《2023学年北京市西城14中化学高一下期末达标测试试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年北京市西城14中化学高一下期末达标测试试题（含答案解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C下列物质含有丰富维生素C的是（）A牛肉 B辣椒 C鸡蛋 D牛奶2、关于1mol CO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是A质量为44g/molB摩尔质量为44gC标准状况下的体积约为22.4
2、LD分子数为13、下列物质的类别与所含官能团都错误的是( )A酚OHB羧酸COOHC 醛CHOD 醚4、下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中B用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升5、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是ANH4Cl BCaCl2 CH2O2 DNa2O6、有机物支链上的二氯代物的种数(不考虑立体异构)为（ ）A4 B5 C6 D77、利用金
3、属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）A2Al2O3(熔融)4Al3O2BFe2O33CO2Fe3CO2CFeCuSO4 =FeSO4CuD2NaCl(水溶液)2NaCl28、部分短周期元素在元素周期表中位置如右图所示。其中Y、Z的气体单质可以从自然界中用物理方法得到。下列叙述正确的是AX的氧化物是酸性氧化物，只能与碱反应BX、Y、Z、W的最高正价依次升高C化合物XW4、YZ中各原子均满足最外层8电子稳定结构DY的最简单气态氢化物和W的单质混合可产生白烟9、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A若a为浓硫酸，b为Na2S
4、O3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀10、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A铁门表面喷漆B橡胶里加炭黑C扇子扇炉火D11、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115125，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提
5、纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高乙醇的转化率12、下列说法中错误的是()A在海底高压、低温下形成的晶体CH4nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源B向包有过氧化钠的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠反应是放热反应C有的物质即使充分燃烧，其产物也会污染环境污染D核电厂发电时，是将核燃料的化学能转变为电能13、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)B(g)C(g)D(g) 已达化学平衡状态的是（ ）A混合气体的压强 BB的物质的量浓度 C混合气体的密度 Dv(A)正 = v(D)正14、一定条件下，在一
6、恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2；Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol YABCD15、硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）A-3B+1C+3D+516、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ()ACH3ClBCD17、短周期元
7、素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸18、等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )ACH4BCH3CH3CC2H2DC5H1219、 “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是舍成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是A甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物Bl mol乙物质可与
8、2 mol钠完全反应生成1 mol氢气C甲、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物20、据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ）A晶体硅B二氧化硅C铜合金D不锈钢21、能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是( )A甲烷的四个碳氢键的键能相等B甲烷的四个碳氢键的键长相等C甲烷的一氯代物只有一种D甲烷的二氯代物只有一种22、下列物质属于纯净物的是A青铜BCuSO45H2OC水玻璃DFe(OH)3胶体二、非选择题(共84分)23、（14
9、分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为 。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。(3)X2M的燃烧热H-a kJmol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。(4)ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。（
10、1）由石油生产A的裂解反应属于_（填“化学”或“物理”）变化。（2）A的结构简式为_，A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为_。（3）的反应类型为_；D中官能团的名称是_。（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂是_，分离操作方法是_。 （5）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。25、（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指定仪器的名称a
11、_，b_。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置D中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是_。26、（10分）某同学完成如下实验。（1）实验记录（请补全表格中空格）实验步骤实验现象离子方程式溶液分层下层呈橙色
12、。_溶液分层_Br2+2I=I2+2Br（2）该实验的目的是_。（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。27、（12分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。按如图所示的装置图连接好各仪器；检验装置的气密性；在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。(1)A中所发生反应
13、的反应方程式为_，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_。(2)装置B的作用是_。(3)C中烧瓶的容器为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_mL。(空气的平均相对分子质量为29)(4)已知乳酸的结构简式为：。试回答： 乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。28、（14分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示：pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。(1)反应的离子方程式_。(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是_。(3
