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1、(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()天然气煤地热能石油太阳能生物质能风能氢能ABC D解析：选C。天然气、煤、石油等化石燃料，属不可再生的常规能源，太阳能、风能、氢能、地热能、生物质能等为新能源。2下列反应中属于吸热反应的是()ACaOH2O=Ca(OH)2BCH2O(g)COH2CHClNaOH=NaClH2OD2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2解析：选B。分解反应、铵盐与碱反应生成氨气、以及CH2O(g)
2、COH2等都是吸热反应。3有关能量的判断或表示方法正确的是()A由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB从C(石墨)=C(金刚石)H1.19 kJmol1，可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1解析：选A。由于浓硫酸稀释是放热的，含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol
3、 NaOH的溶液混合反应时，放出的热量除反应热之外还有稀释所放出的热量，故应该大于57.3 kJ，A正确；石墨转化成金刚石吸收热量，说明石墨的能量比金刚石的能量要低，能量越低物质越稳定，所以B项错误；硫固体汽化需要吸收能量，所以等质量的硫燃烧时，硫蒸气放热更多，C项错误；D项中2 g氢气燃烧放热285.8 kJ,2 mol氢气燃烧放热应为571.6 kJ。4一种充电电池放电时的电极反应为 H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()AH2O的还原 BNiO(OH)的还原CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化解析：选D
4、。由题中给出的电极反应可判断出作原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以D项正确。5在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：选A。由盖斯定律可直接求出H3H12H2。6将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区
5、(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示，导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu2解析：选B。液滴边缘O2多，发生正极反应O22H2O4e=4OH。液滴下的Fe发生负极反应，Fe2e=Fe2，为腐蚀区(a)。A错误，Cl由b区向a区
6、迁移。B正确。C错误，液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。D错误，Cu更稳定，作正极，反应为O22H2O4e=4OH。7.某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是()A电流方向为：铝质易拉罐导线扬声器导线碳棒B铝质易拉罐将逐渐得到保护C电池总反应为：4Al3O26H2O=4Al(OH)3D碳棒上发生的主要反应为：2H2e=H2解析：选C。A项中为电子移动的方向，电流方向与之相反；B项中铝质易拉罐逐渐溶解；D项中碳棒为原电池的正极，电极反应为：O22H2O4e=4OH；C项正确。8研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金
7、属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2解析：选C。可以迅速选出C项是错误的，因为原电池放电时OH是向负极移动的。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2。再写出其电极反应如下：()2Li2e=2Li，()2H2O2e=2OHH2。结合选项分析A、B、D都是正确的。9用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化
8、钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物解析：选B。用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu22e=Cu。10LiFePO4新型锂离子动力电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4Lie=LiFePO4，负极：Lie=Li。下列说法正确的是()A充电时电池反应式为FePO4Li=LiFePO4B放电时在正极上是Li得电子被还原 C放电时电池内部Li向负极移动D充电时动力电池上“”的电极与外接电源的正极相连解析：选D。将电池放电时正、负极反应式相加得到FePO4Li=LiFePO4
9、，故充电时电池反应式为LiFePO4=FePO4Li；放电时正极上Fe3获得电子被还原；放电时电池内部Li向正极移动；放电时正极材料被还原，所以充电时标注“”的应与外接电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，使电极材料复原。11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解析：选C
10、。由放电时的反应可以得出铁作还原剂失去电子，Ni2O3作氧化剂得到电子，因此选项A、B均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，电池放电时，负极反应为：Fe2OH2e=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)22e=Fe2OH，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。12用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()ACuSO4BH2OCCuO DCuSO45H2O解析：选C。用石墨作电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO42H2O2H2SO42CuO2，根据缺什么补什
11、么的原理，选项C正确。13.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成解析：选A。由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H反应，电极反应为：2H2e=H2，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu2OH2e=Cu2OH2O，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生
12、成，D选项错误。14.如图所示装置，通电后，可观察到Cu极溶解。现有下列说法：A为负极，A为正极，Pt极产生的气体是同池Fe极的2倍，CuSO4溶液浓度不变。其中说法正确的是()ABCD解析：选D。只有金属作阳极时金属才会溶解，所以，乙池中Cu极为阳极，Fe极为阴极。因此可推知，电源B端为负极，A端为正极；甲池Pt极为阳极，Fe极为阴极。甲池电解H2SO4溶液，实际上是电解水，Pt极放出O2，Fe极放出H2，根据2H2O2H2O2可知，Pt极上放出气体体积是同池Fe极上放出气体体积的，而不是2倍。乙池实为电镀池，即Fe极上镀Cu，电解液CuSO4的浓度保持不变。15如下图所示，电解池中装有硫酸
13、铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下表中说法正确的是()序号电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阳极质量增加，溶液的pH不变,解析：选B。A项溶液的pH减小；B项为电镀；C、D项铁为阳极，铁失去电子而溶解，阳极质量减小。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2220 kJ/mol根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_，
14、C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为_。解析：(1)根据燃烧热的概念可知：H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、2220 kJ/mol。(2)释放总热量的计算式为：Q放1 mol285.8 kJ/mol2 mol2220 kJ/mol4725.8 kJ。(3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有解得在相同p、T时，V(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8)31。答案：(1)285.8 kJ/mol2220 kJ/mol(2)4725.8 kJ(3)3
