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1、人教版高中化学必修一教课方案-4.2富集在海水中的元素氯第二课时第二节富集在海水中元素氯（第二课时）【教课方案】1、教课目的：知识技术：（1）掌握氯气与水、碱溶液反响的性质。（ 2）认识常有漂白剂的漂白原理。（ 3）使学生掌握氯离子的查验方法。过程与方法：经过演示实验使学生掌握氯水的性质；经过指导学生察看、剖析演示实验的现象，培育学生察看和剖析问题的能力以及总结概括能力；加增强学知识与平时生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实质问题。感情态度与价值观：经过教课活动，培育学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学相关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，
2、增强学生的安全、环保意识。教课要点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反响，氯离子的查验方法。2、教课方式：解说与利用多媒体课件协助教课相联合，演示实验与学生自主研究性实验相联合。3、教课过程：发问开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？/学生回答自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。活动与研究氯气溶于水后能否与水发生了反响？氯水中含有哪些溶质？下边的实验将有助于我们进一步认识上述问题。实验一分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。实验二在干净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，察看现象。实验三在干净的试管中加入2毫升新
3、制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，察看现象。实验现象结论实验1实验2实验3小结实验氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶于水中的部分氯气可与水反响：Cl2H2O=HClOHCl（HClO：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳固的弱酸：2HClO2HClO2次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是由于氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，由于它能使染料和有机色质氧化而退色。实验研究实验44、实验45议论Cl2能够使润湿的有色布条退色，不可以使干燥的有色布条退色，这个事实说明什么?结论起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。思虑与议论
4、久置氯水与新置氯水有何差别？结论久置氯水中只含有HCl。知识介绍最先人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳固溶解度小难以保留，使用起来很不方便，经过多年的实验改良，才有了今日的漂白液、漂白粉。增补分验NaOH与Cl2的反响，指引学生察看现象。阅读与思虑请同学们阅读课本中氯气与碱反响的相关内容。阅读后用化学方程式回答以下问题：1、Cl2跟NaOH溶液反响时生成了什么物质?2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?议论漂白液、漂白粉、漂白精有何差别？寄存漂粉精时应注意哪些问题?解说解说上述问题，并经过课件小结氯气与碱的反响。学生阅读阅读教材，认识氯气的用途和毒
5、性。学生阅读阅读教材认识氯气的毒性和自来水的消毒。二、氯离子（Cl）的查验实验与研究学生疏组达成实验46，并填表：加入试剂实验现象结论化学方程式盐酸NaClNa2CO3自来水蒸馏水重申先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。小结氯离子的查验方法。议论与沟通为何查验Cl时，要加几滴稀硝酸？结论加几滴稀硝酸是为了防备CO32等对Cl查验的扰乱。学生阅读成盐元素卤素4、作业设计：（1）以下对于氯水的表达正确的选项是（BD）。A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后退色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水搁置数天后Cl2浓度会变小（2）将以下物质分别滴加到干燥的红色布条上，不可以使其退色的是（BC）。A、新制的氯水C、液氯B、盐酸D、盐酸与次氯酸钠的混淆溶液（3）达成课后习题。【教课方案说明】本课时的要点是氯气与水的反响和氯离子的查验，而氯气与碱的反响能够看作氯气与水反响后，生成的HCl和HClO再与碱发生酸碱中和反响，所以，应以氯气与水的反响作为打破口。在解说氯离子的查验这一知识点时，学生已经有了初中的基础，所以本课时主要应重申加入硝酸的作用。除了这两个要点以外，其他的内容能够让学生阅读认识即可。
