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1、2015年济宁市高考模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷和第卷两部分，共17页。满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(必做，共107分)注意事项： 1第I卷共20小题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64一、选择题(本题包括13小题
2、，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意)7运用化学知识判断，下列说法正确的是A地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用BNOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 D石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气态烯烃8下列说法正确的是A标况下，1.12LCl2溶于水，转移005NA电子B向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为： NH4+Al3+2SO42-+Ba2+5OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O+NH3H2OC常温下，由水电离出的
3、H+浓度为10-13molL-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存D葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42、MnO42-、K+、H+可以大量共存9下列实验装置或操作正确的是A图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O2-B图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C图3装置可以除去乙醇中的乙酸D图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性10下列说法不正确的是A乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体11原
4、子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是A由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂CM的单质可保存于煤油中D由X、Y、Z 种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性12下列说法中不正确的是A8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2
5、O(g) HO，则该反应能自发进行BpH相等的四种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbc0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是AT1温度下，500s时O2的浓度为074molL-1B平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l2，则再平衡时c(N2O5) 500molL-1CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2则K1”、“=”或“”)；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。30(18分)氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要
6、的组成部分。(1)氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：。该电池负极的电极反应式为_；用该电池进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是_.a电能全部转化为化学能 b的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)c溶液中Cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个(2)将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断。则试剂A的化学式为_。实验表明，加入试剂A后，
7、白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是_。利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_。(3)已知。某同学设想用下列流程得到BaCl2，则的离子方程式为_，该反应的平衡常数K=_；(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：I取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的Na2S2O3溶液，发生反应加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：确定操作完全反应的现象是_。在操
8、作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。31(19分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_则说明装置A的气密性良好。(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_(填选项)A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片C氢氧化钠溶液和铝片 D浓硫酸和镁片(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_(填序号)打开止水夹 熄灭C处的酒精喷灯C处冷却至室温后，关闭止水夹 点燃C处的酒精喷灯收集氢气并验纯 通入气体一
9、段时间，排尽装置内的空气(4)收集氢气验纯时，最好采用_方法收集氢气。探究二： (5)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_。(填“是”或“否”)若填“否”，则原因是_(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有_，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。探究三：(6)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中有1.0mol，则样品中_mol。【选做部分】32(12分)
10、【化学一化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-、等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。I火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：(1)天然海水的pH8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因_。(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01molL-1。排放前拟
11、用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：(3)你认为往废水中投入_(填字母序号)，沉淀效果最好。ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中_。(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.010-8molL-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag)+=_，是否符合排放标准_(填“是”或“否”)。已知mol2L-2。33(12分)【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 请回答下列问题：
