《钠及其化合物反应总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钠及其化合物反应总结（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一钠及其化合物1. 4 Na + O = 2 NaO（常温，氧化钠为白色）222. 2 Na O = NaO （加热或点燃，过氧化钠为淡黄色）2 2 2写出NaO、NaO的电子式2 2 23. 2 Na Cl = 2 NaCl （Na 在氯气中燃烧，产生白色的烟）24. 2Na+2H O=2NaOH+H t22离子方程式： 2Na+2H O=2Na+ + 2 OH-+Ht225. 2NaO + 2H O=4NaOH + O t2 2 2 26. 2NaO + 2CO=2NaCO + O2 2 2 2 3 2NaO与HO和CO的反应中，NaO既是氧化剂，又是还原剂。2 2 2 2 2 22 个反
2、应中，都是 1 molNa O 参加反应，转移 1 mol 电子。227. 2NaHCO=N=aCO+HO+COt3 2 3 2 2（热稳定性：NaCONaHCO ）2 3 38. 向饱和 Na CO 溶液中通入 CO Na CO +H O+CO = 2NaHCO I2 3 2 2 3 2 2 3（溶解度： NaCO NaHCO ）2 3 39. Na CO与酸反应是分步进行的,先完成反应，然后才是反应。23 CO2- + H+ = HCO- HCO- + H+ = HO+ CO t3 3 3 2 2所以， NaCO 与酸反应，量不同，反应不同，如与盐酸等强酸反应：23Na CO +HCl=N
3、aHCO +NaCl （ CO 2- + H+= HCO- ）；2 3 3 3 （不足） 3NaCO+ 2HCl= 2NaCl+H O+CO t （CO2- + 2H+= HO+COt ）2 3 2 2 3 （过量） 2 2（与酸反应的剧烈程度： NaCO NaHCO）2 3 310. CO+2NaOH=NaCO +H O2（不足）2 3 2CO+NaOH=NaHCO2（过量）311. 氯碱工业：电解饱和食盐水制氯气和氢氧化钠2 NaCl +2 H。=电解= Cl +2 NaOH+H t2 2 22 Cl-+2 HO =电解= Cl t+ 2 OH-+Ht12. Na CO和NaHCO3溶液因水解都显碱性，等浓度时，Na CO的碱性强，PH值大。2 3 3 2 3CO32- + h2o=hco3- + oh-；hco3- +h2o=h2co3+ oh-
