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1、元素周期表测试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.满分100分，时间60分钟.第卷（选择题 58分）一、选择题（只有1个正确答案；1-6小题，每小题3分，共18分，7-16小题，每小题4分，计40分。）1具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（ ）A门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国） C迈尔（德国）D尚古多（法国） 2不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ）A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数3下列对于核素的说法中正确的是 （ ）A核素是指质量数相同的微粒B核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C核素是指具有一定数目的质子和一定
2、数目的中子的一种原子D核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒4在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的： （ ）A体积 B原子数 C质量D质子数 5下列各组物质从左至右，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）AI2 、Br2 、Cl2 、F2 B F2 、Cl2 、Br2、I2CF 、Cl 、Br、I D Li、Na、K、Rb6下列各组物质中，互为同位素的是（ ）AT2O与D2O B4019K与4020CaCO2和O3 D21H和31H 7互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 （ ）A中子数 B质子数 C相对原子质量 D质量数8关于碱金属单质的性质叙述错误的是 （ ）A都能够在空
3、气中燃烧 B都能够与水剧烈反应C都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D都可以保存在煤油中 9钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （ ）A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D最高化合价相同10天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （ ）A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点低11随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是 （ ）A单质的熔沸点逐渐降低B气态氢化物的稳定
4、性逐渐降低C卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强 D卤素单质的氧化性逐渐增强12卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2H22HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是 （ ），其性质递变性原因是 （ ）A最外层电子数相同 B都是双原子分子 C电子层数不同 D卤化氢中卤素都是1价13、H+、H2是 可以表示为 （ ）A氢的五种同位素 B五种氢元素 C化学性质不同的氢原子 D氢元素的五种不同粒子 2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量
5、数288，113号的质量数是284。请解答14、15两题。14113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是 （ ）A171 B0 C58 D60 15已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 （ ）A第七周期第IIIA族B第七周期第VA族 C第七周期第IIIB族 D第七周期第VB族16有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是 （ ）A白色固体中既有KI
6、，又有BaCl2 B白色固体中既有NaBr，又有BaCl2 C白色固体中可能有NaBr D白色固体中肯定没有BaCl2第卷（非选择题 共42分）三、填空题（计42分）17（6分）请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指_周期，长周期_周期。元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是 _ 元素。由短周期和长周期共同构成的族是_。18（9分）某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。实验用品：玻璃管(直径6-10mm，长100mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸
7、、钠、钾、细玻璃棒。还需要哪些实验仪器 _ 。实验方法：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热。可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因： _ 。实验改进：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓
8、入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且 比 的燃烧明显的剧烈。思考：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？ 。19（6分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_种元素， 种原子， 种分子。 20（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A _ B
9、 _ C _ D _。（2）写出化学方程式：CB= ，AD= 。21（9分）某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，则（1）Z= ，A= ；（2）M元素在周期表中的位置 ；（3）把M的单质在空气中燃烧，写出反应的化学方程式 。 家庭作业一、选择题(每小题有12个正确答案)1. 同主族元素，其原子结构相同之处是( )。 A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子数2. 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )。2342321
10、191010111210111920171819171819ABCD3. 关于金属钾的叙述中，错误的是( )。 A. 与水反应时，比钠还剧烈 B. 它的原子半径比钠的原子半径小 C. 密度比钠大 D. 它可以做还原剂4. 各组性质比较的表示中，正确的是( )。 A. 还原性：HF HCl HBr HI B. 稳定性：HF HCl HBr HI C. 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 D. 沸点：F2 Cl2 Br2 I25. 下列互为同位素的是( )。 A. D与 T B. 与 C. 金刚石与石墨 D. 氧气与臭氧6. 甲元素的原子序数是2；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有7个电子
11、；丙是短周期中金属性最强的碱金属元素。由此推断：甲元素在周期表中位于第 周期；乙元素在周期表中位于第 族；丙元素的化学式为 。9. 下列说法正确的是( )。 A. 同一元素各核素的质量数不同但它们的化学性质几乎完全相同 B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成 C. 、互称为核素 D. 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。10. 不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素其中一种新核素的名称是铪。关于铪的说法正确的是( )。 A. 发现了一种新的原子 B. 原子核内有185个质子 C. 原子核内有185个中子 D. 铪的一种新的同位素二、填空题11. 原子序数为16的元素，在周期表中位于 周期第 族；原子序数为18的元素，在周期表中位于 周期第 族。
