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1、1.如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是 ()2.原电池 ()A.把光能转变成了化学能 B.把化学能转变成了光能 C.把热能转变成了电能 D.把化学能转变成了电能3.实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是 ()A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌和浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应4.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)+H2O(l)+2e=2OH Y极：H2(g)+2OH=2H2O(l)+2e下列判断正确的是 ()A.X是正极 B.Y是正极 C.Y极发
2、生还原反应 D.Y极发生氧化反应5.有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ()A.dcab B.dabc C.dbac D.badc6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：此电池放电时，负极上发生反应的物质是 ()A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn7.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是： 根
3、据此反应式判断，下列叙述正确的是 ()A.电池放电时，电池负极周围溶液的c(OH)不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极8. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 ()9.氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)。试回答下列问题：(1)通入Cl2(g)的电极是极(填“正”或“负”)。(2)通入Al(g)的电极是 极(填“正”或“负”)。(3)电子从(填“Al”或“Cl2”，下同)极流向极。10.我国首创的以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不
4、断氧化而源源产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高2050倍。试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：(1) 是负极，电极反应式为 。(2) 是正极，电极反应式为 。11.用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反式是 。用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气L(标准状况下)。导线中通过mol电子。12.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)化学电池是将能转化为能的装置。(2)下列化学电池不易造成环境污染的是 ()A.锂电池 B.锌锰电池 C.镍镉
5、电池 D.氢氧燃料电池(3)已知甲醇燃料电池每生成1 mol的液态水就放出286 kJ的热量，又知该电池每发1 kWh电能生成350 g水，则该电池的能量转化率为。13.某课外活动小组设计了下列化学电池，发现用稀H2SO4和NaOH(aq)分别作电解质时，实验现象有所不同。预计不同的实验现象是什么？请回答。 1在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）。（A）纯锌跟稀硫酸溶液 （B）纯锌+稀盐酸 （C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 （D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液2下列现象与电化腐蚀无关的是（ ）。 （A）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 （B）生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 （
6、C）铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 （D）银质奖牌在空气中久置后表面变暗 3有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下分解生成黑色的A，B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B和C用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C上有气体产生，D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀，用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关于五种金属活动顺序的叙述正确的是（ ） 。 （A）只能判断出BC，DC （B）可判断出DCB（C）可判断出ECA （D）可判断出DBCAE4埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是（ ）。 （A）在含铁元素较多
7、的酸性土壤中 （B）在潮湿疏松的碱性土壤中（C）在干燥致密不透气的土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中5下列叙述中正确的是（ ）。（A）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率（B）镀层被损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀（C）钢铁表面常易腐蚀生成氧化铁（D）电化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐朽6镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是（ ）。 （A）微电池负极是镁 （B）微电池负极是铝 （C）铝的电极反应式是2H+2e = H2 （D）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg2+7氢镍电池是近年开
8、发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH) Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）。（A）电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 （B）电池放电时，镍元素被氧化（C）电池充电时，氢元素被还原 （D）电池放电时，H2是负极8国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。 现有四个电极反应：Zn-2e =Zn2+ Zn2+2e =Zn Br2+2e =2Br- 2Br- - 2e =Br2 那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（ ）。 （A） （B） （C） （D）9镍-镉(Ni-Cd)可充电电池
9、可以发生如下反应： Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH )+ 2H2O 由此可知，该电池充电时的阳极是（ ）。（A）Cd （B）NiO(OH) （C）Cd(OH)2 （D）Ni(OH)210如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。 （A）(4)(3)(2)(1) （B）(4)(3)(1)(2) （C）(3)(4)(1)(2) （D） (4) (3)(1)(2)11下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（ ）。（A）油漆 （B）铝热反应 （C）电镀 （D）改变金属内部结构12从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL1
10、0mol/LNaOH溶液的小烧杯中。（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到哪些主要现象？请依次写出。（2）开始时产生气泡的速率较慢，这是为什么？后来的反应速率相当快，这又是为什么？（3）写出所形成的原电池的负极材料名称和电极反应式。（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定哪些数据？请逐一写出。一、选择题（可能有1-2个答案）11下列说法正确的是（ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极 C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极2关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电
11、流从锌片经导线流向铜 D氢离子在铜片表面被还原3下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液是稀硫酸C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4下列反应不可能是原电池反应的是（ ） AFe + 2H+ = Fe2+ + H2 B2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C2H2 + O2 = 2H2O DH+ + OH- = H2O5某原电池的总离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ） A
12、Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液B石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液CFe为正极，Zn为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液DAg为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液6X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn 稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液7.把一小块镁、铝合金放人6molLl的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应为( )。 AMg2 e=Mg2+ BA1+4OH3 e=AlO2+2 H2O C4OH4 e=2 H2O+ O2 D2H2O+2 e=2OH+H28下列叙述中不正确的是（ ） A原电池中电子从正极流出
