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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S
2、(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为（ ）AH4=2/3（H1+H2-3H3）BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4=3/2（H1+H2-3H3）DH4=3/2（H1-H2-3H3）2、下列说法正确的是（ ）A随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高B冰融化时，分子中HO键发生断裂C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定3、下列对元素周期表说法错误的是（ ）A7个横行 B7个周期 C18纵行 D18个族4、下列冶炼金属的方法错误的是A加热分解制金属Hg B高温下用CO还原
3、赤铁矿炼铁C电解溶液制金属Na DFe和溶液湿法炼铜5、在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是Av(H2)=0.3 molL-1min-1 Bv(N2)=0.2 molL-1min-1Cv(NH3)=0.3 molL-1min-1 Dv(H2)=0.005 molL-1s-16、如图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）A左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气B右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=
4、CO2+6H+D正极反应式为：O2+2H2O -4e-= 4OH-7、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为( )A34HeB23HeC24HeD33He8、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子中含有2种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子9、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）Am/27VmolL-1 B2m/27Vmol
5、L-1C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-110、下列说法正确的是（ ）AH2、D2和T2互称为同素异形体B和互称为同分异构体C35Cl和37Cl 互称为同位素DC2H4与C4H8互称为同系物11、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是A说明Cl2被完全消耗B中试纸褪色的原因是：SO2I22H2OH2SO42HIC中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO4
6、2D在实验中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化12、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1molL1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是( )该反应的化学平衡表达式为：K= 此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A B C D13、短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不
7、正确的是A同周期元素中X的金属性最强BX、Z形成的化合物只含有离子键C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强14、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中向盐酸中加少量水；将铁粉换成铁片；升高温度：将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（）ABCD15、下列有关浓硫酸说法中错误的是()A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化C浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气D浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化16、下列叙述正确的是A还原性：AlMgNa B原子半径：ClSOC稳定性：
8、HBrHClHF D酸性：HClO4H2SO4H3PO417、己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（）A原子半径: C D A B B原子序数：C D B AC离子半径：D C B A D单质的还原性：B A C D18、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（ ）A氧化反应B取代反应C加成反应D聚合反应19、 “长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确的是( )
9、。A燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能B偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应C该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量D偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O20、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A 除杂 B 稀释C 制气 D 称量21、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色DN
10、H3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气22、维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C下列物质含有丰富维生素C的是（）A牛肉 B辣椒 C鸡蛋 D牛奶二、非选择题(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为52；Q2+的价电子排布式为3d9。回答下列问题：（1）R基态原子核外电子的排布式为_。
11、（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是_。（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是_（写分子式）。（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物Q(NH3)4SO4，现象是_。不考虑空间结构，配离子Q(NH3)42+的结构可用示意图表示为_（配位键用标出）。24、（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DCBA，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C元素的名称为_，其气态氢化物的化学式为_。（2）D在周期表的_周期，_族。（3）A、B、C、D四种元
12、素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）_（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为_25、（12分）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至111.1mL。取11.1mL稀释液，加入31.1mL1.11511molL-1I2溶液，充分反应后，再用1.1121molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S
13、2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL111511molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）_26、（10分）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_.（2）B中NaOH溶液的作用是_.（3）试管C中苯的作用是_.（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_，此现象可以验证苯和液溴的反应为_(填反应类型).27、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。（2）哪一段时段的反应速率最小_，原因是_
