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1、化学绘图专题1（16分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_。（填字母） A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：温度/153817602404平衡常数K0.861042.610464104N2的转化率/时间/min1538该反应的H 0。（填“”、“=”或“”）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760、2404时N2的转化率随时间变化的示意图。N2的转化率/时间/min
2、153817602404答案：2. 2012浙江理综化学卷27(15分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 molL-1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65 %。列式计算20时上述反应的平衡常数K = 。（6）通过比色分析得到30时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。答案：3 . (14分）已知HCOOH是无色液态有机一元弱酸，熔点5 0C，沸点101OC有刺激性气味，有还原性。其钠盐HCOONa易溶于水。某课外活动
3、小组的同学分别进行了下列两个实验。实验一：可供选择的试剂：蒸馏水、酚酞试液、碘化钾淀粉溶液、稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液。甲同学设计了一个简易实验：鉴别甲酸钠和氯化钠。请完成实验步骤、现象、结论_。实验二：乙同学拟用下图制备CO，并验证其还原性。制备原理如下：(1)b中NaOH溶液的作用是_;(2)d装置可以证明CO的还原性。加热还原CuO之前必须_; 实验三：NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将NO和CO转变成CO2和N2，其反应为： 2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H0实验设计控制NO、CO的浓度，恒定实验温度在2800C和3500C（其余的实验条件见下表），设计如
4、下对比实验。实验编号实验目的T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)达平衡所需时间为以下实验作参照2801.201035.801038216分2801.201035.8010312410分3501.201035.80103824分请在上表空格中填入实验目的。请在给出的坐标图中，画出上表中的三组实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。(14分)实验一：（3分）方案I：（利用盐溶液酸碱性检验）分别取样品溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色的是甲酸钠，无变化的是氯化钠。方案II：（利用甲酸钠的还原性检验）取样品溶
5、于水，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅或褪色，则它是亚硝酸钠。实验二：除去挥发出来的甲酸 （2分） 检验CO的纯度（2分）实验三：探究温度对化学反应速率的影响（2分）、探究催化剂表面积对反应速率的影响（2分）（3分）4（16分）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m的流程图：废铁皮硫铁矿烧渣酸溶200300水浸操作I反应I操作IIFeSO47H2O稀H2SO4Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m稀H2SO4/H2O2水解滤渣操作III滤液滤渣某条件下
6、，用足量的酸溶解10g粗颗粒的硫铁矿烧渣,溶液中浓度c(Fe3+)反应时间t的变化曲线如右图；若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和用细颗粒烧渣反应时c(Fe3+)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)答案5、工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 ()。温 度2503003502.0410.2700.012由表中数据判断H 0 (填“ ”、“=”或“”)。某温度下,将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中,充分反应 10min后 ,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为 。请在
7、下列坐标中的画出中求得温度下CO、 H2和 CH30H的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注。无答案6（16分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/ molL1体积/mL浓度/ molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为Mn
8、SO4，每消耗1mol H2C2O4转移_mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)：c(KMnO4) _。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。（3）实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）_ molL1min1。（4）已知50时c(MnO4)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25时c(MnO4)tc (MnO4)t050的变化曲线示意图。c (
9、MnO4)05025答案：7. 2012广东理综化学卷31（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82） _。（2） 已知某条件下，浓度c（S2O82）反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在
10、答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82）t的变化曲线示意图（进行相应的标注）答案计算专题1. 2012江苏化学卷18(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下
11、：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2) molL1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为： 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【参考答案】(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 gmol1=2.50103 mol(2)2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(3)n(H2O2)=5/2(0.0200mol L125.00 mL)/1000mL L1=1.25103 molm(Na2SO4)=14
12、2gmol12.50103mol=0.355gm(H2O2)=34gmol11.25103mol=0.0425gn(H2O)=(1.7700g25.00mL/100 mL)0.355g0.0425g/18 gmol1=2.5103 molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O2. 2012海南化学卷14(9分) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入
13、足量的空气。 己知：KspFe(OH)3= 4.010-38(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)答案 (4)4.010-11 molL-13（17分）某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，想用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。查阅资料得知：草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，并具有较强的还原性。如2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸。（1）该学生将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A，分析实验中不能使用灼烧、浸取的方法从菠菜中分离草酸盐的原因： （3）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀
