
