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1、南昌十九中学高三年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量H：1 C ：12 N：14 O：16 Na ：23 S：32 K：39 Al 27 Fe 56 Mg：24 Cl：35.5第卷一选择题（每小题只有个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是 （ ）A与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质2设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是 （ ）A加热条件下，1mol Cl2与足量
2、Fe粉充分反应，转移的电子数为3NAB常温常压下，14g N2所含的原子数目为NAC常温下，1mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4+数为2NAD标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5NA3. 下列物质可通过化合反应制得的是 （ ） Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe（OH）3A. B . C. D. 4下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液少量电石投入过量NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A. B. C. D.5下列各组在溶液中反应，不管反应物相对用量是多少，都能用同一离子方程
3、式表示的是（ ）AFeBr2与Cl2 BBa(OH) 2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH) 26将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 C稀H2SO4溶液 DHCl溶液7某溶液中含有NO3-、SO42-、AlO2-、SO32-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中的阴离子数目一定不改变是（ ）ANO3- BSO42- C SO32- DAlO2-8下列各种情况下，能大量共存于同一溶液中的离子组是 （
4、 ）ApH=1的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-B. C(H+)=1.0 10-12 mol L-1的溶液中：K+ 、AlO2-、 NO3-、 Na+C. 酸性溶液中：Fe3+ 、 K+ 、 SCN-、 SO42- D. 石蕊试液呈红色的溶液中：NH4+、 Al3+、NO3- 、 HCO3-9 下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）A钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ +2OH+H2B氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2 SO42- BaSO4C硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OHD向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br=2Cl+Br210同温同压
5、下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是 （ ）A气体的质量 B气体的物质的量 C分子总数 D原子总数11. 下列操作对所配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_ A称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中定容D在定容时仰视容量瓶刻度线12Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列
6、说法中正确的是 （ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移13Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法D三者工业上都是采用电解法制备的14在含10.6g纯碱的稀溶液中，逐滴加入含0.06mol氯化氢的稀盐酸，并不断搅拌，充分反应后在标准状况下生成CO2的体积为 （ ） A、2.24 L B、1.344L C、0.672L D
7、、0 L15甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ） AAl2(SO4)3 BNaOH CFeSO4 D来源:学BaCl2 .科.网Z.X.X.K16下列叙述不正确的是（ ）A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B可用装置证明氨气极易溶于水C可用装置从海水中得到淡水 D可用装置把胶体粒子从溶液中分离出来南昌十九中学高三年级第一次月考化学试卷答题卡 第卷 座位号-一选择题（每小题只有个选项符合题意，每小题3分，共48分）123456
8、78910111213141516第卷（非选择题 共52分）二、非选择题17.（6分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其它的生成物还有_。（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3
9、+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； 上述反应中还原产物是 18(4分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的（离子可重复使用）：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空
10、： 写出B、D的化学式：B D 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。 19(10分) 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其它字母表示化合物. 请填写下列空白：（1）物质A的化学式是_，其俗称是_，甲的原子结构示意图是_，丁的电子式是_。（2）反应的离子方程式是 _。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的化学方程式是_ 。 20（7分）实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下: 沉淀反应器过滤洗涤沉淀
11、干燥高温焙烧MgAl2O44氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B)，再滴加另一反应物。(2)如下左图所示，过滤操作中的一处错误是 。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。(4)无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用上右图装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ，F中试剂的作用是 ，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _。21、（13分）题（1）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： A B C D回答下列问题：A中的含氧官能团名称是 。B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为 。D发生聚合反应的化学方程式为 。化合物C的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式： 。
