《高三化学一轮复习教学案+分层练习电化学原理原电池原理及其应用高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习教学案+分层练习电化学原理原电池原理及其应用高中化学（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十一章 电化学原理第一课时原电池原理及其应用【考纲要求】1.掌握判断某装置是否是原电池的方法。2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。3. 会判断原电池工作时电解质溶液p的变化。 会对新型原电池工作原理的分析。5.了解金属的腐蚀和防护。6. 掌声原电池的有关计算。教与学方案【自学反馈】一. 原电池1.定义： 。.构成原电池的条件（1) () 。(3） () 。 3.电极判断，负极：(1) 金属，(2）电子流 的极,(3)发生 反应的电极。正极(1) 金属,(2)电子流 的极, (3)发生 反应的电极。注意:(1) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应
2、。 ()很活泼的金属单质不可做原电池的负极，如K、Na、a等（3)在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极,阴离子移向负极。()两极得失电子数相等 二. 燃料电池 它以还原剂（甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物，以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。【例题解析】1下列实验现象描述不正确的是 ( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2O4中， 铜片表面出现气泡B用锌片作阳极， 铁片作阴极，电解氯化锌溶液， 铁片表面出现一层锌.把铜片插入FeCl溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液,气体生成速率加快
3、解题思路： 。易错点: 。2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是:H2 + 2N（OH)=Ni（OH)2，根据此反应式判断,下列叙述中正确的是 （ ） A电池放电时，电池负极周围溶液的H值不断增大B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被还原D.电池放电时,是负极解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为：n（)2nO(s)+(l）Zn(O)(s)+2O3（s)下列说法错误的是 ( ） A电池工作时，锌失去电子B电池正极的
4、电极反应式为：2O2 2O（)2e-= Mn2O（s) + 2OH(aq)电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过度2mo电子，锌的质量理论上减小6.g思维方法： 。展望高考：以下现象与电化腐蚀无关的是( ） A.黄铜（铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿生铁比软铁心(几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗思维方法： 。展望高考:【针对训练】A .基础训练1随着人们生活质量不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是A.利用电池外壳金属材料B防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不
5、使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品D.回收其中的石墨电极2.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mo/的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( )A.铁棒附近产生OHB.铁棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出氯气.石墨棒上放出氧气3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值 ( )A.不变B.先变小后变大C逐渐变大逐渐变小4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是A4Fe(H）2H2OO2=4Fe(OH)3.2Fe+2H2OO2=2Fe(OH）C2H2O+24e=4OHD.Fee-=Fe3.把、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若、
6、b相连时，为负极;、d相连时,电流由到；a、c相连时,极上产生大量气泡；b、相连时，b极上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) AabBacdbC.cbdD.bdcaB.提高训练6.某原电池总反应的离子方程式为:Fe3+Fe3Fe2+，不能实现该反应的电池是( ) A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液.正极为Cu,负极为Fe，电解质为e(N3）3溶液.正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO)3溶液正极为,负极为e,电解质为CO4溶液7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为n+gO+2O +Zn(OH）2在此电池放电时,负极上发生
7、反应的物质是g.Zn(O）2C.Ag2O.Zn8钢铁的锈蚀过程中,下列五种变化可能发生的是 ( ) (1)F由2价转化为3价；(2）2被还原;（3)被还原；（）有Fe2O3H生成;(5）杂质碳被氧化除去A（1)（)B.(3)(4)C.（1）()(3）(4）.(）(2)(3)（4）()9.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点,其电池反应为：2Zn+O=ZnO,其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是 ( ） 锌为正极，空气在负极反应B.负极还原反应,正极氧化反应负极的电极反应为：Zn2e-OHZ+H2O.电池工作时溶液的H降低1.有人设计将两根
8、t丝作电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式:CH4+2O2+2KH=KCO3+3H2O,则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子所带电量为10-19C） ( )A通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极.在标准状况下，每消耗5.6O2，可向外提供.610C的电量通入甲烷电极的电极反应为:CH+10 8e=CO32-7H2OD放电一段时间后，溶液的H升高C.能力训练11.将l片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。(1）在这两个原电池中，负极分别为( ) .Al片、片B.Cu片、Al片
9、Cl片、Al片D.Cu片、Cu片(2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式 。（3）写出插入稀氢氧化钠溶液中，形成原电池的电极反应式 。2.称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后，塞上导管塞子,定时间测定生成氢气的体积。甲加入mlpH3的盐酸,乙加入0ml pH的醋酸,丙加入50m的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌，请用“”、“=”、“”回答:（1)开始时反应速率的大小为 ；（)三试管中参加反应的锌的质量为 ；（3)反应终了,所需时间为 ；(4)在反应过程中,乙、丙速率不同的理由是 。13.熔融盐原料电池具有高的发电效率,因而受到
10、重视，可用2CO和Na2CO的熔融盐混合物作电解质,O为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在60下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式:2OCO324CO2e阴极反应式： 总电池反应式： .奥赛一瞥在一个盛有硝酸银溶液的烧杯里，放入质量相同的锌片和银片。两个金属片与一个小灯泡相连。经过一段时间后，从溶液中取出金属片,这时发现，二者的质量有相同的变化。试确定发生原电池反应的锌的物质的量分数(假设整个过程是定量地进行的,而且原电池的电压不变)。第十一章 电化学原理第一课时原电池原理及其应用【例题解析】1. 解析铜片和铁片靠在一起浸在稀HO4中, 形成原电池，铜片正极，有H2放出；电镀时，镀层金属作阳极,待镀金属作阴极，因此铁片上将镀上一层锌;铜片插入FeCl溶液，Cu能还原Fe3+生成e2+，但不能置换单质铁；Z与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液， Zn优先置换出铜,形成铜锌原电池,加快H2的产生。答案:2 解析蓄电池在充电时相当于电解池，放电时相当于原电池, 放电时，H元素被氧化,Ni元素被还原;充电时， 元素被还原,Ni元素被氧化。放电时, -2e-=2H+,H2被氧化,为负极,其周围的PH值因+的产生而降低。答案:C D【考题再现】1. C . D【针对训练】.B 2. B 3. C . D 5.B 6. C D7.D
