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1、 2022高中化学教案最新 丰富多彩的化学物质 饱和溶液与不饱和溶液 铝的重要化合物 重要的氧化剂和复原剂 硫和氮的氧化物 高中化学教案(一) 丰富多彩的化学物质 物质的分散系 一、学习目标 1.了解分散系的含义，学会依据分散质粒子大小对分 散系进展分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区分于其他分散系的本质特征和鉴别（方法）。 2.知道电解质和非电解质，能通过试验现象，探求电解质溶液导电的本质缘由，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。 3.体会分类研 究的方法在分散系、化合物中的运用。 二、教学重点 胶体区分于其他分散系的本质特征和鉴
2、别方法；电离方程式。 三、设计思路 溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有 从分散系的角度对混合 物进展分类。胶体的学问讨论的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚拢状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为生疏的领域，是学生通过分类思想来讨论物质、观看物质的新的切入点。胶体的性质表现在许多方面，教学中可联系生活实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生熟悉到物质的性质不仅与物质的构造有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。 在溶液导电性试验的根底上引出电解质和非电解质的概念，然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及酸、碱、盐的电
3、离方程式，为后续课程学习离子方程式打下根底。 四、教学过程 导入 初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到（其它）物质中形成的，我们可以将它们称为分散系。溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区分是什么？ 溶液和浊液的本质区分在于分散质粒子的直径大小： 浊液：分散质粒子的直径大于10-7m； 溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。 那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特别的性质呢？ 我们 将分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特别的性质。 试验1 氢氧化铁胶体对光的作用（丁
4、达尔 效应） 试验步骤：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照耀烧杯。 试验现 象：从垂直于光线的方向观看到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有。 试验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的 。 应用：如何用 简洁的方法鉴别胶体和溶液？ 试验2 胶体 的净水作用 在两只烧杯中分别参加一样量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中参加10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比拟两只烧杯中液体的澄清程度。 试验步骤：向两只烧杯中参加一样量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中参加10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片
5、刻。 试验现象：参加氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。 试验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒分散沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。 应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。 你能举出几种生活中有关胶体性质或应用的例子吗? 过渡 我们又从另一个角度熟悉到了物质世界的丰富多彩：当一种或几种物质分散到其它物质中时，由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系溶液、胶体和浊液。事实上，即使同样为溶液，物质在溶解时也有差异，有些物质溶于水后能导电，而有些物质溶于水后则不导电，这又是为什么呢？ 试验2 溶液的导 电性试验： 试验步骤
6、：在五只小烧杯中分别参加NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液 和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。 试验现象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能导电，酒精、蔗糖溶于水后不能导电。 分析：溶于水能导电的NaCl、NaOH、HCl称为电解质，而酒精、蔗糖称为非电解质。为什么电解质溶液会导电?原来它们溶于水后，在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。 结论：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。 电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自 由移动的离子的式 子。
7、练习 书写氯化钠、硫酸和氢氧化钡的电离方程式。 返回名目 高中化学教案(二) 饱和溶液与不饱和溶液 教学目标 学问目标： 1饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区分。 力量目标： 1培育学生通过试验解决问题的力量，更突出的是要培育学生在试验根底上的分析力量和思维力量。 2利用试验和数据的结合，培育学生区分不同概念的比拟力量和分析思维力量。 情感目标： 通过对试验的分析讨论，培育学生沿着“问题试验分析结论”的思路，以科学的方法去解决问题的力量。 教学建议 教材分析 本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比拟熟识，但是对从
8、量的角度去熟悉物质的溶解性以及溶液的种.种状态却很少思索。教材一开头就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的留意力一下子带到要争论的问题中来。接着教材分别安排了两组试验试验72、试验73和试验74，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮忙学生建立起“饱和溶液的概念”。 1通过试验72，学生应当了解： （1）要推断物质的溶解是否有限度，就必需确定“肯定温度”和“肯定量的溶剂”这两个条件。 （2）当这两个条件不变时，物质溶解确实都各有其限度。学生有了这两点熟悉之后，就能比拟简单理解：当溶质溶解到达
9、它的限度时（假如条件不变），溶液就处在一种特别的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。 如何教学生推断是否到达了溶解的限度呢？教材用“不能连续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观看到的宏观现象作为推断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来推断溶液已达饱和，又肯定要以“肯定温度”和“肯定量溶剂”为前题，否则就没有意义。 试验73和试验74通过分析可以得到以下关系：对于大多数溶液来说：图略 （1）说明当转变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。 （2）从反面证明饱和溶液定义的表达必需有两个前提为条件，否则就没有意义。 （3）客观上向学
10、生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即上升温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜绽开争论。 2为了消退学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段特地表达。 通过试验75，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其推断方法，来辨别浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区分，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在争论时肯定要向学生指明，溶液的浓稀，是指肯定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否到达了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约
11、，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。 教学建议 （1）边试验、边分析、过争论、充分调动学生的乐观性，启发他们乐观思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。 （2）教师演示试验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培育学生分析思维力量和区分不同概念的比拟力量。 教学设计方案 重点： （1）建立饱和溶液的概念。 （2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区分。 难点： 利用试验和数据结合，培育学生区分不同概念的比拟力量和分析思维力量。 教学过程： 通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进展更深一步的讨论，就需要将溶液作以分类： 1饱和溶液与不饱和溶
12、液 演示试验72在10毫升水里分别参加食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。 教师活动 提问：在试验演示过程中，溶液的温度是否转变？水的量是否转变？这个试验说明白什么？ 目的：为学生观看试验供应了肯定的方向，有利于学生分析试验结果。 教师活动演示试验72：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢参加氯化钠和硝酸钾固体，边参加边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。 学生活动观看试验并答复以上提出的问题。 结论 饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，能连续溶解某种溶质的溶液。 教师活动提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么
13、肯定要指明“肯定温度”和“肯定量溶剂”呢？ 学生活动学生动手做试验73。试验74，并思索以上问题。 目的：培育学生通过试验解决问题的力量。 学生活动分析争论并（总结）该试验。 教师活动参加争论并答疑，引导学生总结。 结论 （1）只有指明“肯定温度”和“肯定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 （2） （3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。 目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。 教师活动说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液经常习惯被分为浓溶液和稀溶液。 2饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 教师活动演示试验75：在各盛有10毫升水的试管中，分别参加2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观看现象。 学生活动观看试验及所列数据，试推断正误。 目的：培育学生区分不同概念的比拟力量和分析思维力量。 （投影）供应数据： 20时，在100克水中最多溶解不同物质的质量： 硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克 推断：（1）在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。 （2）饱和溶液是浓溶液。 教师活动引导学生总结。 结论饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀
