除杂质的方法归纳口诀

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1、除杂质的方法归纳口诀除去杂质是化学用语，指用物理方法或化学方法祛除杂质中的其他物 质，使其转变为主要纯净物。本站为大家带来的除杂质的方法归纳口诀， 希望能帮助到大家!除杂质的方法归纳口诀一、方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。 三原则：不引入新杂质;不减少被提纯物质的质量;杂质便于分离。 三要领：根据物理性质或化学性质的差异;确定除杂质方法;选择适 宜试剂。二、除杂是有一些原则的：1、添加的药品不能与要保留的物质反应2、生成物必须是 沉淀 或气体 或与要保留的物质相同的物质 3、溶 液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样三、除杂质思路分析

2、方法：(1) 沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除 去。 (2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换 法：利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法：将被除去的杂质变为 提纯的物质。 (5)吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目 要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。四、常见物质的除杂（一）、气体除杂：（括号中为杂质）1. CO2（含O2）:将气体通过灼热的铜网。2. CO2（含H2或CO）:将 气体通过灼热的氧化铜。3. O2或CO2或H2（含H2O）:将气体通过浓硫 酸或氧化钙或氯化钙等

3、干燥剂。4. O2或H2或CO（含CO2或SO2）:将气体通入氢氧化钠溶液中（二）、固体除杂：1. Cu（含Fe或Mg或Zn）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活 泼金属用酸溶解）2. Fe（含Cu）:用磁铁将铁粉吸引出来。3. Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）:髙温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金 属）4. CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。5. CaO（含 CaCO3）:髙温煅烧（CaCO3 分解成 CaO 和 CO2） 6.CaCO3（含CaO）:加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）7. CaCO3（含 CaCl2）:加足量水溶解，过滤，取滤渣。（C

4、aCI2溶于 水，CaCO3不溶于水）8. CaCl2（含CaCO3）:加足量水溶解，过滤，取滤 液蒸发。9. Ca（OH）2（含CaO）:加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）（三）、溶液除杂：1. FeSO4 溶液（含 H2SO4 或 CuSO4）、FeCI2 溶液（含盐酸或 CuCI2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：Fe+H2SO4二FeSO4+H2f;Fe+CuSO4二Cu+ FeSO4 Fe+2HCI二FeCI2+H2f; Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2. NaCl 溶液（含 Na2CO3）：力口适量稀盐酸。Na2CO3+2HCI=2NaCI + H2O+CO2f

5、3. Na2SO4溶液(含CuSO4):加适量.NaOH溶液。CuSO4+2NaOH二Cu(OH)2j+Na2SO4除杂质的方法归纳口诀1. 硝基苯的制备硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。解释 ：(1) 硝酸硫酸冷滴苯：意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须立即在50 -60C。的水浴中冷却后再滴入苯(否则，一方面两酸混合产生大量的 热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝酸将分解了;另一方面，苯的 沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率)。(2) 黄色油物杏仁味：意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水 的烧杯中去，则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧

6、杯底的具有 浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由 于溶解了一些杂质，所以常显黄色。(3) 温计悬浴加冷管：温计悬浴的意思是说温度计必须悬吊在水浴中， 切不可与烧杯底接触;加冷管的意思是说为了防止苯的蒸发，需在试管口 塞上一个起冷凝管作用的长玻璃导管。(4) 硫酸催化又脱水：意思是说硫酸在这里既做催化剂又做脱水剂。2. 线键式有机物对应分子式求算算碳找拐点，求氢四里减。解释：(1)算碳找拐点：有一个拐角的地方算一个碳。意思是说：一根直线两 端算两个碳，如果存在一个拐角，那么另外加上一个碳，共三个碳。因为 碳链一般不画成直线型的，这样便于识别。画成直线的可能有两种情况：

7、 链烃上的双键-二一，碳碳三键一三-，这样画出来的结构也一目了然。所 以，数碳的个数只要数几个拐角，再加上末端的就是总的碳个数了。(2)求氢四里减：计算该碳上的氢原子只需要用 4减去该碳上的线， 如丙烷是一条折线，中间的碳有 2条线， 4-2=2，该碳有 2个氢。比如环 丙烷，它的结构简式可以画成一个三角形，它的一个拐点上连接着两条 线，就用 4-2;若是连接着三条就 4-3;双键算两条(碳氧双键也一样)，就 像乙烯的碳上就有两个氢。3. 观察法配平化学方程式有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳。 氢氧全无找一价，变单成双求配平。 调整只能改系数，原子个等就配平。 配平系数现分数，必乘最小公倍数。4

8、. 重要实验现象氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。 热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。5. 电解规律 惰性材料作电极，两极接通直流电。 含氧酸，可溶碱， 活动金属含氧盐， 电解实为电解水。 无氧酸电解自身解， PH 变大浓度减。 活动金属无氧盐， 电解得到相应碱。 不活动金属无氧盐， 成盐元素两极见; 不活动金属含氧盐， 电解得到相应酸 非惰性材料作电极， 既然电解又精炼; 镀件金属作阴极， 镀层金属阳极连; 阳粗阴纯为精炼， 电解液含相应

9、盐。 电解都有共同点， 阳极氧化阴还原。6. 有机化学知识 有机化学并不难，记准通式是关键。 只含C、H称为烃，结构成链或成环。 双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。 脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。 异构共用分子式，通式通用同系间。 烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。 苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。 去 H 加 O 叫氧化，去 O 加 H 叫还原 醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。 光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。 消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。 钾钠能换醇中氢，

