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1、二氧化碳的分子结构灵璧中学 毛家杰中学教材及教辅资料都把 CO2 分子的电子式、结 构式分别写成：0二C:：0：和O=C=O,并说C=O双键中有一个b键和一个n键。但是，从键长和键能两个方面都能说明这种写法是不妥的。数据如下表:C-CC 二CC-Och3cho分子中的C=OCO2分子中的C=OCO分子中的C= O键长pm154133143122116112。8键能KJ/mol3476143587357991075从上表的键长数据来看，CO2分子中C、O原子之间的键长介于CO分子中 键 C= O 键长和CH3CHO分子中C=O键键长之间.说明CO2分子中C原子和 O原子之间并非普通的C=O双键。
2、从上表的键能数据来看，乙烯分子中的C=C双键键能远小于乙烷分子中C-C单键键能的两倍;而在CO2分子中C=O键能确大于CO单键键能的两倍。也大于 CH3CHO 分子中 C=O 键的键能。CO2分子是什么样的结构呢？ CO2和N2O是等电子体，在这两个分子中C、N、O每个原子都是进行sp杂化的，CO2分子和N2O分子具有相同的空间构型 和化学键类型。它们都是直线型分子,每个原子的未杂化的p轨道电子云肩并肩 重叠,都形成两个大 兀显也就是说CO2分子内C原子O原子之间具有三重键 32的特征。具体结构如下 ： - *:N 1KTC * ItU 2eJlc2uJI；口二二二二二2二二二二二 R：dco：匸二二二二二二二二二二口 口； 这种大 4键的形成提高了 c原子o原子之间的化学键强度，降低了体系的能量，它3更能说明CO2分子的化学稳定性。
