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1、氧化还原反应学前引入：(1) 初步引入：从初中的化学反应中单质与氧气的反应以及金属氧 化物与H2和C反应失去氧气，初步得出得氧与失氧的反应。(2) 深度引入：得失电子的角度，满足化合物的电中性的原则。【注】理解部分：可以从儿时的跷跷板入手去理解。如下图：一、基本概念1、定义：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反 应。2、特征：化合价的升降3、本质：电子的得失4、初中基本四种基本反应与氧化还原的关系：【注】根据化合价的升降去判断，但这里有必要去回顾下初 中学过的化合价，一些常见的化合价情况。如；碳；+2、+4。氮：-3、+2、+4、+5 等总结：（1）置换反应全都是氧化还原反应。（2）有单
2、质参加的化合反应是氧化还原反应。（3）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（4）复分解反应都不属于氧化还原反应。例题：主要考察四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，如何 判断例 1 ，P91 、例 1 和变式 1例 2 、 下 列 反 应 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是 ）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应例 3、判断正误(正确的划“J” 错误的划“ X”)。(1) 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(2) 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(3) 某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()(4) 置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。()例4、P101, T5 (教师版)例 5、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A. Fe+CuSO=FeSO +CuB AgNO +NaCl=AgCl |+NaNO4433C. FeO +3CO=A=2Fe+3COD 2KMnO =K MnO +MnO +O t2 3242422
