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1、余二高20042005年高三化学学案 2005、1酸碱中和滴定复习课学案 姓名 【学习目标】1、理解酸碱中和滴定的原理2、了解酸碱中和滴定的操作方法3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算【学习重点】酸碱中和滴定的原理【学习难点】酸碱中和滴定的计算依据及计算【学习内容】1酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的_方法叫做酸碱中和滴定 其原理为用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸或碱物质的量的比值，计算出碱（或酸）溶液的浓度。 酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质
2、的量等于碱提供的OH的物质的量，即：c(酸)V(酸)m = c(碱)V(碱)n 【例题】酸碱完全中和时答案：BA酸和碱的物质的量一定相等 B酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等 D溶液一定呈中性【练习题】有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，从中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）12.4 （2）c(Ba(OH)2)=0.025 mol/L c(NaOH)=0.05 mol/L（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）。（2）原
3、混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。2仪器 酸式滴定管、_等。【例题】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.l mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.l mol/L NaOH 溶液进行中和。则所需 NaOH 溶液的体积答案：AA大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL【练习题1】准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是答案：CA50 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管【练习题2】填空（1）图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相
4、差1 mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图II表示50 mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。答案：（1）3.2；（2）DA是a mLB是（50a）mLC一定大于a mLD一定大于（50a）mL 3指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要尽量吻合。（1）强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色 碱滴定酸_甲基橙：酸滴定碱颜色由黄色到橙色 碱滴定酸_（2）强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂
5、。（3）强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选择酚酞作指示剂。【例题】已知常温、常压下，饱和CO2溶液的PH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是答案：DA石蕊、由蓝变红B酚酞、红色褪去C甲基橙，由橙变黄 D甲基橙、由黄变橙【练习题】用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项答案：C、D锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）4滴定操作步骤（1）准备：洗涤检漏润洗装液调液读数（2）滴定：移液（放液
6、）滴加指示剂滴定至终点读数重复一次计算（取平均值计算）【例题】下列有关滴定操作的顺序中，正确的是用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；洗涤答案：BA B C D【练习题】某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面刻度读数，（m）
7、根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL，指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）_。答案：c、j、k、m5滴定实验的误差分析 酸碱中和滴定所产生的误差，完全决定于所滴加的标准液的多少，分析误差就是分析所滴加的标准液的多少。【例题】用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是答案：DA以酚酞作指示剂 B锥形瓶含有少量水C滴定前，滴定管尖咀部分有气泡，滴定后气泡消失D滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数【练习题】某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（1）酸式
8、滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_（2）往锥形瓶中加待测液前，用NaOH溶液润洗。_（3）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_（4）读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。_（5）滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量溶液溅出。_（6）滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液。_（1）偏大；（2）偏大；（3）偏大；（4）偏小；（5）偏小；（6）无影响【课后练习】1量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数答案：BA大于 B小于 C等于 D不能比较2用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作
9、中正确的是答案：B、DA酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是（单位：mol/L）答案：DA0.la/(a+b) B0.1b/(a+b) C1107 D11074用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01 mol/L NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差；多加了1滴H2
10、SO4；少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05 mL）。则和c(H+)之比的值是答案：D A10 B50 C5102 D1045有、三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L 的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是CABCD6若完全中和某一强酸需用一定量的NaOH答案：（1）碱；（2）碱；（3）酸（1）若改用和这些NaOH质量相同的Ca(OH)2，则反应后溶液显_性。（2）若改用相同物质的量的Ba(OH)2，则反应后溶液显_性。（3）若改用相同物质的量
11、的氨水溶液，则反应后溶液显_性。7现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各式铁夹） 锥形瓶 酸式滴定管和碱式滴定管 烧杯（若干） 玻璃棒 胶头滴管 天平（含砝码） 滤纸 量筒 过滤漏斗；答案：（1）；（2）容量瓶；（3）指示剂；（4）丁现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液 （C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液根据所做过的学生实验，回答下列问题： （1）过滤时，应选用的上述仪器是 （填编号）。（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是 。（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是 。（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事行润洗的仪器是下列的 （填编
12、号）。甲酸式滴定管乙碱式滴定管丙25 mL量筒丁锥形瓶8有标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的有关问题：（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张纸的作用是_。（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是_。（3）下列错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液。用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱出碱液体积时，视线高于碱式滴定管的液面。锥形瓶用待测酸液润洗两次。 哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？_；哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？_。（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？_。答案：（1）便于观察颜色变化，减少滴定误差；（2）由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪去；（3）、；、；（4）稍小9草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x，进行下述实验：（1）称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液；
