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1、2015届江苏南京高三第三次模拟考试试卷2015届江苏南京高三第三次模拟考试试卷化学2015.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是()A. CO与CO2均为酸性氧化物 B. CO是煤气的主要成分之一C. CO2是弱电解质 D. 大量CO2的排放可导致酸雨的形成2. 下
2、列有关化学用语表示正确的是()A. 氟原子的结构示意图： B. 邻硝基甲苯的结构简式：C. 质子数为27、中子数为33的Co原子：Co D. H2O2的电子式：H2H3. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB. 能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC. 3%H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD. 0.1 molL1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是()A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C.
3、NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu5. 下列实验方法或装置正确的是()A. 用图1所示装置制取乙烯B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NAB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NAD. 1 mol CH中含有的电子数目为
4、11NA7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：8. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()YZMWA. 原子半径：WYZMXB. 热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C. X、Y、Z三种元素形成的化合物
5、中不可能含离子键D. ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构9. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是()选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO210. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B. 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C. 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变
6、化，则该反应的正反应是吸热反应D. 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H0B. 电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连C. 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D. 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小12. 某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是()A. X分子中不存在手性碳原子B. 一定条件下，X可以发生加聚反应C. 1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2D. 1
7、mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH13. 在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是()A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C. SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 常温下0.1 molL1的下列溶液中： NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4，c(NH)由大到小的顺序为B
8、. 常温下0.4 molL1CH3COOH溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C. 0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.2 molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)D. 0.1 molL1的氨水与0.05 molL1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(NH)c(NH3H2O)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)15. 已知反应O2(g)2Cl2(g) 2Cl2O(g)；H0
9、。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：容器编号温度/容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3下列说法正确的是()A. 起始反应速率： B. 平衡时压强：p1p2C. 容器体积：V1V3 D. 若实验中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%第卷(非选择题共80分)16. (12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4H2O)的流程如下：(1) 由粗盐(含Ca2、Mg2、SO、Br等杂质)制备精制盐水时需用到NaO
10、H、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是_；除去盐水中的Br可以节省电解过程中的电能，其原因是_。(2) “电解”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有_(填化学式)。“电解”的化学方程式为_。(3) “除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_。“气流干燥”时，温度控制在80100 的原因是_。17. (15分)罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：(1) 化合物C中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2) 反应中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为_。(3) 上述反应中，不属于取代反应的是
11、_(填序号)。(4) B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：_。. 能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；. 分子中有4种不同化学环境的氢原子。(5) 已知：RBrRNH2。根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 molL1 KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全
12、部转化为SO，铜元素全部转化为Cu2，滤去不溶性杂质。步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1 g KI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu24I=2CuII2。用0.050 00 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2OI2=2IS4O)，消耗14.00 mL。已知：酸性条件下，MnO的还原产物为Mn2。(1) 若步骤3加入氨水
13、产生沉淀时，溶液的pH2.0，则溶液中c(Fe3)_。(已知室温下KspFe(OH)32.61039)(2) 步骤3若未除去Fe3，则测得的Cu2的物质的量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3) 计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：(1) “歧化”产物之一是碘酸钾(KIO3)，该反应的离子方程式是_。(2) “还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是_。(3) “调pH”的具体实验操作是_(限用试剂：KOH溶液、pH试纸)。(4) “操作X”的名称是_，Y的化学式是_。(5) 在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是_。(6) 在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产
