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1、第4节 离子反应（第2课时） 酸碱中和滴定编写人：刘晓丽 审核人：范恩堂【教学目标】1、学会使用中和滴定实验的有关仪器（锥形瓶、滴定管）的基本操作规范，能进行酸碱中和滴定。2、理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。3、通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。【主要内容】一、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定是以中和反应为基础，其反应的实质是： H+OH-H2O 。酸、碱有强弱之分，但酸碱中和反应的实质不变。例：HCl+NaOHNaCl+H2O、CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O、H2SO4+2NH3H2O(NH4)2SO4+2H
2、2O中和滴定反应中，发生反应的酸、碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的量浓度的碱（或酸）浓度的方法叫中和滴定。【思考】：根据以上原理，要想精确测定未知浓度的酸或碱的浓度，需要那些数据？ 二、主要仪器和试剂1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台（或滴定台）、烧杯、锥形瓶。（有时会用到移液管，用来准确量取待测液的体积，可用滴定管代替）【了解滴定管】滴定管的规格一般为25 mL、50mL两种，刻度自上而下，0刻度在上，1大格1mL，1大格中又分10小格，每小格0.1mL。读数时可精确到0.01mL，放液时不能放到最大刻度以下。根
3、据两次液面的读数差确定放出液体的体积。酸、碱式滴定管的适用范围：酸式滴定管：盛放酸性、中性、氧化性、及某些盐类稀溶液；碱式滴定管：盛放碱性或中性溶液，不能盛放强氧化性溶液。2、试剂：标准溶液，待测液，指示剂三、操作过程1、滴定前准备：验漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、记读数。【说明】： 检查滴定管是否漏液：将滴定管装满水，静置，观察活塞和尖嘴处是否漏液如果漏，做出处理或更换滴定管。 洗涤玻璃仪器（滴定管、锥形瓶等），滴定管只能水洗，不能用试管刷。用标准液润洗装标准液的滴定管 ，用待测液润洗装待测液的滴定管，次数为2-3次，每次约3-5mL。润洗液一定从下口放出。【思考】：1、滴定管在加入
4、反应液之前为什么要用所要盛装的反应液润洗? 2、锥形瓶是否润洗？ 将标准液、待测液注入滴定管至刻度“0”以上2-3cm的地方。排除滴定管尖嘴部分气泡，调整液面到0刻度或0刻度以下。记下刻度读数。2、 向锥形瓶中注入25.00mL待测液，并滴入23滴指示剂，振荡均匀。【注意】：指示剂用量不能过多，因指示剂本身就是有机弱酸或弱碱，会使滴定中消耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。3、滴定操作过程： 把锥形瓶放在滴定管的下面，并在瓶下垫一张白纸（为便于观察颜色变化），左手操纵活塞，右手摇动锥形瓶，边滴边摇，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化。直到加入最后一滴后，溶液恰好变色，并在半分钟内不恢复为止。【注意
5、】：滴定时应先快后慢，快时也不能成线，接近终点时应逐滴滴加，并及时摇动锥形瓶。 停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。 为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复2-3次。4、数据处理：取两次操作或三次操作所耗溶液实际体积的平均值进行计算。（注意：若所消耗体积存在较大差别，说明实验中出现了问题，应重新实验）【例题】用0.1032molL-1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。实验序号0.1032molL-1盐酸溶液的体积/ml待测NaOH溶液的体积/ml1 27.84 25.002 27.83 25.003 27.85 25.0
6、0四、指示剂的选择因为中和反应一般无明显现象，所以必须借助指示剂来指示滴定终点。酸碱中和滴定是通过酸碱指示剂颜色的变化来确定滴定终点的。理论上讲，酸碱恰好中和时的PH7，故应选用在PH7时变色的指示剂。但事实上，在滴定过程中，开始一段时间，溶液pH变化不大，而在接近完全中和时，滴入一滴碱（或酸）溶液时，溶液的pH变化很大，溶液由酸（碱）性变中性再变为碱（酸）性发生了突变，然后再滴入碱（酸）溶液，溶液的 pH变化又比较缓慢。这一过程称为PH突跃，只要指示剂的变色范围在PH突变范围内，就不会造成大的误差。【指示剂的选择要求】：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变范围
7、内。 一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色不灵敏，所以不选用。【常用指示剂及变色范围】：甲基橙： 3.1 4.4 酚酞： 8.210.0 红 橙 黄 无 粉红 红五、误差分析造成中和滴定的误差原因很多，如标准液浓度是否准确、读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择误差、药品不纯引起的误差等。因此，要做好本实验，必须各个环节都要注意。【如不作说明，指标准液滴定待测液】例如：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度氢氧化钠，填写下表根据中和滴定的原理：一般均可归结为对V（标）、V（测）的影响，从而得出误差情况。 产生误差的常见因素的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液
8、润洗碱式滴定管水洗后未用待测液润洗锥形瓶水洗后用待测液润洗量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视操作不当滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下取待测液时，碱式滴定管尖端挂一滴液体未滴下滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算【达标训练】1、酸碱完全中和时（ ）A、酸与碱的物质的量一定相等B、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C、酸与碱的质量相等 D、溶液呈中性2、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（ ）A、25mL移液管
9、B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL碱式滴定管3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）A、5mL B、20mL C、大于5mL D、小于5mL4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ ）A、1:1:1B、3:2:1C、6:3:2 D、1:2:35、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（ ）A、V3V2V1B、V3
10、V2=V1C、V3=V2V1D、V1=V2V3，6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ ）A、加入5mL盐酸再进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定 D、以上方法均不适用7、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）A、弱碱B、一元强碱C、多元强碱D、任何强碱8、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL，则苛性钾的质
11、量分数为（ ）A、96%B、48%C、9.6%D、56%9、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（ ）A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管10、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在（ ）A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中11、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管12、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺13、下列有关滴定的操作正确的顺序是（ ）用标准液润洗滴定管往滴定管中注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴
12、定洗涤、14、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（ ）、滴定管用水冲洗后即注入标准液 、滴定管尖端末充满液体、滴定前标准液在“”刻度以上 、锥形瓶里有少量水15、实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_作指示剂，到达终点时溶液由_色变为_色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂； 向锥形瓶中加20mL30mL蒸馏水溶解； 用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；重复以上操作； 准确称量0.4000g 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； 根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是_。（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_。（填“有影响”或“无影响”）（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加
