《江西省宜春市温汤中学2018-2019学年高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春市温汤中学2018-2019学年高一化学测试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省宜春市温汤中学2018-2019学年高一化学测试题 含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD神农本草经记 载麻黄能止咳逆 上气中秋月饼等富脂 食品容易被氧化 而受质xF古代中国人已用麻黄治疗咳嗽常在包装袋中放入生石灰或硅胶看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物BA.麻黄能止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，A正确；B.生石灰或硅胶作干燥剂，不是抗氧化剂，B错误；C.该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志
2、的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为循环回收标志，所以贴有该标志白物品是可回收物，D正确；答案选Bo点睛：本题考查信息及标志判断，侧重考查学生对基本生活常识及基本标志的了解，知道 化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解决生产生活的实际问题。2 .下列实验 操作和现象”与 结论”对应关系正确的是实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸艾篮的无色气体该溶液中一定含有
3、NH4+DA.酸性KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为 Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项 A错 误；B、氯水中含 HC1O,具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有 漂白性，选项 B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉 淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项 C错误；D、使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明镂盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+,选项D正确。答案选Do3 .下列分离和提纯的实验操作中，正确的是()DA.
4、蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯，故 A错误；B.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故 B错误；C.蒸储时温度计测定储分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处, 冷却水应下口进水，故 C错误；D.利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，故 D正确； 故选Do4. 下列关于卤族元素的说法正确的是（）A F、 Cl、 Br、 I 最高正化合价都为+7B 卤族元素的单质只有氧化性C.从F到I,原子的得电子能力依次加强D.卤素单质与H2化合的难易程度按 F2、Cl2、B2、I2的顺序由易变难D【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】A .最外层电子数二最高正价，F无
5、正价；B 氯气与水反应中，Cl 元素的化合价升高也降低；C.从F至山，非金属性减弱；D.非金属性越强，与氢化合越易.【解答】解：A .最外层电子数二最高正价，F无正价，则 Cl、Br、I最高正化合价都为+7，故A 错误；B.氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低，则Cl、Br、I的单质有氧化性、还原性，故B 错误；C.从F到I,非金属性减弱，则从 F到I,原子的得电子能力依次减弱，故 C错误；I2D.非金属性越强，与氢化合越易，则卤素单质与H2化合的难易程度按 F2、Cl2、B2、的顺序由易变难，故D 正确；故选 D5. 科学家最近发现2 种粒子：第1 种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子
6、称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第 2 种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A、 “四中子”不显电性R “四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧气的另一种同位素D、等质量的O4和O3的原子数相等略6. 同物质的量浓度的NaCl、 MgCl 2、 AlCl 3三种溶液的体积比是3 ： 2 ： 1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A、 3 ： 4 ： 3B、 1 ： 2 ： 3C、 1 ： 1 ： 1D、 6 ： 3 ： 2参考答案：B略7. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A CaCl2B Na2OC H2OD NH 4Cl参考答案：D略8. 在
7、同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是A. 气体的种类B. 气体的分子数C. 分子本身的大小D. 分子间的平均距离参考答案：B略9. 下列有关金属元素特征的叙述，正确的是A 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B 金属元素的单质在常温下都为固体C 含金属元素的离子都是阳离子D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D10. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是(A、蒸储B水洗后分液C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D、用过量氯化钠溶液洗涤后分液11. 与 30mL 1mol/L 的 MgCl 2溶液中 Cl 浓度相同的是()A. 150mL 0. 2mol/L FeCl2溶液B.
8、 90mL 2mol/L NaCl 溶液C 60mL 1mol/LAlCl 3溶液D. 30mL 0. 5mol/L CaCl2 溶液12. 下列说法正确是的A. 甲烷不能发生氧化反应B.甲烷点燃前不需要验纯D. 甲烷和异丁烷互为同系物C. 二氯甲烷有2 种同分异构体A 项、甲烷的燃烧生成水和二氧化碳的反应为氧化反应，故A 错误；B 项、可燃性气体燃烧时易发生爆炸，点燃前进行验纯，甲烷为可燃性气体，点燃前必须验纯，故B 错误；C 项、因甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，二氯甲烷没有同分异构体，故误；D项、结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，甲烷和异丁烷结
9、构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，互称为同系物，故 D正确。故选Do【点睛】本题考查甲烷的结构和性质，注意熟悉甲烷的结构特点及性质是解题关键。13.下列溶液中的c(Cl-)与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是：A. 150 mL、1 mol/L氯化钠溶液B. 25 mL、3 mol/L氯化俊溶液C. 75 mL、2 mol/L氯化镁溶液 D. 75 mL、2 mol/L氯化铁溶液B略14 .室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法中正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中丽丽砺标不变C醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D溶液中所有粒子
10、的浓度都变小参考答案：B略15 .下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.澳蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D. HCl气体溶于水试题分析：A.碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是 I2分子间的作用力，A项错误；B.澳 蒸气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，B项错误；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，C项错误；D.HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-,破坏了氢、氯原子间的共价键，D项正确；答案选Do二、实验题（本题包括1个小题，共10分）旧分）下图的卷方枢表示有关的物质在一定条件下的相互转化关系某些条件和反应物质可 能已经喑去）.请在下列空臼处埴耳
11、相应物质的化学式或名称.（1）若甲在常温下是气态物质，同心甲：I乙1 ：丙，! T ： （外若甲在常温T为固态物质.则二甲； 乙；丙； T t .16.参考答案：（1）若甲在常温下是气态物质，则：甲：_N_;乙：_NH_;内：_NO一丁 ： NO 。（2）若甲在常温下为固态物质，则：甲：_S一 乙： 隆S一 丙：_SO_; 丁 ： _SQ_o其他合理答案亦可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量HzSQ反应生成0.896 L （标准状况，下同）气体及 0.56 g残余固体；第二份样品 和过量NaO昭液反应得0
12、.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气 下加热得到一化合物，化合物和过量 HsPO反应得0.448 L气体，使之和1.000 L Q混合并反应，消耗了约90%勺。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应 的方程式。单质是Mg和Si2 Mg + Si = Mg 2SiMgSi + 4 H 3PO = SiH 4 + 2Mg(H2PO) 2*SiH4 + 2 O 2 = SiO 2 + 2 H 2O*题意为过量，不能写成 Mg (PO4)2,不得分；若写成MgHPd口一半分。18 .埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋 在地下的管道？地下钢铁管
13、道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使 钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管 道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负 极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。19 .第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速 时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用银氢电池，该电池中银的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为 KOH闪电解质溶液。银氢电池工作原理示意如下图，其总反应式 为：H+2NiOOH 2Ni(OH) 2ugh注；图申嘿表示H；附着在M上*根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式 为。(1)增大 NiOOH+HO+e =Ni(OH”+OH
