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1、2014年高中化学 离子反应提高训练 新人教版必修1一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质2关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是：NH4Cl=NH4Cl，所以NH4Cl是盐3NaHSO
2、4在水溶液中能够电离出Na、H和SO42。下列对于NaHSO4的分类不正确的是()ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸4下列各组物质中，按能导电、是强电解质、是弱电解质、是非电解质的顺序排列的是 ()A.CuCaCO3冰醋酸SO2 B.CuSO4晶体NaOHNH3H2OCH3CH2OHC.石墨NaClH3PO4Cu D.熔融NaClNa2OAlCl3CCl45下列反应属于离子反应的是()A氢气还原氧化铜 B胆矾失去结晶水 C酸碱中和反应 D二氧化硫与氧化钙的反应6下列离子反应不能发生的是()AKHCO3HCl=KClCO2H2O BAgNO3Na
3、Cl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH D2HClNa2SO4=2NaClH2SO47下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO
4、3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9离子方程式Ba2SO42=BaSO4它可能表示()可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A B C D10能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C CH3COOH溶液与NH3H2O溶液反应：HOH=H2OD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO211下列反应中，可用离子
5、方程式H+OH=H2O表示的是（ ）ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O BMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O12在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O13在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na、SO
6、42、OH的个数比是812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是()A111 B142 C124 D13214在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3-、SO42-C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-15下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-16.在做溶液导电性的实验装置中盛一定量
7、的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是A、Zn粒 B、BaCl2溶液 C、KOH溶液 D、Ba（OH）2溶液17.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的应该是下列选项中的A、HCO3 B、Cl C、OH D、Na+18.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体） 19如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性
8、实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量20.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中逐滴加入稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液二、填空题： 1某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等阴离子。(1)当溶液中有大量H存在时，则上述阴离子在溶液中不
9、可能大量存在的(2)当溶液中有大量Ba2存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_2 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为： ；写出B、D与盐 酸反应的离子方程式： ；【参考答案与解析】一、选择题1D【解析】液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶
10、液能导电，是因为NH3与水生成的NH3H2O的电离，所以NH3H2O是电解质，又因液态NH3不导电，所以NH3是非电解质，B项错误；同理C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。2CD【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部。3D【解析】凡是电离出的阳离子全部是H的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中虽然能够电离出H，但电离出的阳离子还有Na，故NaHSO4不属于酸，属于
11、盐。4A【解析】本题考查导电性、电解质和非电解质的判断。B项中CuSO4晶体不能导电；C项中Cu为单质，不是非电解质；D项中AlCl3在水中能完全电离，是强电解质。5. C【解析】A、B、D项中，反应均无离子参加，也无离子生成。6. D【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。7B8. D【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项
12、正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H。9. D【解析】中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方程式中表现出来。10AD11 D【解析】A项离子方程式为NH4+OH=NH3+H2O；B项离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；C项离子方程式为OH+HCO3=CO32+H2O；只有D项离子方程式为H+OH=H2O。12AC13. B【解析】由电荷守恒可列等式n(Na)1n(OH)1n(SO42)2n(Cl)1，所以n(Cl)4。14AB15B16.D17.A18.【解析】反应为Ca（ O H）2CO2CaCO3H2O； CaCO3H2OCO2Ca (H CO 3) 219. 答案：
13、bac【解析】a中，Ba(OH)2为强电解质，H2SO4为强电解质。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，H2O为弱电解质，其导电性变化应如B图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HClNaOH=NaClH2O，NaCl为强电解质，导电性变化如C图。20D【解析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中发生H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(O
