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1、选修4 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 学案一、学习目标溶解平衡过程的建立运用平衡移动的原理，判断沉淀溶解平衡的移动及影响因素。二、学习过程【复习巩固】1饱和溶液 ，不饱和溶液 。2溶解性是指： 。溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟 有关。【新概念建立】固体物质的溶解度1定义： 。2注意： 在20时物质溶解度与溶解性的关系：溶解度溶解性【交流、讨论】（1）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时的特征： （2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取 措施。【实验探究】在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸实验现象： 思考：如何解释产生的实验现象？【学生实验】向盛有2 m
2、L 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。现象：化学方程式：离子方程式：问题讨论：1、恰好反应没有？2、溶液中还含有Ag+和Cl-？【继续试验】取上层清液，滴加0.1 mol/L KI溶液，有何现象？说明了什么？现象：离子方程式：说明的原因：AgCl溶解平衡的表示： 【新概念建立】难溶电解质的溶解平衡1概念： 2特征： 3影响因素： 【巩固练习】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式： 【实际应用】沉淀反应的应用1沉淀的生成（1）应用： （2）方法： 例： 例： 【思考与交流】1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？
3、2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 【实际应用】沉淀反应的应用2沉淀的溶解分析：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于 中。原理： 【交流、讨论】若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？原理： 方法： 【实验探究】设计使氢氧化镁沉淀溶解的可行实验方案。完成实验，记录现象，写出反应的化学方程式。现提供试剂：蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液试管编号对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(
4、OH)2滴加试剂2ml蒸馏水，滴加酚酞溶液2ml盐酸3ml饱和NH4Cl溶液2ml FeCl3溶液现象【思考与交流】应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。【实际应用】沉淀反应的应用【思考】上述实验中白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释。 【实验3-4】书P64步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液现象将此反应逆向进行：步骤1mLNa2S 和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴NaC
5、l 溶现象【思考与交流】从实验中可以得到什么结论？ 资料卡：物质溶解度/gAgCl1.510-4AgI9.610-9Ag2S1.310-163沉淀的转化（1）实质： （2）应用： 例1 锅炉除水垢：锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 例2 一些自然现象的解释：当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？ 例3 龋齿的形成原因及防治方法：牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： ，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式