10、银镜反应可辨醛。 氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。 醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。 苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。 氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。 聚合单体变链节，断裂n键相串联。千变万化多趣味，无限风光任登攀。7. 地壳中排位前 10 的元素口诀 氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛。8. 烷烃、烯烃和炔烃的命名 最长碳链作主链，直链烷烃定母名。 主链编号定支链，支链当作取代基。 中文数字表基数，一横隔开位与名。 若有几个取代基，前是小基后大基。 【简化版】选主链，定某烷，编碳位， 定支链， 取代基，写在前，注位置， 短线连， 合并算，不同基，简在前。9. 常见化学药品的贮存方法硝酸固碘硝酸银，低温

11、避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。 易变质药放时短，易燃易爆避火源。 实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。10. 部分易变药品保存金属钠存煤油中，溴、碘容器石蜡封 氢氟酸装塑料瓶，浓硝酸盛棕瓶中， 白磷放入冷水里，固体烧碱须密封。 11.原电池两种金属作两极，浸入一定电解液， 再用导线来联接，产生电流瞬时即， 活泼金属电子失，电子流出称负极， 化学能量变电能，原始电池创奇迹。 12.电极电池须称正负极，电解池称阴阳极。电解接负称阴极，电子流从阴极出;电解接正称阳极，离子氧化在阳极。氧化还原在何极，正负阴阳均须别。13.摩尔溶

12、液配制“八步曲”摩尔溶液处处用，配制八步记心中;第一计算溶质量，固算克数液毫升;二使计算称量准，固用天平液量筒;三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶; 第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行;五要两洗杯内壁，洗液全部注入瓶；第六振荡容量瓶，混合均匀要记清;七要加水近刻度，再用滴管来定容; 第八加塞再摇动，反复倒转即成功。注：要用蒸馏水洗。14. 排水法收集气体要领 满水，无泡，倒立水中;放空，充气，撤管撤灯。解释： 收集气体用的试管或集气瓶要先充满水，充满水的标准是，当把充 有水的试管或瓶子倒立着放进水槽里，试管或瓶里的水面上不再有气泡。 应把管路中的空气排去（放空）再收集产生的气体，实验完，要先把 导管撤

13、出水面再撤酒精灯。15. 离子检验“九字诀”辨沉淀，看气体，观颜色。解释： 溶液中含有不同的阴离子，可以加入某种盐溶液（AgNO3或 BaCI2），使之转变成沉淀。根据沉淀物质的颜色，溶解性的不同再进行辨 别。溶液中含有不同的阳离子，可以加入某种碱溶液，（NaOH或KOH）, 使之转变成沉淀。根据溶液的溶解性，颜色，稳定性等加以辨别。 溶液里含有不稳定的酸的酸根髙子，可以加入一种酸溶液（稀 H2SO4或HCI）,使之变为气体逸出。根据气体的不同性质再进行确定。 溶浓里若含有NH4+，可加入NaOH溶液并微热，使被检验的离子变为气 体。 溶浓中含有碱溶液不易形成沉淀的阳离子，可用焰色反应加以检

14、验。若在溶液里可能含有H +、OH-，Fe3+等离子时，可向溶液里加入显 色剂（石蕊或酚酞或硫氰化物等）使溶液显示出一定的颜色而检验之。加入 石蕊指示剂，显红色的含有H + ,显蓝色的含有OH-,加入KSCN溶液显 血红色的含有 Fe3+。16. 有机化学催化剂烯变醇需稀硫酸，炔变醛要硫酸汞， 醇变醛来灼热铜，制酯莫忘醋酸锰。17. 烃的衍生物烃被卤代卤代烃，卤烃水解生成醇。 氧化成醛醇脱氢，醛类氧化羧酸成。酸醇脱水酯生成，酯类水解变酸、醇。羧酸加氢醛难成，醛类还原又成醇。氢卤酸中加入醇，脱水又成卤代烃。注：这里的酸是羧酸。18.醇卤烃水解生成醇，老二乙醇叫酒精， 羧基不呈酸碱性，与钠反应能放

15、“氢”， 氧化成醛醇脱氢，与酸作用酯生成， 脱水反应显特性，羧基存在是内因。19.苏打辨析大苏打，小苏打，纯碱俗名叫苏打。苏打苏打混一沓，到底谁是真苏打? 阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它， 化工制革除氯剂，它的俗名大苏打。 阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它， 灭火焙粉抑酸剂，俗名叫做小苏打。 纯碱学名碳酸钠，它的译名叫苏打， 纺织造纸洗涤剂，纯碱才是真苏打。 化学世界三苏打，性质用途有差异， 认清组成分子式，三个苏打不打架。注：大苏打分子式：Na2S2O3,苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子 式： NaHCO3。20.酸碱指示剂石蕊酚酞甲基橙，指示溶液酸碱性。溶液性呈酸中碱，石蕊色变红紫蓝。 溶液从碱到中酸，酚酞由红变无色， 变化范围 10至 8，碱性滴液它直测。 从酸到碱怎知晓，甲基橙显红橙黄; 变色范围 3至 4，酸性滴液它可试。液。注：10和8指溶液的PH值。“滴液”指中和滴定达到等当点的溶21.卤族元素 氟氯溴碘称卤族，全是典型非金属; 外层电子都是七，结构相同性活泼; 化性活泼首推氟，氯次溴三碘最末; 变化一三五和七，负一无正惟独氟。22.化学反应(两则) (1)复分解反应：根不变，双交换。女口： 2NaOH + CuSO4二Na2SO4+Cu(OH)2j 复分解，两