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1、 高考化学第一轮复习讲义 编写：吴超贤 电离平衡（电解质溶液）一、 电离平衡1、电离平衡 在一定条件下， 的状态。 如：CH3COOH H3PO4 NH3H2O 2、电离度（）电离度（）= 100% = 100% = 100%温度升高，电离度 ；浓度降低，电离度 。电离度与浓度、温度有关。3、电离常数（K) AB = A+ + B- K电= CACB CAB K电与温度有关，与浓度无关。4、电离度与电离常数的关系(1) K电= C2/(1一) (2) 当K电 10-4或 、=） 酸性溶液：CH+ COH- , CH+ 110-7mol/L, PH 7。 碱性溶液：CH+ COH- , CH+
2、110-7mol/L, PH 7。 中性溶液：CH+ COH- , CH+ 110-7mol/L, PH 7。2、PH= 一lgCH+ POH= 一lgCOH- CH+COH-=110-14 PH + POH = 143、当PH值增加1个单位时，CH+减小 倍，COH-增大 倍。 当PH值减小1个单位时，CH+增大 倍，COH-减小 倍。4、常用酸碱指示剂的变色范围 指 示 剂 酸 碱 指 示 剂 变 色 范 围 甲 基 橙 石 蕊 酚 酞 5、测定溶液PH值的方法（1）酸碱指示剂用于粗测溶液PH值范围；（2）PH试纸用以粗略地测定溶液酸碱性的强弱；（3）PH计用以精确地测定溶液的PH值。注意
3、：用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点试纸的中部，再与标准比色卡对照。不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值。（三）PH值的有关计算1、两种强酸等体积混合 PH=1时，PH混=PH小 + 0.26 ； PH2时，PH混=PH小 + 0.3 。2、两种强碱等体积混合 PH=1时，PH混=PH大一 0.26 ； PH2时，PH混=PH大一 0.3 。3、酸碱加水稀释后溶液的PH值例1、PH=3的H2SO4溶液1mL，加水稀释到100mL，求稀释后溶液的PH值。例2、将PH=5的盐酸加水稀释到1000倍后，求稀释后溶液的PH值。例3、0.
4、1mol/L的CH3COOH1mL加水稀释到100mL，溶液的PH值有什么变化？ (K=1.7510-5)4、酸碱中和反应后求溶液的PH值。例4、（2000年全国高考题）25C时,若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va7，最后一种溶液PHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCab C.bac D.acb例3、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁例4、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系式正确的是（ ） A、CNa+ CHCO3- CCO32- CH+ COH- B、CNa+ + CH+ = CHCO3- + 2CCO32- + COH- C、CNa+ + CH+ = CHCO3- + CCO32- + COH- D、CNa+ = CHCO3- + CCO32- + CH2CO31 第 页
