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1、台州中学2012学年第二学期第四次理综考试化学部分可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Al-277下列说法不正确的是（ ）A蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸B某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 C食盐、氯气、氨气、二氧化硫溶于水均能导电D借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵8下列原理或操作不正确的是（ ）A纸层析法分离微量成份时一定需有以下流程：装置制作点层析试样配制展开剂层析操作显色反应B减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀C在“食醋总酸含量
2、的测定”实验中，选择酚酞溶液为指示剂，当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点D乙醚、乙醇等有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞9Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：XYWQBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应CZ、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价 D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物10钛被称为21世纪金属，是研制卫
3、星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用下图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是（ ） A甲装置工作过程中OH向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2向阴极移动B若电解金属钛效率为，则获取1mol Ti时消耗Al的物质的量molC. 乙装置阳极的电极反应式为C2O24e=CO2D. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少11下列说法正确的是（ ）A按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷B某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为，该有
4、机物的结构简式为C七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物DS-诱抗素的结构简式为：，则1 mol S-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH12下列各项说法中，不正确的是（ ） A.甲是向溴水通入S02气体时，pH与S02物质的量的关系图B乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图C.常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L bmolL-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如丙图变化关系D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO3)13固
5、体X只可能由A1、（NH4)2SO4 、MgCl2、FeCl2、 AlCl3、 AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A.气体甲一定是纯挣物 B.白色沉淀甲可能是混合物C.固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2 D.将过量的无色溶液乙和少量无色溶液丙混合既有无色气体生成，也有白色沉淀生成26（15分）某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能。经检测M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反应，得到无色溶液A和448 L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体能使湿润的红色石
6、蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。气体B有如下转化关系： E是一种强酸。将C和D的混合物溶解在接近0的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题： （1）物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）。 （2）无色溶液A呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。 （3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 。（填序号） a稀盐酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d二氧化硫 （4）工业碱性废水中若含有NO2-，可用铝粉除去。已知此反应产物
7、中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在 （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为 。（5）C12与B以31的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物X（该反应中只有一种元素化合价改变）。X大量应用于面粉的漂白和消毒，写出X与水反应的化学方程式 。27.（14分）CO2是生活中常见的化合物之一,随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视。.在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH CO(OCH3)2 + H2O，但
8、甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。 某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。（1）根据反应温度对TON的影响图（相同时间内测定判断该反应的焓变H_0（填“”、“=”或“”），理由是_。（2）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6105 mol，计算该温度下，47 h内DMC的平均反应速率：_。 （3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下右图），判断
9、下列说法正确的是_ _。A由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义B. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONC. 当催化剂用量低于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增 加，甲醇的平衡转化率显著提高D. 当催化剂用量高于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降.如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，
10、H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)20:1，lg2=0.3。(4)由题给数据可算得正常人体血液的pH_(保留一位小数)。来源:Zxxk.Com(5)正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH- 、H+四种微粒浓度由大到小关系为：_ 。(6)当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是_ 。28（14分）间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如右图所示），其反应式如下：实验步骤：在锥形瓶中配制
11、足量的多硫化钠溶液，备用。三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液。加热三颈烧瓶至微沸并搅拌。慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次。在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤。在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。减压过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g。回答下列问题：(1)第步中配制稀盐酸的容器名称为。来源:学科网（2）间二硝
12、基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在内进行。（3）第步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为 ；第步产物要进行重结晶，可选用的试剂为 。A冷水 B热水 C乙醚 D乙醇（4）抽滤时要注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶口倒出溶液。（填“上”或“支管口”）。（5）在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为。（6）第步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因。（7）第步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为 。（8）该反应的产率为29 合成P（一种抗氧剂）的路线如下： c已知A与H互为同分异构体，核磁共振氢谱显示A中有两个吸收峰，H分子中只含
13、一个甲基 （1）AB的反应类型为 。 （2）H的结构简式为 。D的结构简式为 。 （3）实验室中检验C可选择下列试剂中的 。 a盐酸 bFeCl3溶液 cNaHCO3溶液 d浓溴水 （4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为 。（5）写出满足下列条件的E的同分异构体 。a能发生银镜反应和水解反应 b. 苯环上有三个取代基 c.核磁共振氢谱图中吸收峰强度之比为1:1:2:18 （6）I是一种有机玻璃，设计从A到I的合成路线（无机试剂任选。用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。示例：化学参考答案选择题：7-13AADCBDD26（15分） (1)AlN；原子（1分） （2）AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH- （3）b、d (4)2Al+NO2-+OH-+H2O2AlO2- + NH3； 阴； 2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH- (5)NCl3+3H2O=NH3+3HClO （其余每格2分）27.（14分）（1） ； 经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，
