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1、化学反应的快慢和限度（习题）1. 下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，则反应速率就快C化学反应速率可用单位时间内某生成物的浓度多少表示D化学反应速率的单位有 molL-1s-1 或 molL-1min-12. 甲、乙两容器内都在进行反应 AB，甲中每分钟减少 4 molA，乙中每分钟减少 2 mol A，则两容器中的反应速率（）A甲快B乙快C相等D无法确定3. 将 5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 molL-1 稀硫酸的烧杯中， 2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变， 则该反应的平均
2、速率可表示为（）Av(Fe)0.5 molL-1 min-1 Bv(H2SO4)1 molL-1 min-1 Cv(H2)1 molL-1 min-1 Dv(FeSO4)0.5 molL-1 min-14. 对于反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2 min 后 B 的浓度减小 0.6 molL-1。下列说法不正确的是（）A用 A 表示的反应速率是 0.4 molL-1 min-1B在 2 min 末，用 B 表示的反应速率是 0.3 molL-1 min-1C在 2 min 内，用 D 表示的反应速率是 0.1 molL-1 min-1D用 B、C、D 分别表示反应的速率，其比
3、值是 3:2:15. 关于反应 C+O2 点 点CO2，下列说法不正确的是（）A在同样条件下，将炭块磨成粉末可加快反应速率B降低温度会使木炭的燃烧反应速率减慢C增大 O2 的浓度可加快反应速率D增加炭的量可以加快反应速率6. 当温度不变时，在恒容的容器中进行反应 2AB，若反应物的浓度由 0.1 molL-1 降到 0.06 molL-1 需 20 秒，那么由0.06 molL-1 降到 0.036 molL-1，所需反应的时间（）A等于 10 sB等于 12 sC大于 12 sD小于 12 s第 页7. 如图表示 800时，A、B、C 三种气体的浓度随时间变化的情况，t 是到达平衡状态的时间
4、，试回答：（1）若达到平衡状态的时间是 2 min，A 物质的平均反应速率为 。（2）该反应的化学反应方程式为 。8. 向 2 L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知平均反应速率 vC1/2vA；反应 2 min 时，A 的浓度减少了 1/3，B 的物质的量减少了 a/2 mol，有 a mol D 生成。回答问题：（1）反应 2 min 内，vA ，vB 。（2）化学方程式中，x 、y 、p 、q 。（3）若其他条件不变，将容积变为 1 L，进行同样的实验， 则与上述反应比较，反应速率将
5、（填“增大”、 “减小”或“不变”），理由是 9. 把除去氧化膜的镁条投入盛盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率随时间的变化曲线如图所示。分析曲线，回答下列问题：（1） ab 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是（2） bc 段，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是10. 下列说法错误的是（）A任何可逆反应都有一定的限度，不同的反应限度不同B化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度C可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应D当可逆反应正反应与逆反应速率相等时，反应就停止了11. 能说明 N2(g)+O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是（） A单位时间内每生成 n mol N2，同时生成 2n mol NO B容 器 内 始 终 有 N2 、 O2 和 NO 共 存 C 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变DO2 的消耗速率等于 NO 的消耗速率【参考答案】1. C2. D3. D4. B5. D6. C7. （1）0.6 molL-1 min-1（2）3AB+3C8. （1）a/12 molL-1 min-1a/8 molL-1 min-1（2）2316（3）增大体积减小，反应物浓度增大9. （1）镁条与盐酸反应放热使溶液温度升高（2）随着反应的进行，溶液中 H+浓度逐渐减小10. D11. A
