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1、第一节课时3中和热、反应热测定一、单项选择题1.实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1个B0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2个C0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个D0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个2.下列说法正确的是()。A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol
2、碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液3.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:大、小烧杯;容量瓶;量筒;环形玻璃搅拌棒;试管;温度计;蒸发皿;托盘天平中的()。A.B.C.D.4.(2011寿光现代高二质检)已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入下列物质:稀醋酸;浓硫酸;稀硝酸,恰好完全反应。
3、其焓变H1、H2、H3的关系是()。A.H1H2H3B.H1H3H2D.H1H3H25.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJmol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-57.3 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于()。A.-69.4 kJmol-1B.-45.2 kJmol-1C.+45.2 kJmol-1D.+69.4 kJmol-16.用50 mL 0.50 molL-1盐酸和50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ,终止温度为23.4 ,反应后溶液的比热容为4.18 Jg-1-1,盐酸和NaO
4、H溶液的密度都近似认为是1 gcm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热()。A.55.2 kJB.391 kJC.336 kJD.1.38 kJ7.将V1 mL 1.00 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是()。A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 molL-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应8.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=Q1
5、 kJmol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)H=Q2 kJmol-1。则Q1和Q2的关系是()。A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1Q(稀硝酸)Q(稀醋酸),又因放热反应中,H为负值,即H=-Q,故H2H3H1,因而选D。5、C解析:由题意可知HCN(aq)+OH-(aq)H2O(l)+CN-(aq)H=-12.1 kJmol-1;H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1。对比两个热化学方程式可知,反应比反应放热少的原因是HCN是弱酸,电离过程吸热。1 mol HCN与NaOH反应比1 mol HCl与NaOH反
6、应时少放出45.2 kJ的热量,故HCN在水溶液中电离的H等于+45.2 kJmol-1,所以选C。6、A解析:代入公式H=-kJmol-1=-55.2 kJmol-1。7、B解析:从图中曲线可以看出,温度为22 时,V1为5 mL,则V2为45 mL,此时已经开始发生反应,所以22 一定不是做该实验时环境的温度,A错;从曲线随V1增多而升高,随反应的进行,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,B正确;当V1=30 mL时温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则c(NaOH)=1.50 molL-1,C错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的,D错。8、B解析:两个反应都是强酸、强碱
7、稀溶液的反应,第二个反应生成2 mol H2O,是第一个反应生成水的2倍,故Q2=2Q1。9、B解析:NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出,实验中生成水的量减少,放出的热量减小,测得中和热的数值不准。10、D11、(1)28.65(2)57.3 kJmol-1(3)小于12、KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-157.3 kJmol-113 (1)4.9(2)a、b、e14、(1)减小热量散失(2)偏小(3)不相等相等因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关(4)偏小。解析：(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则会造成热量损失，测得的中和热数值偏小；(3)反应物的用量改变，放出的热量改变，但中和热数值不变(中和热指稀强酸和稀强碱反应生成1 mol H2O放出的热量，是定值)；(4)氨水是弱碱，电离吸热，必然使放出热量减少。15、(1)保证酸完全反应，减小实验误差(2)
