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1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中试卷【必考】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、乙硫醇具有极其难闻的气味，常作为无气味燃料气的警报，可及时发现燃料气的泄漏。乙硫醇（用X表示）能燃烧，反应原理为：，则X是AC4H12S2BC2H6O2CC2H6SDC2H62、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A该反应为分解反应B反应后原子个数增多C该图可示意CO与O2反应D反应物中元素的化合价都为03、下列推理合理的是A蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素B氧气的化学性质比较活泼，所
2、以氧气能与所有的物质反应C由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的D单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质4、一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是A甲的化学式为NOB该反应为分解反应C反应前后分子总数不变D生成的丙与丁的质量比为1：15、北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下、下列说法不正确的是A乙为单质B丙的相对分子质量为44C生成丙与丁的分子个数比为3：4D丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成6、电解水实验如图。下列说法不正确的是
3、A试管2中得到是氧气B与试管1连接的是电源负极C生成H2和O2的质量比为21D水由氢、氧元素组成7、科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下。下列有关说法正确的是A属于分解反应B反应中涉及两种氧化物C反应前后原子种类改变D参加反应的反应物分子个数比为1:18、将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是物质abcd反应前的质量/g6.014.03.21.0反应后的质量/g10.07.2x1.0Ax=3.2B该反应属于分解反应C反应中a与b的质量比为3：7Dd一定是催化剂二、填空
4、题（每小题4分，共计40分）1、在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。该反应的反应类型是_，反应中甲、丁的质量变化之比为_2、 “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、甲烷燃烧时发生化学反应的微观示意图如下所示。（1）写出该反应的化学方程式：_。（2）将图B的微观粒子示意图补充完整_。（3）甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为_。（4）甲烷的实验室制取原理为，其中X的化学式为_。（5）天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至1615后变成的液体。从微观角度解释此过程发生变化的是_。3、煤干馏是煤
5、综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭（主要成分为C）。（1）焦炭充分燃烧时发生反应的化学方程式为_。（2）在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，此过程被称为煤的气化，反应的化学方程式为_。4、我国CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。（1）科学家设想利用海底的高压环境将CO2以液态形式封存，从微粒角度解释其原理是_。（2）工业生产会增加碳排放，其中乙炔（C2H2）是重要的工业燃气，乙炔完全燃烧的化学方程式是_。（3）有科学家正致力于利用下图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷实现“减排”。参加反应的甲、乙两种分子的个数比为_。5、人类的生存需要
6、洁净的空气和水（1）自来水生产中加入活性炭，利用其_性除去水中的异味，可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为_，自来水属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是_；（3）甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O的摩尔质量为_，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为_，0.2mol该物质中含有_个碳原子。（4）氢气因其燃烧产物为_，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为_，正负极所产生气体体积比为_。6、如图是电解水的实验示意图，
7、试管a中的气体是_。电解水的化学方程式为_。7、自来水消毒过程通常发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示。（1）请写出D物质中氯元素的化合价_。（2）请写出该反应的化学方程式_。8、水与人类的生产、生活密切相关。（1）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。图中对应的作用是_(选填字母序号)；A杀菌消毒B过滤C吸附杂质（2）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，产生较多泡沫的试管中盛有的是_。（3）二氧化氯(C1O2)是一种消毒剂，能对饮用水消毒。将
8、C12通入NaC1O2溶液中可制得C1O2和一种生活中常见的化合物X，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO=2X+2ClO2，其中X的化学式为_，C1O2中氯元素的化合价为_。9、 “见著知微，见微知著”是化学思维方法。（1）从宏观知微观。50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为_。气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_(填微粒符号)。（2）从微观知宏观单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。如下图1是硫原子的结构示意图，其中x=_，在化学反应中该原子容易_(“得到”或“失去”)电子。硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下图2：硫化
9、氢中硫元素的化合价是_。生成的有毒气体中各元素的质量比为_。写出上述反应的文字表达式_。分析微观示意图。你能获得的信息有(各写一条即可)：宏观方面：_；微观方面：_。10、质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是_。（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是 。A只含碳、氢元素B含有碳、氧、氢三种元素C含有碳、氢元素，可能含有氧元素D无法确定（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的
10、质量大，原因是_；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某兴趣小组将14.8克氯酸钾和二氧化锰的混合加热制取氧气，充分反应后固体质量变为10克。（1）共制得氧气_克。（2）计算反应前加入的二氧化锰的质量（写出计算过程）。（3）剩余固体中钾元素质量分数为_。2、最近，某热播剧中研制的“伏火雷霆”，其主要成分就是黑火药。黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，爆炸时主要的化学反应方程式为：（1）中需补填物质的化学式是_。（2）硝酸钾由离子构成，其阴离子的符号是_。（3）根据以上化学方程式计算，生成66g二氧化碳气体
11、需要硝酸钾的质量是多少_？3、某同学为测定实验室里高锰酸钾样品的质量分数，取16.0g该样品进行加热，在加热过程中测定了剩余固体个容器的总质量如表所示。求：时间t0t1t2t3t4t5测量质量/g48.248.247.847.346.646.6（1）加热盛放高锰酸钾的容器质量=_；（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？4、实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余物质的总质量为68.4g。（1）充分反应后，生成氧气的质量为_g。（2）欲回收二氧化锰，可将剩余物质通过_得到较纯净的二氧化锰；（3）计算参加反应的过氧化氢的质量_(保留计算过程)。5、现有氯酸钾与二
12、氧化锰的混合物，经测定其中含有氧元素16.0g，将其加热至完全反应，共收集到9.6g氧气。（1）根据化学方程式计算，混合物中氯酸钾质量。（2）实验后剩余固体中氧元素质量分数（计算结果保留到0.1）。6、请结合下图实验回答有关问题：（操作a：包括过滤、洗涤、烘干、称重）（1）上图中x的值为_。（2）反应中共产生气体的质量为_g。（3）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。7、某兴趣小组在实验室中用氯酸钾制取氧气，实验测得相关数据如下图所示：（1）反应生成氧气质量为_g。（2）计算剩余的混合物中二氧化锰的质量_(计算结果保留二位小数)。8、氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，可用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：。计算氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。9、将220g过氧化氢溶液加入到盛有6g二氧化锰的锥形瓶中，反应完全后得到物质的总质量为222. 8g。请回答下列问题:（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比_。 (最简整数比)（2）完全反应后生成氧气的质量为多少?（3）参加反应的过氧化氢的质量是多少?
