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1、(完整版)中考典型酸碱盐实验题、推断题、计算题中考典型酸碱盐实验题、推断题、计算题1（4分）今有肥皂水 食盐水 杨梅汁 白糖水 蒸馏水五种液体,根据你的生活经验判断，其中pH7的是 pH7的是 （填序号）。2。（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：(I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；(II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。(提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的
2、物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。 3.（8分）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想: ； 猜想:Na2SO4;猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀,则猜想 成立;若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立;若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解
3、，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立.4.（6分)右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于）。（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸，下同）滴入 中，28题图理由是 。（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色.5。 （6分)（1)阅读下面短文并回答有关问题：ww w.xk b1。 co m盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体
4、的化学式是_。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_。四氯化硅（SiO4)是制造半导体材料硅的中间原料,在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和H20而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是_。6.（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质,形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题:(l)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨,下列提供的试剂（试纸）中宜取用 A蓝色石蕊试纸 B紫色石蕊溶液 C无色酚酞试剂 DpH试纸(2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量,但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸
5、雨的主要原因之一.有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。 (3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的,亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2，溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生.在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 A SO2CaCl2H2O= CaSO3十2HCI BSO22NaOH=Na2SO3H2O C Na2SO3CaCl2= CaSO32NaCI DH2SO3 2NaOH= Na2SO32H2O7。 （6
6、 分）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如右图所示液，他们对此产生了兴趣。提出问题这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种.为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：(1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是_。(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_。为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。设计实验实验操作实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液,静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡实验结论（3） 该瓶
7、五色溶液是_。生成白色沉淀过程的化学方程式是_。 实验反思（4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是_.经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法,确定该溶液究竟是哪种盐.简述实验操作和现象_。8。（7分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 Ca（ClO)2 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 Ca（ClO)2 ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应Ca(ClO）2+ CO2+ H2OCaCO3+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色
8、。 (1）漂白粉是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO2HCl+ O2。某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。 （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率.写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 。 (4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜 想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO）2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。 【实验探究
9、】限选试剂及仪器:盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞.实验操作实验现象实验结论 取少量样品于试管中， 。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 。9。（7分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知,步骤中固体全部消失，溶液呈蓝色无气泡产生。步骤、中均可观察到有白色沉淀生成。 请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是 。（2）原固体中一定不含有的物质是 ,证据是 。（3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是 .（4）步骤所得蓝色滤液中一定含有
10、的溶质是 。10。（8分）A是钠的氧化物,B、C、D、E是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略。 (1）请写出下列物质的化学式：C ，E 。 （2）AB反应的化学方程式为 。 （3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式 . （4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来,某同学设计了下列实验方案。方案中试剂为 （填化学式，下同)，试剂为 溶液。 11。(6分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道.食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答: （1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶
11、液中能解离出CH3COO-,和 （填离子符号）。 （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。 （3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 (填化学式）反应. （4）若NaOH溶液溅到皮肤上,应用水冲洗后,再用食醋清洗.清洗过程中发生反应的化学方程式为 . （5)生活中常用酒来制取食醋,原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中,质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为 kg。12现有下列四组溶液：KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH；NaOH、H2SO4、NaC
12、l、酚酞试液； K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2（1)上述四组溶液中都含有Cl，实验室鉴定Cl用 （填试剂名称或化学式）；(2)不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？ (用序号表示）13. (8分）小丽实验操作模拟考试匠考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸食盐水和澄清石灰水。【进行实验】搡作步骤实验现象实验结论分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A中无明显现象B中产生气泡C中出现白色沉淀A中物质是食盐水B中物质是稀盐酸C中物质是澄清石灰水【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。【实验与探究】（1）小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液:（2）取少量清液加入跑题的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现 的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有 。（填离子符号）【方法与应用】通过以上探究,处理上述废液的正确方法是 。14。某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴
