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1、山西省晋中市平遥县第二中学2023学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C ：12 Ag:108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分)1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】天然气、煤、石油是化石能源，不能再生；核能是新能源，但核反应后的物质具有一定的辐射性，且不能再生；太阳能、生物质能、风能、氢能可以再生，使用时对环境无污染或污染很小，属于新能源，故合理选项是；答
2、案选A。2.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生D. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量【答案】D【解析】【详解】A.反应物的总能量大于生成物的总能量，但X的能量与Y的能量关系无法确定，A错误； B.反应物的总能量大于生成物的总能量，但Y的能量不一定高于N，B错误；C.反应的放热、吸热与反应条件如加热、点燃等无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，C错误；D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，
3、D正确；答案选D。3.下列说法或表示方法中，正确的是 （ ）A. 由C(石墨) C(金刚石)：H = +1.9 kJ/mol可知，金刚石较石墨稳定B. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)；H=-57.3kJ/mol。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC. 对于反应S(s)+ O2(g)=SO2 (s) H =297.23 kJ/mol，形成1 mol SO2( g )的化学键所释放的总能量小于断裂 1 molS(s)和 1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者
4、放出的热量多【答案】B【解析】【详解】A.石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨具有能量低，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，说明石墨比金刚石稳定，A错误；B.若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，由于反应放热，浓硫酸稀释也放热，故放出的热量大于57.3 kJ，B正确；C.对于反应S(s)+ O2(g)=SO2 (s) H =297.23 kJ/mol，表明形成1 mol SO2( s )的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS(s)和 1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量，C错误；D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量高
5、，所以硫蒸气放出的热量多，D错误；答案选B。4.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJB. 557 kJC. 188 kJD. 436 kJ【答案】D【解析】【分析】根据n= 计算1g氢气的物质的量，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)进行计算。【详解】水的结构式为H-O-H，1mol水含有2mol氢氧键，1g氢气的物质的量为
6、n(H2)=0.5mol，完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，则2463kJ-(x+496kJ)=2121kJ，解得x=436kJ，答案选D。【点睛】本题考查反应热的有关计算，注意把握反应热与反应物、生成物键能的关系，注意理解反应放出的热量与物质的量成正比。5.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2 (g)2CO2 (g)+H2O(l) H =-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ）A. 当1 NA个
7、水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量B. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量【答案】B【解析】【详解】A.热化学方程式中HH2B. 锡在常温下以灰锡状态存在C. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏D. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应【答案】C【解析】【详解】A.根据-=可知H2-H1=H30，所以H1b【答案】A【解析】【详解】保持温度不变，将容器体积增加一倍，体系的压强是原来的一半，若平衡不发生移动，则B的浓度应该是原来的一半，即
8、应该为原来的50%，而现在当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强，平衡正向移动。根据平衡移动原理：减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动，正反应方向为气体体积增大的方向。A.扩大容器的容积，平衡正向移动，则反应物A的平衡转化率增大，A正确；B.根据上述分析可知：扩大容器的容积，平衡正向移动，B错误；C.扩大容器的容积，平衡正向移动，则达到平衡时，生成物B的质量分数增大，C错误；D. 扩大容器的容积，平衡正向移动，说明正反应方向是气体体积增大的反应方向，所以ab，D错误；答案选B。9.在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应
9、： X(g)+2Y(g)2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 ）A. 容器内气体密度不随时间变化B. 容器内压强不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l ：2 ：2D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z【答案】B【解析】【详解】A.因气体的质量和容器的体积始终不变，则容器内气体密度始终不随时间变化，不能说明达到平衡状态，A错误；B.该反应为反应前后气体体积不相等的可逆反应，容器内压强不随时间变化，说明正、逆反应速率相等，达平衡状态，B正确；C.容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，这与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达到平衡状态
10、，C错误；D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ，都体现了正反应速率，未能反映正与逆的关系，D错误；故合理选项是B。10.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g) +Y(g)2Z(g)Hv(正)C. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44【答案】D【解析】【详解】A.前2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，浓度变化量为c(Y)=0.04mol10L=0.004mol/L，所以v(Y)=0.002mol/(Lmin)，速率之
11、比等于化学计量数之比，故v(Z)=2 v(Y)=20.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin)，A错误；B.该反应正反应是放热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)v(正)，B错误；C.再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，由于反应前后气体的体积不变，化学平衡不移动，故X的体积分数不变，C错误；D.由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，反应的Y的物质的量是0.06mol，根据反应方程式中相应物质的物质的量变化关系可知反应产生的Z的物质的量是0.12mol，则平衡时c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.012mol/L，故化学平衡常数K=1.44，D正确；答案选D。11.将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述不正确的是A. 做该实验时
