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1、第一部分高中化学基本看法和基本理论离子化合物中：NaCl、CaCl、NaSO224一物质的构成、性质和分类：电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液（一）掌握基本看法金属晶体中：钠、铁、钾、铜1分子4元素分子是能独立存在并保持物质化学性质的一元素是拥有相同核电荷数（即质子数）的同种微粒。类原子的总称。（1）分子同原子、离子相同是构成物质的基（1）元素与物质、分子、原子的差异与联系：本微粒物质是由元素构成的（宏观看）；物质是由分子、（2）按构成分子的原子个数可分为：原子或离子构成的（微观看）。单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr（2）某些元素能够形成不一样的单质（性质、双原子分子如：O2、H2、HCl、
2、NO构造不一样）同素异形体。多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6（3）各样元素在地壳中的质量分数各不相同，2原子占前五位的挨次是：O、Si、Al、Fe、Ca。原子是化学变化中的最小微粒。切实地说，5同位素在化学反响中原子核不变，只有核外电子发生变是指同一元素不一样核素之间互称同位素，即化。拥有相同质子数，不一样中子数的同一类原子互称（1）原子是构成某些物质（如金刚石、晶体同位素。如H有三种同位素：1231H、1H、1H（氕、硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。氘、氚）。（2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电6核素子构成的。核素是拥有特定质量数、原子序数和核能态，3离子并且其寿命
3、足以被察看的一类原子。离子是指带电荷的原子或原子团。（1）同种元素、能够有若干种不一样的核素（1）离子可分为：同位素。阳离子：Li+（2）同一种元素的各样核素只管中子数不一样，、Na、H、NH4阴离子：Cl22但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相、O、OH、SO4（2）存在离子的物质：同，因此它们的化学性质几乎是相同的。7原子团原子团是指多个原子联合成的集体，在很多反响中，原子团作为一个集体参加反响。原子团有几下几种种类：根（如2-、OH、CH3COOSO4等）、官能团（有机物分子中能反应物质特别性质的原子团，如OH、NO2、COOH等）、游离基（又称自由基、拥有不行价电子的原子团，如甲
4、基游离基CH3）。8 基化合物中拥有特别性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（ 1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（OH）和羧酸的羧基（COOH）。（ 2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后节余部分（CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包含单原子的游离基（Cl）。基（羟基）根（氢氧根）电子式电性电中性带负电不可以独立存在，能独立存在于溶存在一定和其余液或离子化合物于“基”或原子团中相联合9物理性质与化学性质物理性质化学性质物质不需要发看法物质在发生化学生化学变化就（宏变化时表现出来能表现出来的观）的性质性质物质的分子组实质
5、物质的分子构成成和构造没有（微和构造发生改变发生改变时呈观）时表现的性质现的性质一般指跟氢气、颜色、状态、气氧气、金属、非味、滋味、密度、性质包金属、氧化物、熔点、沸点、溶括内容酸、碱、盐可否解性、导电性、发生反响及热稳导热性等定性等9 物理变化和化学变化物理变化：没有生成其余物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化：变化时有其余物质生成，又叫化学反响。化学变化的特色：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象化学变化实质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的差异是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。10溶解性指物质在某种溶剂中溶解的能力。比如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机
6、溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70时，却能以随意比与水互溶（苯酚熔点为43，70时苯酚为液态）。利用物质在不一样温度或不一样溶剂中溶解性的差异，能够分别混杂物或进行物质的提纯。在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学构成没有发生变化，利用简单的物理方法能够把溶质与溶剂分别开。还有一种完整不一样意义的溶解。比如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学构成发生了变化，用简单的物理方法不可以把溶解的物质提纯出来。11液化指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变为液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于
7、储存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设施及容器一定能耐高压，以保证安全。常用的几种气体液化后用途见下表。气体名液化后名称主要用途称分别空气制取氧气、空气液体空气氮气、罕有气体氮气液氮冷冻剂自来水消毒剂，制氯氯气液氯化铁、氯化烷等制冷剂，用于氨制冷氨气液氨机中二氧化液体二氧化漂白剂硫硫石油气液化石油气燃料12金属性元素的金属性往常指元素的原子失掉价电子的能力。元素的原子越易失掉电子，该元素的金属性越强，它的单质越简单置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失掉电子。在各样稳固的同位素中，铯
8、元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不一样强弱的金属性，某些非金属元素也表现出必定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。13非金属性是指元素的原子在反响中获取（汲取）电子的能力。元素的原子在反响中越简单获取电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越简单与H2化合，生成的氢化物越稳固，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。已知氟元素是最开朗的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生激烈的爆炸反响，氟化氢是最稳固的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物（Cl2O7）的水化物高氯酸（HClO4）是已知含氧酸
9、中最强的一种酸。金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化最高价氧化物水化物物碱性强弱酸性强弱与水或酸反响，置换与H2化合的易难及生出H2的易难成氢化物稳固性开朗金属能从盐溶开朗非金属单质能置液中置换出不开朗换出较不开朗非金属金属单质阳离子氧化性强的阴离子复原性强的为为不开朗金属，氧化非金属性弱，复原性性弱的为开朗金属弱的为非金属性强将金属氧化成高价的原电池中负极为活为非金属性强的单泼金属，正极为不活质，氧化成廉价的为泼金属非金属性弱的单质电解时，在阴极先析电解时，在阳极先产出的为不开朗金属生的为非金属性弱的单质14氧化性物质（单质或化合物）在化学反响中获取（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。非金
10、属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相像，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：开朗金属阳离子的氧化性弱于不开朗金属阳离子的氧化性，如Na+Ag+；变价金属中，高价态的氧化性强于廉价态的氧化性，如Fe3+2+-2-MnO；同种元素含氧酸Fe，MnOMnO442的氧化性常常是价态越高，氧化性越强，如HNO3HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓HNO3稀HNO3,浓H2SO4稀H2SO4。但是，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱次序是HClOHClO2HClO3HClO
11、4。15复原性物质在化学反响中失掉电子的能力称为该物质的复原性。金属单质、大多半非金属单质和含有元素廉价态的化合物都有较强的复原性。物质复原性的强弱取决于该物质在化学反响中失掉电子能力的大小。元素的金属性越强，金属单质的复原性也越强，金属单质复原性次序和金属活动性次序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的复原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，复原性越强。如含硫元素不一样价态的物质的复原性：H2SSSO2；含磷元素物质的还3-；铁及其盐的复原性：2+原性PH3P4PO3FeFe等。16挥发性液态物质在低于沸点的温度条件下转变为气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。拥有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。此外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都拥有很强的挥发性。这些物质储存时，应密闭保存并远离热源，防备受热加速挥发。17升华在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气
