《2022-2023学年湖南省邵东一中振华实验学校高三化学第一学期期中经典模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年湖南省邵东一中振华实验学校高三化学第一学期期中经典模拟试题（含解析）.doc（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是Az=2B该反应中的氧化产物为K2FeO4C
2、K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-2、氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知A生成1 molHF气体放出的热量为270 kJBH2（g） F2（g） 2HF（l）+ 270 kJC反应物的总能量大于生成物的总能量D该反应是吸热反应3、下列关于物质用途的叙述中不正确的是ANa2O2可用作供氧剂B铝槽车可用于浓硫酸的贮运C水玻璃可用于木材的防火D在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多4、下列离子方程式书写正确的是( )A用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2B用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3 Cu2Fe2CFe
3、Br2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClDBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HBaSO42H2O5、从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl关于上述反应的分析不正确的是()A、是置换反应，是化合反应B任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子C高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅6、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在 H、Cl、MnO4B
4、pH2 的溶液中可能大量存在 Na、NH4、SiO32CFe2与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H+SO42-Ba2+OH-=BaSO4H2O7、某有机物结构简式如下：。该有机物在苯环上的一氯代物种数为( )A6 B7 C8 D98、下面有关电化学的图示，完全正确的是ABCD9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NAC1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1
5、NAD在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA10、配制 FeSO4 溶液时，为防止 FeSO4 溶液被氧化，可向溶液中加入少量的A稀硫酸B浓硫酸C铁D硫酸铁固体11、已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是()AM元素存在同素异形体BM元素为非金属元素CM的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物12、已知镓（Ga）有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴
6、化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是 （ ）A B C D13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸CNaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂D液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂14、 “三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A该反应属于氧化还原反应B配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2C甲和丙中同种元素化合价不可能相同D丁物质一定是非金属单质15、国际计量大会第26次
7、会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）A1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAB常温常压下，1 mol甲基(-14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAC2.3 g Na和O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2 NA 之间D高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3 NA16、第116号元素Lv的名称为鉝，关于的叙述错误的是A核电荷数116B中子数177C核外电子数116D元素的相对原子质量29317、NA代表阿伏
8、加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，1mol P4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NAB20mL 10molL-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NAC0.1mol NH2-所含电子数约为6.021023个D0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA18、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是AY元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B它们形成的简单离子半
9、径:XWCX、Z两种元素的气态氢化物稳定性:ZXDX与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:219、下列叙述错误的是（ ）A乙烯和苯使溴水褪色的原因不同B苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反应为还原反应C硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反应D石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯20、在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa+、Ca2+、Cl-、SO42-BFe2+、H+、HCO3-、Cl-CMg2+、NH4+、Cl-、SO42-DK+、Fe3+、NO3-、OH-21、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结
10、构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是AB、D离子的半径大小是BDB化合物AC的沸点比化合物AF的高CC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物22、已知。在含少量的溶液中，分解反应过程为i.ii.下列说法不正确的是AB是分解反应的催化剂C欲分解2mol(l)，至少需要提供的热量D若生成，则反应ii转移电子的物质的量为二、非选择题(共84分)23、（14分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧
11、发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式_。(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式_。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反
12、应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_。(6)若A是一种溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_，它们的物质的量浓度之比为_。24、（12分）W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。（1）画出X原子的原子结构示意图_ A的电子式可表示为_；（2）写出反应的离子反应方程式_；（3）写
13、出反应的化学反应方程式_；（4）写出反应的化学反应方程式_；（5）医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为_，对于H来说，药片上糖衣可以起到_作用；（6）有A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为_。25、（12分）工业生产中常常需要对混合气体中的，含量进行测定，其中一种方法的操作如下：将0.200气样通入酸化的溶液中，使完全被氧化为；(气样中的其它气体不参与反应)，加水稀释至100.00mL；微热，除去过量的；量取20.00mL该溶液，加入20.00mL溶液，充分反应；用溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液20.00mL，已知：(未配平)；(未配平)(1)若主要为NO，写出NO被氧化为的离子方程式_。(2)若气体中仅含、NO和，由于发生反应，气体中也存在一定量的以表示该混合气体的组成，增大压强时，x的值将_(填“增大”“不变”或”减小”)。(3)若缺少步骤，混合气体中含量的测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)气样中中N的含量为_。(保留3位有效数字，写出计算过程)26、（10分）某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：(1)沉淀1的化学式为_，生成该沉淀的离子方程式为
