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1、课题：电解质与非电解质一、学习目标1、了解电解质和非电解质的概念2、了解电离的概念，了解电离方程式3、能从电离角度认识酸、碱、盐二、学法指导1、 学生阅读教材，自主学习；教师演示、讲授，学生观察、聆听、思考、讨论、交流三、课前预习1、根据初中所学知识，下列物质：铁丝、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、铜线、酒精、NaCl溶液、NaCl固体、熔融的KNO3，其中可以导电的有_2、下列微粒：Fe Na+ OH- C Ca2+ CO Cl- H2、NO3- NaCl属于离子的是 3、写出下列物质电离方程式：1）HCl 2）H2SO4四、学习探究【探究一】物质的导电性1、请同学们观察物质导电的模拟实验，根
2、据实验现象完成下表：物质NaCl固体KNO3固体NaOH固体蔗糖固体H3PO4溶液熔融KNO3能否导电物质NaCl溶液KNO3溶液NaOH溶液蔗糖溶液酒精溶液能否导电【讲授】电解质和非电解质的概念【练习1】下列物质哪些属于电解质？哪些属于非电解质？(1)NaCl(2)H2SO4(3)NaOH (4) KNO3溶液 (5)CaCO3(6)铜 (7) HCl(8)酒精(9)CaO (10)盐酸溶液(11)CO2 (12)H2O(13)石墨电解质： 非电解质： 【讲授】对电解质概念的理解【探究二】电解质导电的原因仔细阅读教材30页，观察图2-9（NaCl在水溶液中的变化），讨论电解质在水溶液中导电的
3、原因？【讲授】电离和电离方程式 【探究三】酸、碱、盐的定义【找一找】下列3个电离方程式，它们有何相同点？(1)HCl = H+ + Cl- (2)HNO3 = H+ + NO3- (3)H2SO4 = 2H+ + SO42-【讲授】酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）化合物叫做酸。【思考】NaHSO4溶液能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？【练习2】写出下列电解质的电离方程式： (1)NaOH (2)KOH (3)Ca(OH)2 (4)Ba(OH)2 (5)KCl (6)Na2SO4 (7)CaCl2 (8)KNO3【讨论】试从电离的角度给出碱和盐的定义碱的定义：盐的定义：五、课
4、堂检测1、下列说法正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质2、某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）A.碳酸钙 B.干冰 C.蔗糖 D.氯化钠3、下列电离方程式中正确的是()A.Ca(OH)2 = Ca2+2OH- B.FeCl2 = Fe2+ + Cl-C.H2SO4 = H2+ SO42- D.NaOH = Na+ + O2-+ H+ 4、下列各种说法中正确的是()A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.硫酸钡难溶于水，但熔融状态下可以导电，所以硫酸钡是电解质D.硝酸钾固体不导电，所以硝酸钾不是电解质
