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1、南通市2014届高三第二次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Cr 52 Cu 64 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是A利用农作物秸秆制取乙醇B通过铝热反应回收金属铝 C回收地沟油，水解制氨基酸 D直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2下列有关化学用语正确的是ANH4Cl的电子式：Cl B2戊
2、烯的结构简式：CH3CH2CHCHCH3CS2的结构示意图：+18288 D质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：144 94Pu3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A与Al反应放出H2的溶液：Mg2、Ca2、HCO3、NO3B10 molL1的浓氨水：Al3、NH4、NO3、IC0.1 molL1KMnO4溶液：Na、Fe2、SO42、ClDc(H)/c(OH)11012的溶液：K、Na、AlO2、CO324下列有关物质应用的说法不正确的是A氯气用于制备漂白粉 B单质硅用于制造光导纤维C硫酸铵用于蛋白质盐析 D三氧化二铁用于生产红色颜料5从海带中制取单质碘需要经过灼烧
3、、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是水I2/CCl4A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏6下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是物质选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24L苯中含有的CH键的数目为0.6NAB标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD常温下，1 L pH2的H2SO4溶液中含有的
4、H数目为0.02NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANa2O2 溶于水产生O2：2O222H2O O24OHB向氨水通入足量SO2：SO22NH3H2O2NH4SO32H2OC次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClOClH2OCl22OHDNaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HCO3BaCO3CO322H2OMnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H+）交换膜9右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为：
5、MnO24H+2eMn22H2O10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一
6、个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是A铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连B用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C一定温度下，反应2Mg(s)CO2(g)2MgO(s)C(s)能自发进行，则该反应H0 D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)12一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：CABCH2CHCOOCH3AlCl3CH3(CH2)17OHH2SO4下列有关叙述正确的是
7、A物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B物质B不能发生取代反应C用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OHD1mol抗氧剂C与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH13下列依据相关实验得出的结论正确的是A将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在KC利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解D向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基024681012V/mL1020apH514常温下，用 0.1 molL1HCl溶液滴定10.0
8、 mL浓度为0.1 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A当V0时：c(H)c(HCO 3)c(H2CO3)c(OH)B当V5时：c(CO32)c(HCO 3)c(H2CO3)2c(Cl)C当V10时：c(Na)c(HCO 3)c(CO32)c(H2CO3)D当Va时：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)15向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO(g)O2 (g)2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2
9、。下列说法正确的是A前5min反应的平均速率v(N2O4)0.18mol(Lmin)1B T1时反应的化学平衡常数K0.6C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%非选择题16（12分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：粉碎、碱浸过滤稀释、结晶焙烧铝土矿NaOH溶液Al2O3滤渣1水、Al(OH)3晶核过滤Al(OH) 3沉淀浓缩苛化少量熟石灰NaOH溶液过滤滤渣2粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 。AlO
10、(OH)与NaOH反应的化学方程式为 。在稀释、结晶过程中：稀释的目的是 ；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的 气体的方法来代替。浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式： 。该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用。17（15分）药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：BCA Cl2C6H12 CH3CH2COClAlCl3Br2DH2Pd/CEH萘普生F写出萘普生中含氧官能团的名称： 和 。物质B生成C的反应类型是 反应。若步骤、省略，物质
11、A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为 。某萘（）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰。写出X可能的结构简式： （任写一种）。已知：RCOOHSOCl2RCOCl。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH2CH2HBrCH3CH2BrNaOHCH3CH2OH18（12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且
12、在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下：向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部转化为Cr3。写出该反应的离子方程式： 。调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ；25，若调节溶液的pH8，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为 mol/L。（已知25时，KspCr(OH)36.31031）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72和Cr3的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O72，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其
13、中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下： 2Cr33S2O827H2O Cr2O726SO4214HCr2O726I14H2Cr33I27H2OI22S2O322IS4O6219（15分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示：溶解萃取、分液反应工业FeCl3Fe2(C2O4)35H2O溶液X异丙醚水层草酸溶液分液醚层为抑制FeCl3水解，溶液X为 。00甲 乙上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3的方法是 。所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，其目的是 。为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，
