《2022年高考化学命题热点提分攻略 专题08 电化学最新试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学命题热点提分攻略 专题08 电化学最新试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高考化学命题热点提分攻略 专题08 电化学最新试题1【2019届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试】如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。放电时，需先引发铁和氯酸钾反 应使共晶盐熔化。下列说法不正确的是 A 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C 放电时LiV3O8电极的反应为xLi+xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8D 充电时 Cl-移向LiV3O8电极【答案】B【详解】A. 共晶盐是优良的传热储能介质，其熔点较低，可利用铁和氯酸钾反应放出的热量使其熔化，故A正确；B. 整个过程的能量转化有化学能转化为电能，还有
2、化学能与热能的转化，故B错误；C. 放电时为原电池，LiV3O8电极做正极，其电极的反应式为xLi+xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8，故C正确；D. 充电时为电解池， Cl-移向阳极LiV3O8电极移动，故D正确；答案：B。【点睛】本题考查电化学的相关知识。根据电化学原理进行解答。原电池中还原剂做负极，发生氧化反应，氧化剂做正极，发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。根据电化学的工作原理进行判断相关选项。2【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，下列有关说法正确的是 () A 锌板
3、是原电池的负极，发生还原反应B 电子流向：锌板灯泡银板湿布锌板C 银板上的电极反应：D 电池总反应：【答案】D【点睛】本题考查原电池的设计，正确判断原电池的正负极及电极反应方程式是解决本题的关键。3【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A Zn极是负极，发生氧化反应B 随着反应的进行，溶液的pH增大C 电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路D 石墨电极上发生的反应为：FeO42+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH【答案】C
4、4【2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】现如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。哈罗单车前面载物篮的底座就是太阳能电池，电极材料是Li/LiCoO2，太阳能电池的原理如图所示：下列说法不正确的是 （ ）A 阳光照射该电池时，能量转化过程：太阳能电能化学能B 光照时负极的质量减少C 太阳能电池板材料是SiD 开锁时，正极xLi+xe-+Li(1-x)CoO2=LiCoO2【答案】B【解析】A. 阳光照射该电池时，太阳能电池将光能转化为化学能，然后利用太阳能电池为电源，向蓄电池（二次电池）中充电，将电能再转化为化学能
5、储存起来，故能量转化过程为：太阳能电能化学能，A正确；B.蓄电池放电时，负极的电极反应为Li-e-=Li+，故负极质量减少；光照时充电，发生逆反应，故负极（阴极）质量增加,B错误；C. Si是半导体材料，具有导电性，Si可以做太阳能电池板材料，C正确；D. 开锁时，为原电池，正极发生还原反应：xLi+xe-+Li(1-x)CoO2=LiCoO2，D正确；正确选项B。5【2019届江西省红色七校高三第一次联考】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-
6、8e-= SO42-+9H+B 电子从b流出，经外电路流向aC 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜【答案】A【详解】A、负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+，所以A选项是正确的；B、b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b，故B错误；C、如果将反应物直接燃烧，会有部分化学能转化为光能，因此能量的利用率会有变化，故C错误；D、根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子
7、交换膜，故D错误。所以A选项是正确的。6【2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考】下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）A Zn是负极，发生还原反应 B Cu是负极，发生氧化反应C 铜片上有气体逸出 D 电子由铜片通过导线流向锌片【答案】C【解析】该装置是将化学能转化为电能的装置,为原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。【详解】A.该装置是原电池,Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极,故A错误;B.Cu作正极,发生还原反应,故B错误； C.铜是正极,氢离子在正极得电子发生还原反应:2H+2e-=H2,所以C选项是正确；D.负极上失电
8、子、正极上得电子,该装置中Zn是负极、Cu是正极,所以电子从Zn沿导线流向正极Cu,故D错误；正确选项C。【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。7【2019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测】最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是A 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动D 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸【答案】B【点睛】在原电池中，电子从
9、负极流出，经过导电流向正极，溶液中的阳离子向正极移动。8【2019届江苏省启东中学高三第一次月考】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是()A 石墨是原电池的负极,发生氧化反应B 甲池中的CO32-向石墨极移动C 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+D 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol【答案】BD【点睛】本题重点考查原电池与电解池的综合应用。石墨电极上COCO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，石墨是原电池的负极，石
10、墨氧元素化合价降低，发生还原反应，为正极；与原电池负极相连的Pt电极为电解池阴极，溶液中H+得电子，发生还原反应，电极反应为2H+2e-H2，与原电池正极相连的Pt电极为电解池阳极，N2O4失去电子，发生氧化反应，电极反应为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。9【2019届安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: （1）NaClO2中Cl的化合价为_。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去杂质Ca2+和SO42-,
11、要加入的除杂试剂顺序为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,该反应中氧化产物是_。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】+3 2NaClO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2NaHSO4 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaClO2 21 O2 1.57g【详解】（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可
12、得Cl的化合价为+3。因此，本题正确答案是：+3；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2NaHSO4，因此，本题正确答案是：2NaClO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2NaHSO4；（3）食盐溶液中混有Ca2+和SO42-，可以利用过量BaCl2溶液除去SO42-；利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量的Ba2+；由图可知“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2，
13、因此，本题正确答案是：BaCl2溶液；Na2CO3溶液；NaClO2；（4）“尾气吸收”反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O中ClO2为氧化剂，还原产物为NaClO2，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，因此，本题正确答案是：2:1；O2；（5）1g NaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2Cl-4e-，Cl22Cl-2e-，可知氯气的物质的量为mol =mol，则氯气的质量为mol 71g/mol=1.57g，因此，本题正确答
14、案是：1.57g。【点睛】化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，在任何化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于0，掌握常见元素的化合价，并根据元素吸引电子能力大小及化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于0的原则判断元素的化合价。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。物质的氧化能力大小可结合每1mol物质获得电子的多少，获得电子越多，其氧化能力就越强。10【2019届四川省雅安中学高三上学期第一次月考】研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是_，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式_(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42，两步反应的能量变化如图一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42（aq）的热化学方程式为_ (3)利用H2S废气制取氢气的方法有多种，比如右图的电化学法：该法制氢过程如图2,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_
