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1、编制人： 审核人： 日期 编号 高三化学 一轮复习课时导学案 化学平衡图像知识目标：1通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。2熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学平衡移动因素的知识。能力目标：1.提高学生对影响化学反应速率以及化学平衡移动因素知识的理解和应用能力。2.通过对图像的分析解释，提高学生分析图像的能力，培养学生抽象思维能力。学习重点：平衡图像的分析知识链接：化学平衡 平衡转化率知识梳理：一、有关化学平衡图像的知识规律：（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所
2、需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。（2）使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。（3）同一反应中末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。（4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。二、平衡图像的分类研讨：（一）、物质的量（或浓度）时间图象 1. 图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答：（1）该反应的
3、反应物是_；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_ _（二）、速率时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向2.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 （ ）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体3. 已知可逆反应：N2(g) +3 H2 (g) 2NH3 (g);H=-92
4、.4 KJ/mol下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线： （1）加入稀有气体后的平衡图为_。（2）降低温度后的平衡图为_。（3）体系加压后的平衡图为_。 （4）升高温度后的平衡图为_。（5）减小生成物浓度后的平衡图为_。 （6）加入催化剂后的平衡图为_。（三）、 速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象4. 下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）5.对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）（正反应放热）下列图象中正确的是 ( )6.以下化学反应中符合右侧图象的化学反应为（）
5、（）（）（）3（）（l）2（l）（）4（）5（）4（）6（） （）（）2（）（四）、含量时间温度（压强）图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征7.同压、不同温度下的反应：A（g）B（g）C（g）QA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ）AT1T2，Q0 BT1T2，Q0CT1T2，Q0 DT1T2，Q08.现有可逆反应A（g）2B（g）nC（g）Q（Q0），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（ ）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1
6、p2，n3 Dp1p2，n=3五、质量分数时间图象 9.对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。 降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动10.反应2（）（）2（）（正反应放热），在不同温度（和）及压强（p和p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如图10所示。下述判断正确的是（），pp ，pp，pp ，pp（六）、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强1
7、1.对于反应2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是 （ ）（七）、转化率（或质量分数等）压强、温度图象 12.有一化学平衡（）（）p（）（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是（）。正反应吸热， 正反应吸热，正反应放热， 正反应放热，13.图7表示（）（）（）（），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（正逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）正反应放热 正反应吸热正反应放热正反应吸热14.有可逆反应，试根据下图回答：（1）压强比_填（大、小）（2）体积_（填大、小）（3）温度T1比T2_（填高、低）（4）正反应 热（吸，放）1
