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1、教学时间2012年9月18号课题一定物质的量浓度溶液的配制课型新授课教学目标知识和能力理解配制物质的量浓度溶液的实验原理；学会配制物质的量浓度溶液的实验方法；认识容量瓶的用途。过程和方法通过设计出适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法掌握化学定义到实验原理的科学方法；通过学生实际操作中发现问题，让学生经历在实践中完善实验的科学过程。情感态度价值观在从定义确定实验原理的过程中，让学生感知化学理论与实践的统一。通过设计适合仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态度。教学重点物质的量浓度溶液的配制步骤。教学难点配制过程中的注意事项。教学准备教师多媒体课件，实验仪器。学生“四人一组
2、”课 堂 教 学 程 序 设 计【课前导入】学案：某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。_ 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。_ 方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。_ 【意图】调动学生积极性，利用分组讨论的方法， 培养学生的团队意识、合作意识、互相帮助、互相交流，共同得出研究成果。【引发思考】为什么这三种方案配制的溶液不够精确，误差主要体现在何处？如何精确配制一定物质的量浓度的溶液呢？请同学们仔细观察面前的容量瓶，总结容量瓶有
3、哪些特征，完成学案第一部分容量瓶。【思考】容量瓶为什么是细颈，为什么有温度？完成学案的容量瓶注意事项。（1）容量瓶使用前要检漏，往瓶内加一定量的水，往瓶内加一定量的水， 塞好瓶塞。 塞好瓶塞。用食指摁住瓶 另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞，周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后仍把瓶倒立，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 （2）容量瓶不能用于溶解、稀释物质（3）向容量瓶中转移溶液要用玻棒引流，玻璃棒的用途：搅拌、引流请大家对配制250ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液改进并梳理步骤。【指导学生探究】 配制250ml 0.2mol/L的Na2CO3
4、溶液需要哪些仪器呢？ 几分钟后， 找各组学生派代表发言，浅谈自己的设计思路，有的学生会说出烧杯、量筒，此时要及时指出存在的问题。最后落实在容量瓶上【问】我们选择的主要仪器是容量瓶。 容量瓶中可以直接配制溶液吗？【分组讨论】 踊跃发言，互相交流，不可以。应在烧杯中溶解【配制步骤】：1. 计算n(Na2CO3)= c(Na2CO3) VNa2CO3 (aq) = 0.2mol/L 0.25L = 0.05mol m(Na2CO3)= n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0.05mol 106g/mol = 5.3g2. 称量 托盘天平使用注意事项 使用前应先调整天平的零点，两个托盘上各放一
5、张大小相同的称量纸，称量时遵循左物右码 用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序 称量完毕，应将砝码回盒， 称量完毕，应将砝码回盒，游码归零3. 溶解 烧杯 玻璃棒4. 转移。注意！若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。5. 洗涤 将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤23次，移到容量瓶中。6. 定容 当水注入至刻度线以下 12cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。平视：使溶液凹面 恰好与刻度线相切7. 摇匀塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞， 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 8. 装瓶 贴标签 如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办
6、? 当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水? 为什么?问题探究思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L NaOH溶液时应称取NaOH_g。称量时有哪些注意事项？思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3_g。 思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？ 思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？思考五：欲用98.3的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？作业布置板书设计1 所需实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙改为量筒。2配制步骤（1）计算：质量。（2）称量：托盘天平。（3）溶解：适量的蒸馏水，玻璃棒搅拌使之溶解。（4）转移：冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。（5）定容：至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到刻度线，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，干净试剂瓶中，贴上标签，名称、浓度、日期。反思第 1 页
