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1、非金属及其化合物复习学案一、 硅及其化合物主要化学性质1、单质硅化学性质：Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+O2SiO2硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。2、SiO2化学性质：具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。SiO2+CaO CaSiO3 SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。与碳还原剂发生反应 ：SiO23C SiC2CO SiO22C Si2COS
2、iO2存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）SiO2用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品工业生产：SiO2 + 2C Si + 2CO(粗硅)。提纯：Si + 2Cl2 SiCl4,SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl(纯硅)。3、硅酸的性质硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4H4SiO4=H2SiO3+H2O(易)Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO44、硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。制取：SiO2+2NaOH=Na2Si
3、O3+H2O主要性质：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3 Na2SiO32HCl=H2SiO3(胶体)2NaCl硅酸盐产品：水泥（3CaOSiO2 2CaO SiO2 3CaOAl2O3）、玻璃（Na2OCaO 6SiO2）、陶瓷。二、 氯及其化合物主要化学性质1、氯气的化学性质：2NaCl22NaCl CuCl2 CuCl22Fe3Cl22FeCl3 Cl2 + H2O = HCl + HClOCl22NaOH = NaClNaClOH2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉主要成分 漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 H
4、2 + Cl22HCl（光照、点燃） Cl2、Br2、I2相互置换：氧化性Cl2Br2I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将I2置换出。如:Cl2 +2NaBr = 2NaCl + Br2.2、 HClO（次氯酸）的性质： 弱酸性：酸性弱于H2CO3。不稳定性见光分解 2HClO2HCl+O2由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。 强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。三、 硫及其化合物主要化学性质1、硫单质化学性质：Fe+S FeS Cu+SCu2S S+O2SO2 3S+6NaOH2Na
5、2S+Na2SO3+3H2O H2 + S H2S S + 2H2SO4(浓) 3SO2 + 2H2O。2、二氧化硫的性质：二氧化硫是无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1:40），易液化。化学性质：酸性氧化物的通性：H2O + SO2 H2SO3(亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化),SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,SO2 + NaOH = NaHSO3,SO2 + Na2SO3 H2O = 2NaHSO3.SO2 + CaO = CaSO3.氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O;还原性：2SO2 + O2 2SO3,SO2 + Cl2 + H2O
6、=H2SO4 + 2HCl(Br2、I2也同样有类似的反应)，5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4等反应。漂白性：SO2能使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。3、SO3的性质：SO3是无色的晶体，熔点12.8，极易于水反应，同时放出大量的热。SO3 + H2O = H2SO4.4、浓H2SO4的化学性质：a 吸水性，浓硫酸具有很强的吸水性，常作为干燥剂。b 脱水性，浓硫酸能按水的组成脱去有机物中的氢氧。如使蔗糖炭化。c 强氧化性：常温下，能使Fe 、Al钝化；加热时能溶解大多数金属（除Au、Pt外），如：Cu + 2H2SO4 Cu
7、SO4 + SO2+ 2H2O；加热时也可以于某些非金属反应，如：C + 2H2SO4 CO2+ 2SO2+ 2H2O等。四、 氮及其化合物主要化学性质1、 N2 的性质：N2 + O2 2NO, N2 + 3H2 2NH3 (工业合成氨)2氮的氧化物：（1）NO是无色无味的有毒气体,难于水,在空气中易被氧化为NO2。2NO + O2 = 2NO2.在有氧气的条件下,NO和O2混合气被水吸收：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3.(2)NO2：红棕色有刺激性味有毒气体，溶于水，并与水反应：3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO .在有氧气的条件下：4NO2 + O2 +
8、2H2O = 4HNO3.3氨的性质：无色有刺激性味的气体，极易溶于水（1:700），易液化。与水反应：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH-,氨溶于水后，大部分氨分子与水反应生成一水合氨分子，一小部分一水合氨分子电离成铵根和氢氧根，因此氨水显碱性。可用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气的存在。易与酸反应：NH3 + H+ = NH4+,可用浓盐酸来检验氨气的存在，有白烟现象。催化氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O(是工业生产硝酸的基础反应)。4硝酸的性质酸的通性。但是金属与硝酸反应无氢气放出。强氧化性：A常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化；B与金属反应：Cu + 4H
9、NO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O。 C与非金属反应：C + 4HNO3(浓) = CO2+ 4NO2+ 2H2O.5、铵盐的性质 都易溶于水，受热易分解NH4ClNH3 + HCl NH4HCO3NH3 + H2O + CO2 与碱反应放出氨气铵盐溶液与碱溶液相混合：NH + OH-NH3H2O 铵盐溶液与碱溶液共热：NH + OH-NH3 + H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3五、氯水与氨水氯水成分及性质：Cl2、H2O、HClO 离子： H、Cl、ClO 、OH氨水成分及性质 成分： NH3 H2O NH3H2O ；NH4+ OH（H+）五、 实验室制取气体制氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2 +H2O Cl2的收集：用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。干燥：除碱石灰外均可。检验：用湿润的KI淀粉试纸，试纸变蓝。尾气：用NaOH溶液吸收。浓盐酸作用：还原性、酸性氨气制取：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O装置同制氧气，收集：向下排空气，干燥：碱石灰。知识网络
