第二节弱电解质的水解

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1、第二节 弱电解质的电离 盐类的水解知识分析】 弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分 子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。（4）电离平衡的特点：动：V电离=V结合HO；定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数（1）特点与意义： 电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。（2）表达式：CH3COOHCH3COO+H+Ka=CH3COOH+/ CH3COOH注：弱酸的

2、电离常数越大，H+越大，酸性越强；反之，酸性越弱。H3PO4H2PO4+H+ Ka1=7.1 x 103mobL1H2PO4HPO42+H+ Ka2=6-2 x 10molL-1HPO2PO3+H+ Ka=45x 1013molLj443注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生 弱碱与弱酸具类似规律：NH3H2ONH4+OH笛=NH4+OH”NH3H2O室温：Kb （NH3H2O）=17 x 105molL13 电离度a=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数x 100%注：同温同浓度，不同的电解质的电离度不同同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；

3、溶液越稀，电离度越大。4 影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质外因：（符合勒夏特列原理）（1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响） （ 2）浓度： 加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。 加入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向生成弱电解质的方向移动。 加入某电解质，消耗弱电解质离子，电离平衡向电离的方向移动【随堂检测】1、下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( )A. Ca(OH)2B. CH3COOHC. BaSO4D. CH3COONa2、 在01mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

4、CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ()A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 滴加少量0.1mol / LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入O03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A. 醋酸与锌反应放出氢气多B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 醋酸与锌反应速率大D. 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大4、能说明醋酸是弱电解质的事实是( )A 醋酸溶液的导电

5、性比盐酸强B 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D 01molL-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为001 molL-15、下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是( )A. 弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的 浓度的比值B. 弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C. 同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D. 多元弱酸的各级电离常数相同6、 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(OH-)B. c(N

6、H -H O) C. NH3. H2OD. OH-的物质的量3232c(NH3-H2O)c(OH -)7、 在01 molL-i的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+当改变条件时，表中各项内容有何变化？c (CH3COO-)c (H+)平衡移动方向加纯 ch3cooh加CH3COONa固体加少量NaOH固体加水稀释加少量Zn粒加少量HCl加热8、已知 HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，23 _22HClO H+ClO，达到平衡后要使HC1O浓度增加，可加入下列物质 (填代号)A. SO2B. Na2CO3 C. HCl

7、D. NaOH223【知识分析】 盐类水解的概念(1) 原理：CH3COONa 溶液：CH3COONa=Na+CH3COO；H2OOH+H+； CH3COO+H+ CH3COOH233即: CH3COO+h2och3cooh+oh故：溶液中OHH+,溶液显碱性。NH4Cl 溶液：NH4Cl=NH4+Cl；H2OOH+H+； NH4+OH NH3H2O即: nh4+h2onh3h2o+h+故：溶液中H+OH，溶液呈酸性。(2) 定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的 电离平衡，而使溶液呈现不同程度的酸、碱性，叫盐类的水解。(3) 实质：破坏水的电离平衡。

8、(4) 规律： “有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。(5) 多元弱酸酸根离子的水解分步进行：CO32+H2OHCO3+OH323hco3+h2o h2co3+oh(很小，可忽略)多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂，以总反应表示：Al3+3H2OAl(OH)3 +3H+【说明】水解反应一般程度都很小，水解产物很少，无明显沉淀、气体生成。【自学检测】二、盐类水解的原理1. 在溶液中电离出来的离子跟 电离出来的H+或 OH-结合生 的反应，叫做盐类的水解。2. 盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平 衡过程。3. 盐类水解的实质在溶液中，由于盐的离

9、子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的，使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为。4盐类水解的离子方程式的书写规律：(1) 首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。(2) 多元弱酸阴离子的水解是进行的。以第一步为主。(例：Na2S的水解)第一步：第二步：一般第步水解的程度很小，往往可以忽略。(3) 多元弱碱阳离子也是水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以表示。(4) 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写”号。(5) 一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

10、在书 写离子方程式时一般不标“厂或“t”，也不把生成物(如h2co3、nh3h2o等)写成其分解产 物的形式。(6) 写出下列盐的水解方程式或离子方程式：CH3COONaNH4Cl：AlCl3：阴叫AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合： 5、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐类水解的表达6、盐类的水解规律可概括为：有 水解，无不水解；越 水解，谁显谁性。（1） 强酸强碱 水解，其正盐的水溶液 性；而酸式盐的水溶液 性。如：K2SO4 NaCl的水溶液显 性；NaHSO4的水溶液 性。244（2） 弱酸强碱盐，离子水解，其水溶液 性。如：Na CO溶液、CH3COONa溶液均显性233（3） 强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显性（4） 弱酸弱碱盐，和都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如:ch3coonh4溶液中,ch3cooh和nh3h2o的电离程度相同，因此ch3coonh4溶液 性；而（NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+比CO32的水解程 ，（NH4）2CO3溶液显性。