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1、第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向1水的三态的熵值的大小关系正确的是()AS(s)S(l)S(g) BS(l)S(s)S(g)C. S(g)S(l)S(s) DS(g)S(s)S(l)2下列变化过程中，H0的是()A2SO32SO2O2 B2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)CNH4NO3(s)=NH(aq)NO(aq)DCl2=2Cl3下列说法不正确的是()A铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程B冰融化的过程中，熵值增加C无热效应的自发过程是不存在的D同一物质固态时熵值最小4能用能量判据判断下列过程的方向的是()A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进
2、行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大5在298 K时，NaCl在水中的溶解度为26 g。如将1 mol NaCl溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的HTS和熵如何变化()AHTS0，S0BHTS0，S0CHTS0，S0DHTS0，S06向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水，如图211所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变成液体，图211瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)28H2O (s)2NH4C
3、l(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)下列结论中正确的是()A自发反应一定是放热反应B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行D吸热反应不能自发进行7. 下列说法中不正确的是()A体系有序性越高，熵值就越低B自发过程将导致体系的熵增大C吸热反应不可以自发进行D同种物质气态时熵值最大8下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H09反应FeO(s)C
4、(s)Fe(s)CO(g) H0，S0，下列说法正确的是() A低温下自发进行，高温下非自发进行B高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行10. 某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为()AH0，S0 BH0，S0CH0 DH0，S011如图213所示，在图(a)中A、B两容器里分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器如图(b)所示。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()图212A此过程是从混乱度小的向混乱度大的
5、变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的12反应CH3OH(l)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若其|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol 1，则下列正确的是()A. H 0，HTS 0B. H 0C. H 0，HTS 0D. H 0，HTS 013. 下列说法正确的是()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C因为焓变和熵变
6、都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向14已知下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是()AAg2O(s)2Ag(s)O2(g)BFe2O3(s)C(s)2Fe(s)CO2(g)CN2O4(g)2NO2(g)D6C(s)6H2O(l)C6H12O6(s)15. 已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：HTS0，反应能逆向自发进行(其中H为焓变，S为熵变，T为热力学温标，单位为K)设反应A(s)=D(g)E(g)的HTS(4 50011T) J/mol，要防止反应发生，温度必须()A高
7、于409 K B低于136 KC高于136 K而且低于409 K D低于409 K16有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是_；任何温度下都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_时可自发进行的反应是_；在温度低于_时可自发进行的反应是_。17电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJ/molS(298.15 K)75.8 J/(molK)设H和S不随温度变化
8、而变化，试求此反应自发进行的温度条件。18已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：CH4(g)C(s)2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：的H(298 K)74.848 kJmol1，S(298 K)80.674 Jmol1K1的H(298 K)376.426 kJmol1，S(298 K)220.211 Jmol1K1已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：(1)判断该反应高温自发还是低温自发：_(填“高温”或“低温”)。(2)通过计算判断此反应在常温下
9、能否自发进行_。(3)求算制取炭黑的允许温度范围_。第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数1. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度2在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是()图2213汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)的反应。关于该反应，下列
10、说法正确的是()A只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)c(CO)D使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大4在一定温度时，4 mol A在2 L密闭容器中分解：A(g) 2B(g) C(g)，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C。此温度下，该反应的平衡常数为()A. 4 mol2L2B. 3 mol2L2C2 mol2L2 D1 mol2L25. 一定温度下，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为H和K，则相同温度时反应4NH3(g
11、) 2N2(g)6H2(g)的反应热和化学平衡常数为()A2H和2K B2H和K2 C2H和K2 D2H和2K6反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1，反应HI(g) H2(g)I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)()AK12K2 BK1 KCK1 DK1K27对于CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ，某温度下平衡常数K为1，向一密闭容器内同时通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1 mol，在该温度下建立平衡时，CO的物质的量为()A大于1 mol B小于 1 molC等于 1 mol D . 无法确定8
12、. 已知450 时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450 时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为()A50 B0.02 C100 D无法确定9在温度t时，将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)达到平衡时，测得总压力为p，则该反应的平衡常数Kp为()A.p B.p2 C.p2 D.p10不同温度时反应2HI(g) I2(g)H2(g)的平衡常数如下：350 时为66.9，425 时为54.4，490 时为45.9。HI的转化率最高是在()A490 B425 C350 D无法确定11已知反应CO(g)H
13、2O(g) CO2(g)H2(g)H43 kJmol1，在850 时K1。今在某密闭容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，下列说法不正确的是()A900 ，该反应的平衡常数K1B850 时，若x5.0，则起始时反应向逆反应方向进行C850 达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动D850 时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足x312在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正
