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1、3下列各组物质，只使用一种外加试剂(必要时可加热)即可给出鉴别的是 FeS、CuS、MnO2、CuO四种固体；HCl、BaCl2、NaCl、NaOH 四种溶液；NaCl、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种溶液；(NH4)2SO4、NaCI、K2SO4、NH4CI 四种固体 A只有 B只有 C只有 D全部5.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A.c = 10
2、00b/11.2V B. p = m + Vc/125 C.n = m +17Vc D. 5m/3 p 17m/98. 将40时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至于10，另一份加入少量CaO仍为40，两种情况下，都不改变的是( )A. 溶液中溶质的质量分数 B.溶液的质量 C. Ca(OH)2的溶解度 D.溶液中的Ca2+数目11. 科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5 价。下列说法正确的是()AO2(PtF6)中不存在共价键BO2(PtF6)中氧元素的化合价是1价C在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D在此反应中每生成1 mo
3、l O2(PtF6)，转移6.021023个电子14. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是()A向1 L浓度均为0.1 molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L浓度分别为0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1 molL1的NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向AlCl3溶液中滴加过量氨水甲乙O2N2Cl2CH4O2NH3Cl2H219. 右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。室温时，分别向甲、乙两室中充入一定
4、量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是()A. B C D20.电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20 时，饱和NaCl溶液的密度为gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中不正确的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B此溶液中NaCl的质量分数为100%C20 时，密度小于gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度Sg21. 常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入
5、0.1molL-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H+Cl+ClO B点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-) C实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 D曲线的起始点水的电离程度最大22. 下列叙述中正确的是 ALi是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 B蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质 C海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化 D钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高24. 某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法正确的是 A图中
6、：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管左侧红墨水上升 B图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成 C图中：观察到量简内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应 D图中，可以比较KMnO4、Cl2和S还原性的相对强弱25. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定浓度的
7、CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无17. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2I=I，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是()AIBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBrS2=IBrSBIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrICIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IOBrH2ODIBr加入AgNO3溶液
8、中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO6H9. 下列说法正确的是（ ） 非金属氧化物一定不是碱性氧化物； 电解质溶液的导电过程都属于化学变化； 盐酸既有氧化性又有还原性； Fe(OH)3 、FeCl2、SO3都不能直接用化合反应制备；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性；A BC D4下列各组物质的分离、除杂，可用相同的原理和操作方法的是 A除去苏打中混有的小苏打；分离氯化钠溶液中混有的碘单质 B除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰 C分离氯化钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠 D除去CO2中的少量SO2；除去CO2中的少量CO2一定温度下，向质量分数为
9、a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为 0.4a ，则原乙腈溶液的密度（1）与水的密度（2）关系是 A 1 2 B 1 2 C 1 2 D 无法确定29将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3H2O溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是来源:学*科*网Z*X*X*KA甲中沉淀一定比乙多B乙中沉淀一定比甲多C甲中沉淀可能比乙多D甲和乙中沉淀可能一样多7. 下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。（1）写出K溶液和E反应的离子方程式 检验K中金属阳离子的方法是 。电解空气中F
10、HIJKBALMDGCDEAB高 温（2）写出Al和H反应生成单质，其组成元素位于周期表中第_周期_族K溶液和E反应生成的金属阳离子最外层有 个电子（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为 。（4）基于反应原理的化学工业称为 ；工业上还可以电解熔融A生成两种单质Y、E,目前人们正在研究开发一种高能电池，它分别以熔融的Y和硫单质为两极，以Y离子导电的-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2 Y +xS Y 2Sx。请写出电池放电时正极的电极反应式：_。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 molA的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间
11、后消耗23 gX单质，则阳极产生气体体积为：_L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为_。8.（15分）草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。I某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。（1）已知CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A（澄清石灰水）和B（氯化钯溶液），观察到A中澄清石灰水变浑浊，B中有黑色物质生成。由此说明气体产物中含有 。 （2）将样品草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。TG/%TG
12、ABC温度/K 400 500 600100 806040 试确定B点对应固体物质的化学式 ；来源:学.科.网Z.X.X.K 写出B C对应的化学方程式 。 II某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。 实验方案如下：将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加 入 适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸58min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.
13、02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 ml。试回答下列问题：（1）高锰酸钾标准液用 滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。（2）在步骤中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为 。（3）在步骤中，下列操作会引起测定结果偏高的是 。A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数（4）0.20g 样品中 FeC2O4 的质量分数为 。(不考虑步骤中的损耗)10.为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已
